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    【题目】中科大陈乾旺教授等人发明RTX﹣r合成金刚石的新方法，化学原理为： ①Na+CO2 C（金刚石）+C（石墨）+Na2CO3（未配平）；
    该方法比1955年人工首次制得金刚石的旧方法容易得多，其化学原理是：
    ②C（石墨） C（金刚石）
    以下表述中正确的是（　　）
    A.反应①中既有旧化学键的断裂又有新化学键的形成
    B.新方法利用的是化学变化，旧方法利用的是物理变化
    C.在反应①中每生成12g金刚石需要消耗23g金属钠
    D.反应①和反应②中所得的金刚石都是还原产物

    【答案】A
    【解析】解：A、化学反应的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成，反应①属于化学变化，所以反应①中既有旧化学键的断裂又有新化学键的形成，故A正确；

    B、化学变化中有新物质生成，方法（1）和（2）都发生了化学变化，故B错误；

    C、由反应可知，12g金刚石为1mol，消耗8molNa，Na的质量为8mol×23g/mol=184g，故C错误；

    D、因反应（2）中没有元素的化合价变化，则不属于氧化还原反应，故D错误；

    故选：A．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】W、X、Y、Z四种短周期元素的原子序数依次增大，W的某种原子无中子，X、Y可形成原子个数比为1∶1的具有漂白性的物质，工业上常用电解饱和YZ溶液来获得Z的单质及其他产品。下列说法正确的是

    A. W和X、Y、Z均能形成18电子的分子

    B. 上述四种元素的原子半径大小顺序为r(Z)>r(Y)>r(X)>r(W)

    C. X、Y之间形成的化合物可能同时含有离子键和非极性共价健

    D. W、X、Z三种元素形成的化合物一定是弱酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】可逆反应A(g)＋3B(g)2C(g)＋2D(g) 在4种不同情况下反应速率分别如下，其中反应速率v最大的是

    A. v(A)＝0.15mol/(L·min) B. v (B)＝0.6 mol/(L·min)

    C. v (C)＝0.3 mol/(L·min) D. v (D)＝0.1 mol/(L·min)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定条件下，等物质的量的下列物质分别与足量的浓盐酸反应，产生Cl2的物质的量最多的是

    A.MnO2B.KClO3C.KMnO4D.Ca(ClO)2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某烃经分析测得碳的质量分数为85.71%，质谱图显示，其质荷比为84；该烃的核磁共振氢谱如图所示．则该烃为（　　）
    A.HCHO
    B.
    C.
    D.

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】许多有机化合物具有酸碱性．
    完成下列填空：
    （1）苯酚、苯甲酸、碳酸的酸性由强到弱的顺序为 ．
    （2）常常利用物质的酸碱性分离混合物．某一混合物含苯酚、苯甲醇、苯甲酸和苯胺四种物质，其分离方案如下图．

    已知：苯甲醇、苯甲酸、苯胺微溶于水，且苯胺（ ）具有碱性．
    A、B、C分别是：A ， B ， C
    上述方案中，若首先仅仅将苯甲酸与其他三种物质分开，则应加入 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】“低碳经济”正成为科学家研究的主要课题，为了减少空气中的温室气体，并且充分利用二氧化碳资源，科学家们设想了一系列捕捉和封存二氧化碳的方法。

    （1）有科学家提出可利用FeO吸收和利用CO2，相关热化学方程式如下：

    6FeO(s)+CO2(g)=2Fe3O4(s)+C(s) ΔH=-76.0 kJ·mol-1

    ①上述反应中每生成1 mol Fe3O4，转移电子的物质的量为_______mol。

    ②已知：C(s)+2H2O(g)=CO2(g)+2H2(g) △H=+113.4kJ·mol-1，则反应：3FeO(s)+ H2O(g)= Fe3O4(s)+ H2(g)的△H=__________。

