Question

【题目】如图是部分短周期元素的常见化合价与原子序数的关系图，请回答：

(1)元素F在周期表中的位置是___________________________。

(2)C2﹣、D+、G2﹣离子半径大小顺序是______________(用离子符号回答)。

(3)C和G的氢化物中，沸点较低的是______(填化学式)，

因为____________________________________________。

(4)A与C形成化合物AC2的结构式为_______________，D的最高价氧化物的水化物的电子式为___________________。

(5)用电子式表示D与G元素形成化合物的过程______________________

Answer 1

【答案】第三周期第IVA族 S2->O2->Na+ H2S 水分子间形成了氢键 O=C=O

【解析】

根据图中原子序数与化合价的变化规律，得到A为C，B为N，C为O，D为Na，E为Al，F为Si，G为S。

(1)元素F为Si，核外有14个电子，电子排布分别为2、8、4，因此在周期表中的位置是第三周期第IVA族；故答案为：第三周期第IVA族。

(2)根据层多径大，同电子层结构中序多径小原则，得到O2、Na+、S2离子半径大小顺序是S2＞O2＞Na+；故答案为：S2＞O2＞Na+。

(3)C和G的氢化物中，沸点较低的是H2S，因为水分子间形成了氢键；故答案为：H2S；水分子间形成了氢键。

(4)A与C形成化合物CO2，其碳氧之间共用两对电子，因此其结构式为O=C=O，D的最高价氧化物的水化物为NaOH，是离子化合物，其电子式为；故答案为：O=C=O；。

(5)Na和S形成的化合物Na2S，电子式表示Na2S形成化合物的过程为；故答案为：。