【题目】结构化学从原子、分子水平上帮助我们认识物质构成的规律；以微粒之间不同的作用力为线索，研究不同类型物质的有关性质；从物质结构决定性质的视角预测物质的有关性质。
（1）下列说法正确的是 ______（填字母）。
A、元素电离能由大到小的顺序：O>N>C
B、一个尿素（CO(NH2)2）分子中含1个π键和7个σ键
C、氯化钠和氯化铯晶体具有相同的晶胞
（2）根据等电子体原理，羰基硫（OCS）分子的电子式应为______。光气（COCl2）分子内各原子最外层都满足8电子稳定结构，则光气分子的空间构型为____（用文字描述）。
（3）Cu2+基态的电子排布式为______。将硫酸铜溶液蒸发浓缩后降温结晶，析出蓝色晶体，取25.0g晶体置于坩埚中在一定温度下灼烧，测得剩余固体质量始终保持为23.2g，进一步升高灼烧温度，固体变为白色且质量为16.0g，已知该晶体属于配合物（配合物的内界结构比较稳定），推测其合理的化学式可以表示为______。
（4）通常情况下，溶液中的Fe3+比Fe2+稳定，理由是______。
【答案】B
平面三角形[Ar]3d9[Cu(H2O)4]SO4·H2OFe3+的外围电子排布为3d5，达到半充满稳定结构。Fe2+ 的外围电子排布为3d6，未达到半充满稳定结构
【解析】
（1）A．第ⅤA族的大于第ⅥA族的，所以其第一电离能大小顺序是N＞O；B． CO（NH2）2中C原子与氧原子之间形成C=O双键，C原子与N原子之间形成2个C-N单键，N原子与H原子之间共形成4个N-H键；C．氯化铯为体心立方（氯在立方体的八个顶点上,铯在体心）；氯化钠为面心立方（氯和钠在立方体的顶点、面心、体心上相间排列），晶胞不同；
（2）羰基硫（OCS）与CO2为等电子体，具有CO2分子结构；光气（COCl2）各原子最外层都满足8电子稳定结构，C原子与氯原子之间形成C-Cl单键，C原子与O原子之间形成C=O双键，光气分子的结构式是
，分子中C原子采取sp2杂化成键；
（3）根据Cu的电子排布式书写Cu2+离子的电子排布式；根据晶体质量变化进行判断分析；
（4）Fe3+的外围电子排布为3d5，达到半充满稳定结构。Fe2+ 的外围电子排布为3d6，未达到半充满稳定结构。
（1）A、C、N、O属于同一周期元素且原子序数依次增大，同一周期元素的第一电离能呈增大趋势，但第ⅤA族氮原子的2p轨道半充满，第一电离能大于第ⅥA族的O原子，所以其第一电离能大小顺序是N＞O＞C，选项A错误；B、CO（NH2）2中C原子与氧原子之间形成C=O双键，C原子与N原子之间形成2个C-N单键，N原子与H原子之间共形成4个N-H键，1个尿素分子[CO（NH2）2]中含1个π键和7个σ键，选项B正确；C、氯化铯为体心立方（氯在立方体的八个顶点上,铯在体心）；氯化钠为面心立方（氯和钠在立方体的顶点、面心、体心上相间排列），晶胞不同，选项C错误；答案选B；
（2）羰基硫（OCS）各原子最外层都满足8电子稳定结构，C原子与O原子之间形成C=O双键，C原子与S原子之间形成C=S双键，电子式是
；光气（COCl2）各原子最外层都满足8电子稳定结构，C原子与氯原子之间形成C-Cl单键，C原子与O原子之间形成C=O双键，光气分子的结构式是，碳原子成3个σ键，杂化轨道数目为3，分子中C原子采取sp2杂化成键，故COCl2为平面三角形；
（3）Cu是29号元素，原子核外电子数为29，基态原子核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d104s1，铜原子失去4s及3d上各一个电子形成Cu2+，故Cu2+离子的电子排布式为：1s22s22p63s23p63d9或[Ar]3d9；取25.0g晶体（0.1molCuSO45H2O）置于坩埚中在一定温度下灼烧，测得剩余固体质量始终保持为23.2g(减少0.1mol H2O)，进一步升高灼烧温度，固体变为白色且质量为16.0g(再减少0.4mol H2O，为0.1mol CuSO4)，推测其合理的化学式可以表示为[Cu(H2O)4]SO4·H2O；
（4）通常情况下，溶液中的Fe3+比Fe2+稳定，理由是Fe3+的外围电子排布为3d5，达到半充满稳定结构。Fe2+ 的外围电子排布为3d6，未达到半充满稳定结构。
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【题目】端炔烃在催化剂存在下可发生偶联反应，称为Glaser反应。
2R—C≡C—H
R—C≡C—C≡C—R＋H2
该反应在研究新型发光材料、超分子化学等方面具有重要价值。下面是利用Glaser反应制备化合物E的一种合成路线：
回答下列问题：
(1)B的结构简式为________，D的化学名称为________。
(2)①和③的反应类型分别为________、________。
(3)E的结构简式为______________________。用1 mol E合成1,4二苯基丁烷，理论上需要消耗氢气________ mol。