    （2）用氨水捕集烟气中的CO2生成铵盐是减少CO2排放的可行措施之一。

    ①分别用不同pH的吸收剂吸收烟气中的CO2，CO2脱除效率与吸收剂的pH关系如图所示，若烟气中CO2的含量（体积分数）为12％，烟气通入氨水的流量为0.052 m3·h-1(标准状况)，用pH为12.81的氨水吸收烟气30min，脱除的CO2的物质的量最多为____________(精确到0.01)。

    ②通常情况下温度升高，CO2脱除效率提高，但高于40℃时，脱除CO2效率降低的主要原因是______________。

    （3）一定条件下，Pd-Mg/SiO2催化剂可使CO2“甲烷化”从而变废为宝，其反应机理如图所示。

    ①该反应的化学方程式为______________________；反应过程中碳元素的化合价为-2价的中间体是_________________。

    ②向一容积为2 L的恒容密闭容器中充入一定量的CO2和H2，在300℃时发生上述反应，达到平衡时各物质的浓度分别为CO2：0.2 mol·L-1、H2：0.8 mol·L-1、CH4：0.8 mol·L-1、H2O：1.6 mol·L-1，CO2的平衡转化率为_________________；300℃时上述反应的平衡常数K=___________________。

    ③已知该反应正反应放热，现有两个相同的恒容绝热(与外界无热量交换)密闭容器Ⅰ、Ⅱ，在Ⅰ中充入1molCO2和4molH2，在Ⅱ中充入1molCH4和2molH2O(g)，300℃下开始反应。达到平衡时，下列说法正确的是___________________(填字母)。

    A.容器Ⅰ、Ⅱ中正反应速率相同

    B.容器Ⅰ、Ⅱ中CH4的物质的量分数相同

    C.容器Ⅰ中CO2的物质的量比容器Ⅱ中的多

    D.容器Ⅰ中CO2的转化率与容器Ⅱ中CH4的转化率之和小于1

    【答案】 2 +18.7kJ·mol-1 0.13mol 碳酸氢铵受热分解生成二氧化碳，氨水受热挥发 CO2+4H2CH4+2H2O MgOCH2 80% 25 CD

    【解析】（1）考查得失电子的计算、热化学反应方程式的计算，①根据反应方程式，只有CO2中C的化合价降低，生成1molFe3O4时消耗0.5molCO2，即转移电子物质的量为0.5×4mol=2mol；②6FeO(s)+CO2(g)=2Fe3O4(s)+C(s) ①，C(s)+2H2O(g)=CO2(g)+2H2(g) ②，(①＋②)/2，得出△H=(－76.0＋113.4)/2kJ·mol－1=＋18.7kJ·mol－1；（2）考查化学计算、化学反应控制条件，①pH=12.81，此时的CO2脱除效率为91.6%，脱除CO2的物质的量最多为mol=0.13mol；②氨水受热易挥发，温度过高，造成氨水挥发，吸收CO2的量减少，CO2与NH3反应后生成NH4HCO3，NH4HCO3受热分解，造成CO2脱除效率降低；（3）考查化学平衡的计算、勒夏特列原理，①根据反应机理，整个过程中加入物质是CO2和H2，生成的是CH4和H2O，因此反应方程式为CO2+4H2CH4+2H2O；Mg为＋2价，H为＋1价，O为－2价，因此表现－2价的中间体为MgOCH2；② CO2+4H2CH4+2H2O

    平衡： 0.2 0.8 0.8 1.6

    变化：0.8 3.2 0.8 1.6

    起始：1 4 0 0，CO2的转化率为0.8/1×100%=80%；根据平衡常数的定义，K==25；③A、正反应是放热反应，反应I是向正反应方向进行，温度升高，化学速率快，反应II是向逆反应方向进行，向吸热反应方向进行，温度降低，化学反应速率变缓，故A错误；B、反应I向正反应方向进行，温度升高，容器为恒容绝热，对向正反应方向进行起到抑制，因此两个容器中CH4的质量分数不同，故B错误；C、根据B选项分析，故C正确；D、如果容器是恒温恒容，则CO2的转化率与反应II中CH4的转化率之和为1，因为是恒容绝热容器，转化率都要降低，因此两者转化率的和小于1，故D正确。

