练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】生产生活中一时一刻也离不开化学物质。下列常见物质属于硫酸盐的是

    A.苏打B.明矾C.铁红D.水玻璃

    【答案】B

    【解析】

    A. 苏打是Na2CO3的俗称，属于碳酸盐，A不符合题意；

    B. 明矾是KAl(SO4)2·12H2O，属于硫酸盐，B符合题意；

    C. 铁红是Fe2O3的俗称，不属于硫酸盐，C不符合题意；

    D. 水玻璃是Na2SiO3的水溶液，属于混合物，不属于硫酸盐，D不符合题意；

    故合理选项是B。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铜及其化合物在生产、生活中应用广泛。回答下列问题：

    (1)用新制Cu(OH)2与葡萄糖反应可制备Cu2O，该反应中葡萄糖是___________(填“氧化剂”或“还原剂”)。

    (2)用H2O2、H2SO4混合溶液浸泡废印刷电路板可制备CuSO4以实现铜的回收利用，其离子方程式为______________________。

    (3)用NH4NO3氧化海绵铜(含Cu的CuO)生产CuCl的部分流程如下：

    ①步骤I中反应温度不宜过高的原因是______，当0．5 mol NH4NO3参加反应时，反应中有4 mol电子发生转移，则铜参加反应的离子方程式为 ______________。

    ②步骤Ⅱ中物质X可选用____(填字母)，该物质需过量的原因，其一是加快反应速率，其二是____________。

    a．Cu b．Cl2 c．H2O2 d．(NH4)2SO3

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】反应在一个密闭容器中进行，下列措施可以使反应速率增大的是（ ）

    ①增加少量②升高温度③体积不变，再通入④缩小体积增大压强⑤体积不变，再通入He⑥压强不变，再通入He

    A. B. C. D.

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某溶液中有Fe3+、Fe2+、Mg2+和Al3+四种离子，若向其中加入过量的Na2O2并搅拌，再加入过量盐酸，溶液中大量减少的阳离子是（ ）

    A.Mg2+B.Fe3+C.Fe2+D.Al3+

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铝是最重要的金属之一，铝及其化合物在生活中有广泛的用途。

    (1)纳米铝粉可以作高效催化剂、导电膜层、高档金属颜料等。普通铝在空气中能稳定存在，而纳米铝粉在空气中能自燃，从影响反应速率的角度分析其原因是________。

    (2)工业上可用铝与软锰矿(主要成分为MnO2)反应来治炼金属锰。

    ①该反应的化学方程式为_________________。

    ②MnO2加入酸化后的H2O2溶液中，MnO2溶解，同时产生无色无味的气体。该反应的离子方程式是_____________，该反应中还原剂是___________。

    (3)煅烧硫酸铝铵晶体，发生的主要反应为：4[NH4Al(SO4)2·12H2O]2Al2O3+2NH3↑+N2↑+5SO3↑+3SO2↑+53H2O将产生的气体通过下图所示装置。

    ①集气瓶中收集到的气体是_________(填化学式)。

    ②B中酸性KMnO4溶液褪色(MnO4—还原为Mn2+)，发生反应的离子方程式为__________。

    (4)Al(OH)3是重要化工原料。电解法制备高品质Al(OH)3的装置如图(中间用离子交换膜隔开)，电解总反应方程式为4NaAlO2＋10H2O4Al(OH)3↓＋4NaOH＋O2↑＋2H2↑，阳极的电极反应式为____________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】电解质在生产生活中有着十分重要的作用。下列物质中属于电解质的是

    A.二氧化氮B.金属铜C.氯化钠D.盐酸

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定条件下，使一定量的A和B气体混合发生2A(g)+3B(g)4C(g)反应。下列描述中，说明反应已达到平衡状态的是

    A. 各物质的浓度之比c(A)∶c(B)∶c(C)=2∶3∶4

    B. 混合气体中各物质的浓度相等

    C. 单位时间内，若消耗了a molA物质，同时也消耗了2a mol C物质

    D. 混合气体的体积是反应开始前的4/5

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知蓄电池在充电时作电解池，放电时作原电池。铅蓄电池上有两个接线柱，一个接线柱旁标有“+”，另一个接线柱旁标有“—”。关于标有“+”接线柱的说法中正确的是

    A.充电时作阳极，放电时作负极B.充电时作阳极，放电时作正极

    C.充电时作阴极，放电时作负极D.充电时作阴极，放电时作正极

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】结构化学从原子、分子水平上帮助我们认识物质构成的规律；以微粒之间不同的作用力为线索，研究不同类型物质的有关性质；从物质结构决定性质的视角预测物质的有关性质。

    （1）下列说法正确的是 ______（填字母）。

    A、元素电离能由大到小的顺序：O>N>C

    B、一个尿素（CO(NH2)2）分子中含1个π键和7个σ键

    C、氯化钠和氯化铯晶体具有相同的晶胞

    （2）根据等电子体原理，羰基硫（OCS）分子的电子式应为______。光气（COCl2）分子内各原子最外层都满足8电子稳定结构，则光气分子的空间构型为____（用文字描述）。

    （3）Cu2+基态的电子排布式为______。将硫酸铜溶液蒸发浓缩后降温结晶，析出蓝色晶体，取25.0g晶体置于坩埚中在一定温度下灼烧，测得剩余固体质量始终保持为23.2g，进一步升高灼烧温度，固体变为白色且质量为16.0g，已知该晶体属于配合物（配合物的内界结构比较稳定），推测其合理的化学式可以表示为______。

    （4）通常情况下，溶液中的Fe3+比Fe2+稳定，理由是______。

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案