【题目】如图是部分短周期元素的常见化合价与原子序数的关系图,请回答:
(1)元素F在周期表中的位置是___________________________。
(2)C2﹣、D+、G2﹣离子半径大小顺序是______________(用离子符号回答)。
(3)C和G的氢化物中,沸点较低的是______(填化学式),
因为____________________________________________。
(4)A与C形成化合物AC2的结构式为_______________,D的最高价氧化物的水化物的电子式为___________________。
(5)用电子式表示D与G元素形成化合物的过程______________________
【答案】第三周期第IVA族 S2->O2->Na+ H2S 水分子间形成了氢键 O=C=O
【解析】
根据图中原子序数与化合价的变化规律,得到A为C,B为N,C为O,D为Na,E为Al,F为Si,G为S。
(1)元素F为Si,核外有14个电子,电子排布分别为2、8、4,因此在周期表中的位置是第三周期第IVA族;故答案为:第三周期第IVA族。
(2)根据层多径大,同电子层结构中序多径小原则,得到O2、Na+、S2离子半径大小顺序是S2>O2>Na+;故答案为:S2>O2>Na+。
(3)C和G的氢化物中,沸点较低的是H2S,因为水分子间形成了氢键;故答案为:H2S;水分子间形成了氢键。
(4)A与C形成化合物CO2,其碳氧之间共用两对电子,因此其结构式为O=C=O,D的最高价氧化物的水化物为NaOH,是离子化合物,其电子式为;故答案为:O=C=O;
。
(5)Na和S形成的化合物Na2S,电子式表示Na2S形成化合物的过程为;故答案为:
。
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【题目】对于反应4NH3+5O24NO+6H2O,下列为4种不同情况下测得的反应速率,表明该反应进行最快的是( )
A.v(NH3)=0.2mol/(L·s)B.v(O2)=10mol/(L·min)
C.v(H2O)=0.25mol/(L·s)D.v(NO)=8mol/(L·min)
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【题目】羰基硫(COS)可作为熏蒸剂,分子结构与(CO2)相似。回答下列问题:
(1) 碳原子的核外电子排布式为____;组成羰基硫的元素中,半径最大的原子其核外有____种不同能量的电子。
(2)羰基硫为____(填“极性”或“非极性”)分子,羰基硫的电子式为____。
(3)解释稳定性 CO2 大于 CS2 的原因____________________
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【题目】氨是最重要的氮肥,是产量最大的化工品之一。其合成原理为:N2(g)+3H2(g)2NH3(g), 某同学为了探究氮气和氢气反应生成氨气,在一恒温、恒容密闭容器中充入1 mol N2和3 mol H2混合发生下列反应,其中断裂1mol H2需要吸收436 kJ的能量,断裂1 mol N2需要吸收945 kJ的能量,断裂1 mol N-H键吸收391 kJ的能量。
(1)写出NH3的电子式___________________。
(2)该反应________(填“吸收”或“放出”)热量______________。
(3)当反应达到平衡时,N2和H2的转化率之比为____________。
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【题目】依据氧化还原反应:2Ag+(aq)+Cu(s)═Cu2+(aq)+2Ag(s)设计的原电池如图所示.请回答下列问题:
(1)电极X的材料是______;电解质溶液Y是AgNO3,则在银电极上析出______单质;
(2)银电极为电池的______极,发生的电极反应为______;X电极上发生的电极反应为______;
(3)外电路中的电子是从______电极流向______电极(从铜、银中选填)。
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【题目】太阳能光电池由于具有充电快、寿命长等特点,适于很多特殊环境和场合,现已得到广泛应用。氮化稼(GaN)光电池的结构如图所示。下列说法中正确的是( )
A. 该装置系统中只存在两种能量转化
B. Cu电极上的电极反应为:CO2+8e-+8H+=CH4+2H2O
C. 离子交换膜为质子交换膜,H+从右池移向左池
D. 常温下,当装置中有lmolCH4生成时,GaN电极有44.8LO2生成(不考虑O2的溶解性〕
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【题目】已知A是一种常见金属,F是一种红褐色沉淀。试根据图中转化关系,回答下列问题。
(1)写出A、C、F、G的化学式:A________,C_________,F_________,G_________。
(2)检验D中阳离子的方法_____________________________________________。
(3)保存C溶液时为什么要加固体A_____________________________________。
(4)写出下列转化的离子方程式C→D:____________________________________,由E转化为F的现象是 _________________________________。
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【题目】下列判断正确的是
A. 图①:当CH4与Cl2体积比为1:2,维持足够长反应时间,CH4可全部变成CCl4
B. 图②:碎瓷片的作用与蒸馏实验中的碎瓷片作用不同
C. 图③:烷烃、烯烃、炔烃的单一物质及同类混合物含碳量随C原子数的变化曲线分别为a、b、c
D. 图④:点a代表的物质是PH3
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【题目】碱性锌锰电池的反应方程式为 2MnO2+Zn+2H2O===2MnOOH+Zn(OH)2,其构造如图所示。有关说法不正确的是( )
A.负极反应式:Zn+2OH--2e-===Zn(OH)2
B.放电时正极MnO2得到电子,发生氧化反应
C.该电池使用一段时间后,电解液pH增大
D.放电时,锌粉失去的电子,从负极通过外电路流向正极
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