    点睛：本题的难点是（3）③，学生没有注意到容器是恒容绝热，造成错选，绝热是容器与外界无热量的交换，像A选项，容器I正反应是放热反应，向正反应方向进行，温度升高，化学反应速率增大，容器II，是向逆反应方向进行，是向吸热反应方向进行，温度降低，化学反应速率变缓，因此平时做题时，读题要找到重点。

    【题型】综合题
    【结束】
    11

    【题目】氢能作为理想的清洁能源之一，已经受到世界各国的普遍关注。氢的存储是氢能应用的主要瓶颈，目前所采用或正在研究的主要储氢方法有：配位氢化物储氢、碳质材料储氢、合金储氢、多孔材料储氢等。

    请回答下列问题：

    （1）氨硼烷( NH3BH3)是一种潜在的储氢材料，它可由六元环状化合物(HB=NH)3通过3CH4+2(HB=NH)3+6H2O=3CO2+6H3BNH3制得。

    ①B、C、N、O第一电离能由大到小的顺序为_____________，CH4、H2O、CO2键角由大到小的顺序为_________________。

    ②1个(HB=NH)3分子中有______个σ键。与(HB=NH)3互为等电子体的分子为________(填分子式)。

    ③反应前后碳原子的杂化轨道类型分别为__________、____________。

    ④氨硼烷在高温下释放氢后生成的立方氮化硼晶体具有类似金刚石的结构，但熔点比金刚石低，原因是___________________________。

    （2）一种储氢合金由镍和镧(La)组成，其晶胞结构如图所示。

    ①Ni 的基态原子核外电子排布式为_______________。

    ②该晶体的化学式为_______________。

    ③该晶体的内部具有空隙，且每个晶胞的空隙中储存6个氢原子比较稳定。已知：a=m pm，c=n pm；标准状况下氢气的密度为ρg·cm-3；阿伏加德罗常数的值为NA。若忽略吸氢前后晶胞的体积变化，则该储氢材料的储氢能力为______________。 (储氢能力=)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：2H2＋O22H2O。

    （1）该反应1g氢气完全燃烧放出热量121.6kJ，其中断裂1molH-H键吸收436kJ，断裂1molO=O键吸收496kJ，那么形成1molH-O键放出热量____________________。

    （2）原电池是直接把化学能转化为电能的装置。

    I.航天技术上使用的氢－氧燃料电池具有高能、轻便和不污染环境等优点。下图是氢－氧燃料电池的装置图。则：

    ①溶液中OH-移向________电极（填“a”或“b”）。

    ②b电极附近pH_____________。(填增大、减小或不变)

    ③如把H2改为甲烷，则电极反应式为：正极：____________________________，负极：________________________________。

    II.将锌片和银片浸入稀硫酸中组成原电池，两电极间连接一个电流计。若该电池中两电极的总质量为60g，工作一段时间后，取出锌片和银片洗净干燥后称重，总质量为47g，试计算：产生氢气的体积___________________________________L。（标准状况）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】归纳法是高中化学学习常用的方法之一，某化学研究性学习小组在学习了《化学反应原理》后作出了如下的归纳总结：归纳正确的是（　　） ①常温下，pH=3的醋酸溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，则有c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（CH3COO﹣）
    ②对已建立化学平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，生成物的百分含量一定增加
    ③常温下，AgCl在同物质的量浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同
    ④常温下，已知醋酸电离平衡常数为Ka；醋酸根水解平衡常数为Kh；水的离子积为Kw；则有：KaKh=Kw
    ⑤电解精炼铜时，电解质溶液中铜离子浓度不变．
    A.①④
    B.①②④
    C.①②④⑤
    D.①②③④

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