Question

【题目】利用如图装置设计实验，制备SO2并进行探究．
（1）装置A中反应的化学方程式： ．
（2）将A中产生的SO2持续通入装置G中直至过量． ①G中有白色沉淀生成，其化学式为 ．
②写出反应初始时SO2被氧化的离子方程式： ．
（3）选用A～F中的装置验证H2SO4的酸性强于H2CO3 ， 能作为依据的实验现象是： ．
（4）要证明H2SO3的酸性强于HClO，所选装置（A～F中）的连接顺序为（填序号）： A ．

Answer 1

【答案】
（1）Na2SO3+H2SO4（浓）=Na2SO4+SO2↑+H2O
（2）BaSO4；3SO2+2NO3﹣+2H2O=2NO↑+3SO42﹣+4H+
（3）C中品红溶液（或D中KMnO4溶液）不褪色、E中石灰水变浑浊
（4）B→D→C→F
【解析】解：（1）装置A中反应为制备二氧化硫的反应，化学方程式为：Na2SO3+H2SO4（浓）=Na2SO4+SO2↑+H2O； 所以答案是：Na2SO3+H2SO4（浓）=Na2SO4+SO2↑+H2O；（2）二氧化硫通入D中，被硝酸根氧化为硫酸根，3SO2+2NO3﹣+2H2O=2NO↑+3SO42﹣+4H+ ， 与钡离子反应生成硫酸钡沉淀，Ba2++SO42﹣=3 BaSO4↓；所以答案是：①BaSO4；②3SO2+2NO3﹣+2H2O=2NO↑+3SO42﹣+4H+；（3）二氧化硫应该先通入NaHCO3溶液，将生成的气体通入酸性高锰酸钾中吸收二氧化硫气体后，再将气体通入C品红（DKMnO4溶液），品红不褪色（D高锰酸钾），或者E澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊，说明生成二氧化碳气体，证明H2SO3＞H2CO3 ， 又酸性：H2SO4＞H2SO3 ， 说明H2SO4的酸性强于H2CO3；所以答案是：C中品红溶液（或D中KMnO4溶液）不褪色、E中石灰水变浑浊；（4）要证明H2SO3的酸性强于HClO，因为二氧化硫与次氯酸根离子发生氧化还原反应，不能直接通入漂白粉溶液中，证明酸性H2SO3＞H2CO3＞HClO即可：应先用二氧化硫制备二氧化碳，制备的二氧化碳中有二氧化硫，故通入漂白粉之前除去二氧化硫气体，再用品红检验二氧化硫是否除净，再通入漂白粉中，故顺序为：A→B→D→C→F；所以答案是：B→D→C→F．