Question

现有a mol/L NaX和b mol/L NaY两种盐溶液．下列说法不正确的是（若是溶液混合，则忽略混合时的体积变化）（　　）

A．若a=b且pH（NaX）＞pH（NaY），则酸性HX＞HY

B．若a=b且c（X^-）=c（Y^-）+c（HY），则酸性HX＞HY

C．若a＞b且c（X^-）=c（Y^-），则酸性HX＜HY

D．若a=0.1mol/L且两溶液等体积混合，则c（X^-）+c（HX）=0.1mol/L

Answer 1

分析：A、根据盐的水解规律：酸越弱，越水解来回答；
B、若a=b且c（X^-）=c（Y^-）+c（HY），说明X^-不水解，但是Y^-水解；
C、若a＞b且c（X^-）=c（Y^-），说明NaX水解，NaY不水解或是NaX水解程度大于NaY；
D、两溶液等体积混合后，体积会变为原来的2倍．

解答：解：A、根据酸越弱，越水解可知，若a=b，则pH（NaX）＞pH（NaY），则酸性：HX＜HY，故A错误；
B、若a=b且c（X^-）=c（Y^-）+c（HY），则HX是强酸，HY是弱酸，酸性HX＞HY，故B正确；
C、若a＞b且c（X^-）=c（Y^-），说明NaX水解，NaY不水解或是NaX水解程度大于NaY，酸越弱，越水解，所以酸性HX＜HY，故C正确；
D、两种溶液混合以前，c（X^-）+c（HX）=0.1mol/L，混合后的体积是混合前的两倍，所以c（X^-）+c（HX）=0.05mol/L，故D错误．
故选AD．

点评：本题考查盐的水解规律知识，要求学生具有分析和解决问题的能力，难度大，综合性强．