Question

现有a mol/L NaX和b mol/L NaY两种盐溶液．下列说法正确的是（　　）

A．若a=b且pH（NaX）＞pH（NaY），则酸性HX＞HY

B．若a=b且c（X^-）=c（Y^-）+c（HY），则酸性HX＞HY

C．若a＞b且c（X^-）=c（Y^-），则酸性HX＜HY

D．若两溶液等体积混合，测得c（X^-）+c（Y^-）+c（HX）=0.1mol/L，则a=b=0.1mol/L

Answer 1

分析：只有弱酸的酸根才发生水解的，并且水解生成的酸的酸性越弱，弱离子的水解能力越强，该盐对应的碱性越强．

解答：解：A、两种溶液浓度相同，PH（NaX）＞PH（NaY），说明NaX的碱性更强，对应的X^-的水解程度更强，因此酸性HX＜HY，故A错误；
B、a=b而且c（X^-）=c（Y^-）+c（HY），因此可以看出X^-没有水解，因此为强酸，故酸性HX＞HY，故B正确；
C、a＞b并且c（X^-）=c（Y^-），可以得知X^-水解的部分大于Y^-水解的部分，所以c（HX）＞c（HY），并且相同浓度时，酸性HX＜HY，故C正确；
D、两种溶液混合以前，a=c（X^-）+c（HX），b=c（Y^-）+c（HY），若等体积混合，则混合后的体积是混合前的两倍，所以c（X^-）+c（Y^-）+c（HX）+c（HY）=

a+b

2

，又因为c（X^-）+c（Y^-）+c（HX）+c（HY）=0.1mol/L，所以得到a+b=0.2mol/L，但并不能得到a=b=0.1mol/L，故D错误．
故选BC．

点评：本题考查学生盐的水解规律知识，属于综合知识的考查，要求学生具有分析和解决问题的能力，难度较大．