(4)化合物(
)也可发生Glaser偶联反应生成聚合物，该聚合反应的化学方程式为___________________________________________________________________。
(5)芳香化合物F是C的同分异构体，其分子中只有两种不同化学环境的氢，数目比为3∶1，写出其中3种的结构简式__________________________________________________。
(6)写出用2苯基乙醇为原料(其他无机试剂任选)制备化合物D的合成路线_________。
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【题目】电池中负极与电解质溶液接触直接反应会降低电池的能量转化效率，称为自放电现象。如图所示，下列关于干电池和铅蓄电池的说法错误的是
A. 干电池为一次性电源，铅蓄电池为二次电源
B. 干电池中MnO2的放电产物可能是KMnO4
C. 铅蓄电池存在自放电现象
D. 铅蓄电池中负极反应式为：Pb－2e-＋SO42-＝PbSO4
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【题目】114号元素Fl(中文名“
”)是主族元素，其原子核外最外层电子数是4。下列说法错误的是
A. Fl的原子核外有114个电子B. Fl是第七周期第IVA族元素
C. Fl单质可能是半导体材料D. Fl的原子半径大于同主族其他元素
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【题目】以下说法中正确的是（ ）
A．所有△H＜0的反应均是自发反应 B．自发进行的反应一定能迅速进行
C．冰在室温下自动熔化成水，是熵增的过程 D．高锰酸钾加热分解是一个熵减小的过程
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【题目】合成氨的反应为N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g)。下表是某次反应时NH3的浓度变化：
时间(min) | 0 | 5 | 10 | 15 | 20 | 25 |
c(NH3)(mol·L-1) | 0 | 0.30 | 0.44 | 0.50 | 0.50 | 0.53 |
下列说法正确的是
A. 0～10 min时，用H2表示的平均反应速率为0.044mol·L-1·min-1
B. 增大压强和降低温度均能加快合成氨的反应速率
C. 由图表可知，该反应在15～20 min时处于化学平衡状态
D. 反应中气体混合物的密度保持不变，说明该反应一定达到平衡状态
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【题目】将CO2气体缓缓地通入到含KOH、Ba(OH)2和K[Al(OH)4]的混合溶液中直至过量，生成沉淀的物质的量与所通CO2的体积关系如图所示。下列关于整个反应进程中的各种描述不正确的是
A. o—a段反应的化学方程式是：Ba(OH)2 + CO2 = BaCO3↓+ H2O
B. b—c段反应的离子方程式是：2[Al(OH)4]－+ CO2 = 2Al(OH)3↓ +CO32－+ H2O
C. a—b段与c—d段所发生的反应相同
D. d—e段沉淀的减少是由于碳酸钡固体的消失所致
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【题目】A、B、C、D、E为中学化学常见的单质或化合物，相互转化关系如图所示(部分产物略去)。
I.若A是能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体；C、D均为空气的主要成分；E是一种常见无色无味的有毒气体，B、E均为汽车尾气成分。
(1)写出反应①的化学方程式____________。
(2)写出B和E在催化剂条件下生成C的化学方程式______________。
II.若A是淡黄色化合物；常温下D是无色气体；C中含有的阴、阳离子均为10电子粒子；E为澄清石灰水。
(1)写出反应②的化学方程式_____________。
(2)将一定量的气体D通入2L C的溶液中，在所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，并将溶液加热，产生的气体与HCl物质的量的关系如图所示(忽略气体的溶解和HCl的挥发)。
①O点溶液中所含溶质的化学式为_______，横坐标3-5段发生的离子方程式为_____。
②标况下，通入气体D的体积为______L，C溶液的物质的量浓度为_______mol/L。
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