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    【题目】一种新型电池的工作原理如图所示。该电池工作时，下列说法错误的是

    A.Pt/C电极为负极，质子通过交换膜从负极区移向正极区

    B.理论上，当消耗22.4L（标准状况下）H2时，会消耗1molO2

    C.反应池中发生总反应4NO+3O2+2H2O=4HNO3，实现HNO3再生

    D.正极的电极反应为NO3－＋4H＋＋3e－=NO↑＋2H2O

    【答案】B

    【解析】

    A．由示意图知，碳毡电极上硝酸转变为NO发生了还原反应，则碳毡电极为正极，Pt/C电极为负极，质子通过交换膜从负极区移向正极区，A正确，不符合题意；

    B．理论上，当消耗22.4L（标准状况下）H2时，转移2mol电子，会消耗0.5molO2，B错误，符合题意；

    C．由图知，反应池中发生总反应4NO+3O2+2H2O=4HNO3，实现HNO3再生，C正确，不符合题意；

    D．由示意图知，碳毡电极上硝酸转变为NO发生了还原反应，则正极的电极反应为NO3－＋4H＋＋3e－=NO↑＋2H2O，D正确，不符合题意；

    答案选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】利用太阳能光伏电池电解水获得H2，工作示意图如图。下列分析不正确的是（ ）

    A.控制开关连接K1，电极1发生反应：2H2O+2e-=H2↑+2OH-

    B.控制开关连接K2，电极3附近溶液的pH减小

    C.通过控制开关连接K1或K2，可交替得到H2和O2

    D.电极3的主要作用是通过NiOOH和Ni(OH)2相互转化实现电子转移

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列离子方程式正确的是

    A.铅酸蓄电池充电时的阳极反应：PbSO4+2H2O+2e-＝PbO2+4H++

    B.用惰性电极电解氯化铜溶液2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-

    C.少量的Mg(HCO3)2溶液加过量的Ba(OH)2溶液的离子方程式为： Mg2++2+2Ba2++4OH-＝2BaCO3↓+Mg(OH)2↓+2H2O

    D.HS－的水解方程式：HS-+H2OH3O++S2-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有机反应方程式书写正确且为加成反应的是（ ）

    A.CH4+Cl2CH2Cl2+H2

    B.CH2=CH2+Br2→CH3-CHBr2

    C.CH2=CH2＋H2OCH3CH2OH

    D.+HNO3 +H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将有机物完全燃烧，生成CO2和H2O。将12g该有机物的完全燃烧产物通过浓硫酸，浓硫酸增重14.4g，再通过碱石灰，碱石灰增重26.4g。则该有机物的分子式为

    A.B.C.D.

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列事实不能用勒夏特列原理解释的是

    A.氯水中存在平衡：Cl2+H2OH++Clˉ+HClO，加入适量NaHCO3(s)后，溶液颜色变浅

    B.打开汽水瓶时有大量的气泡溢出

    C.对于反应体系CO(g)+NO2(g)NO(g)+CO2(g)，给平衡体系增大压强可使颜色变深

    D.对于反应2NO2(g)N2O4(g)△H<0，平衡体系升高温度颜色变深

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】侯氏制碱法又称联合制碱法，是我国化学工程专家侯德榜于1943年发明的。此方法具有食盐利用率高、对环境的污染少、生产成本低等优点。其制备中涉及如下两个反应：NaC1+H2O+CO2+NH3===NaHCO3↓+NH4Cl、2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O。

    (1)基态氯原子的电子排布式为______，C、N、O三种元素第一电离能由大到小的顺序为____。

    (2)①H2O、CO2、NH3三种分子中属于V形分子的是_______。

    ②在常温常压下，1体积水可溶解700体积NH3、可溶解0.8体积CO2，试解释其原因：_________。

    (3)Cu(NH3)2Cl2有两种同分异构体，其中一种可溶于水，则此种化合物是________(填“极性”或“非极性”)分子，由此推知[Cu(NH3)4]2+的空间构型是________。

    (4)①要确定Na2CO3固体是晶体还是非晶体，最可靠的方法是_____。

    ②下列事实不能支持Na2CO3的晶体类型为离子晶体的是______(填字母)。

    a．熔点为851℃ b．晶体中存在Na+、CO

    c．可溶于水 d．晶体中存在离子键，共价键

    (5)钠、氧两元素可形成两种常见化合物，其中一种的晶胞如下图所示，则该氧化物的化学式为________，若晶胞参数为d pm，晶胞的密度为，则阿伏加德罗常数NA=______(用含d、ρ的代数式表示)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】高铁酸钾(K2FeO4)是一种比Cl2、O3、KMnO4氧化性更强的多功能水处理剂。工业上可先制得高铁酸钠[离子反应为Fe(OH)3＋ClO－＋OH－→＋Cl－＋H2O]。然后在高铁酸钠溶液中加入一定量的KOH。可析出高铁酸钾。下列说法不正确的是( )

    A.高铁酸钾能除去水中溶解的H2S等

    B.工业上制备高铁酸钠时每生成1mol还原产物，转移3mol电子

    C.高铁酸钾中Fe为＋6价，具有强氧化性，能杀菌消毒

    D.高铁酸钾的还原产物易水解形成胶体，可使水中悬浮物凝聚沉降

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】1，2－二溴乙烷可作汽油抗爆剂的添加剂，常温下它是无色液体，不溶于水，易溶于醇等有机溶剂。实验室制备1，2－二溴乙烷的反应原理如下：

    CH3CH2OHCH2=CH2+H2O CH2=CH2+Br2→BrCH2CH2Br

    已知：①乙醇在浓硫酸存在下在140℃脱水生成乙醚2CH3CH2OHCH3CH2OCH2CH3+H2O

    ②实验中常因温度过高而使乙醇和浓硫酸反应生成少量SO2和CO2，用12．0g溴和足量的乙醇制备1，2-二溴乙烷，实验装置如图所示：

    有关数据列表如下：

    类别

    乙醇

    1，2－二溴乙烷

    乙醚

    状态

    无色液体

    无色液体

    无色液体

    密度/g·cm-3

    0.79

    2.2

    0.71

    沸点/℃

    78.5

    132

    34.6

    熔点/℃

    -130

    9

    -116

    回答下列问题：

    (1)在此制备实验中，A中按最佳体积比3﹕1加入乙醇与浓硫酸后，A中还要加入几粒碎瓷片，其作用是________。要尽可能迅速地把反应温度提高到170℃左右，其最主要目的是________。

    (2)装置B的作用是作安全瓶，瓶中盛水，除了可以防止倒吸以外，还可判断装置是否堵塞，若堵塞，B中现象是____________。

    (3)在装置C中应加入NaOH溶液，其目的是_________。

    (4)装置D中小试管内盛有液溴，判断该制备反应已经结束的最简单方法是_______。

    (5)将1，2—二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物应在__________层(填“上”或“下”)。若产物中有少量未反应的Br2，最好用______洗涤除去；若产物中有少量副产物乙醚，可用_____(填操作方法名称)的方法除去。

    (6)若实验结束后得到9.4g产品，1，2—二溴乙烷的产率为___________。

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