[题目]一定条件下.等物质的量的下列物质分别与足量的浓盐酸反应.产生Cl2的物质的量最多的是A.MnO2B.KClO3C.KMnO4D.Ca(ClO)2 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】一定条件下，等物质的量的下列物质分别与足量的浓盐酸反应，产生Cl2的物质的量最多的是

A.MnO2B.KClO3C.KMnO4D.Ca(ClO)2

【答案】B

【解析】

设物质的量都是1mol，MnO2中的Mn从+4价降为+2价，KClO3中Cl从+5降为0价，KMnO4中的Mn从+7降为+2价，Ca（ClO）2中的Cl从+1价降为0价，转移电子分别是：2mol、5mol、5mol、2mol，并且B中，氯酸钾和盐酸反应中，氧化产物与还原产物均为氯气，所以产生的氯气最多。故选B。

练习册系列答案

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【题目】己知氧化还原反应：KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O 其中1mol氧化剂在反应中得到的电子为( )

A.1 molB.5 mol

C.6 molD.2 mol

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A.加入AgNO3固体，可以使溶液由c点变到d点
B.加入NaCl固体，则AgCl的溶解度减小，Ksp也减小
C.d点有AgCl沉淀生成
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【题目】乙烯的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平．请回答：

（1）乙烯的结构式是 ______ 。

（2）若将乙烯气体通入溴的四氯化碳溶液中，反应的化学方程式为 ______ 。

（3）可以用来除去乙烷中混有的乙烯的试剂是 ______ 。（填序号）

①水②氢气③溴水④酸性高锰酸钾溶液

（4）在一定条件下，乙烯能与水反应生成有机物A，其反应方程式为 ______ ，其反应类型是 ______ 反应（填“取代”或“加成”）。

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【题目】在无色透明的强酸性溶液中，能大量共存的是（）

A.Na＋、NO3-、Cl-、Fe2＋

B.K＋、CO32-、Ca2＋、NO3-

C.K＋、SO42-、Al3＋、Cl－

D.Ca2＋、Cl－、K＋、AlO2-

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【题目】布洛芬片常用来减轻感冒症状，其结构简式如图，下列有关说法错误的是

A. 布洛芬的分子式为C13H18O2 B. 布洛芬与苯乙酸是同系物

C. 1mol布洛芬最多能与3mol氢气发生加成反应 D. 布洛芬在苯环上发生取代反应，其一氯代物有4种

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【题目】中科大陈乾旺教授等人发明RTX﹣r合成金刚石的新方法，化学原理为： ①Na+CO2 C（金刚石）+C（石墨）+Na2CO3（未配平）；
该方法比1955年人工首次制得金刚石的旧方法容易得多，其化学原理是：
②C（石墨） C（金刚石）
以下表述中正确的是（　　）
A.反应①中既有旧化学键的断裂又有新化学键的形成
B.新方法利用的是化学变化，旧方法利用的是物理变化
C.在反应①中每生成12g金刚石需要消耗23g金属钠
D.反应①和反应②中所得的金刚石都是还原产物

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【题目】氢能作为理想的清洁能源之一，已经受到世界各国的普遍关注。氢的存储是氢能应用的主要瓶颈，目前所采用或正在研究的主要储氢方法有：配位氢化物储氢、碳质材料储氢、合金储氢、多孔材料储氢等。

请回答下列问题：

（1）氨硼烷( NH3BH3)是一种潜在的储氢材料，它可由六元环状化合物(HB=NH)3通过3CH4+2(HB=NH)3+6H2O=3CO2+6H3BNH3制得。

①B、C、N、O第一电离能由大到小的顺序为_____________，CH4、H2O、CO2键角由大到小的顺序为_________________。

②1个(HB=NH)3分子中有______个σ键。与(HB=NH)3互为等电子体的分子为________(填分子式)。

③反应前后碳原子的杂化轨道类型分别为__________、____________。

④氨硼烷在高温下释放氢后生成的立方氮化硼晶体具有类似金刚石的结构，但熔点比金刚石低，原因是___________________________。

（2）一种储氢合金由镍和镧(La)组成，其晶胞结构如图所示。

①Ni 的基态原子核外电子排布式为_______________。

②该晶体的化学式为_______________。

③该晶体的内部具有空隙，且每个晶胞的空隙中储存6个氢原子比较稳定。已知：a=m pm，c=n pm；标准状况下氢气的密度为ρg·cm-3；阿伏加德罗常数的值为NA。若忽略吸氢前后晶胞的体积变化，则该储氢材料的储氢能力为______________。 (储氢能力=)

【答案】 N>O>C>B CO2>CH4>H2O 12 C6H6 sp3 sp B—N键的键长大于C—C键的，键能小于C—C键的(指出键长或键能关系均给分) 1s22s22p63s23p63d84s2或[Ar]3d84s2 LaNi5 （或）

【解析】（1）考查第一电离能的规律、键角的大小、化学键数目的判断、杂化类型的判断，晶体熔沸点高低的判断，①同周期从左向右第一电离能增大，但IIA>IIIA，VA>VIA，因此第一电离能大小顺序是N>O>C>B；CH4的键角是109°28′，H2O的键角是105°，CO2的键角是180°，顺序是CO2>CH4>H2O；②成键原子间只能形成一个σ键，(HB=NH)3为六元环状化合物，因此1个(HB=NH)3中含有σ键个数为12个；根据等电子体的概念以及(HB=NH)3为六元环状化合物，推出等电子体的分子为C6H6；③反应前C为sp3杂化，反应后碳原子为sp杂化；③立方氮化硼晶体具有类似金刚石的结构，即立方氮化硼晶体为原子晶体，比较原子晶体熔沸点通过键长、键能考虑，B—N键的键长大于C—C键的，键能小于C—C键，因此立方氮化硼的熔沸点低于金刚石；（2）考查电子排布式、晶胞的计算，①Ni位于第四周期VIII族，28号元素，Ni的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d84s2或[Ar]3d84s2；②La位于顶点，个数为8×1/8=1，Ni位于面上和体心，个数为8×1/2＋1=5，化学式为LaNi5；③氢气的质量为g，晶胞的体积为(m×10－10×m×10－10×n×10－10×sin60°)cm3，则储氢后氢气的密度为g/cm3，因此储氢材料故的储氢能力为（或）。