[题目]在某100 mL混合液中.HNO3和H2SO4的物质的量浓度分别是0.4 mol·L-1和0.4 mol·L-1.向该混合溶液中加入1.92 g铜粉.加热.待充分反应后(假设反应前后溶液体积不变).所得溶液中Cu2+的物质的量浓度是( )A. 0.15 mol·L-1 B. 0.225 mol·L-1C. 0.30 mol·L-1 D. 0.45 mol·L-1 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

【题目】在某100 mL混合液中，HNO3和H2SO4的物质的量浓度分别是0.4 mol·L－1和0.4 mol·L－1。向该混合溶液中加入1.92 g铜粉，加热，待充分反应后(假设反应前后溶液体积不变)，所得溶液中Cu2＋的物质的量浓度是(　　)

A. 0.15 mol·L－1 B. 0.225 mol·L－1

C. 0.30 mol·L－1 D. 0.45 mol·L－1

【答案】C

【解析】,混合酸中n(H+)=0.4 mol·L－10.1L+0.4 mol·L－1L=0.12mol,n(NO3-)=0.4 mol·L－10.1L=0.04mol,
由↑可以知道,Cu完全反应。c(Cu2+)= 0.30 mol·L－1所得溶液中铜离子物质的量浓度为0.03mol/0.1L= 0.30 mol·L－1,
所以C选项是正确的.

练习册系列答案

年级	高中课程	年级	初中课程
高一	高一免费课程推荐！	初一	初一免费课程推荐！
高二	高二免费课程推荐！	初二	初二免费课程推荐！
高三	高三免费课程推荐！	初三	初三免费课程推荐！
更多初中、高中辅导课程推荐,点击进入>>

相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】利用如图装置设计实验，制备SO2并进行探究．
（1）装置A中反应的化学方程式：．
（2）将A中产生的SO2持续通入装置G中直至过量． ①G中有白色沉淀生成，其化学式为．
②写出反应初始时SO2被氧化的离子方程式：．
（3）选用A～F中的装置验证H2SO4的酸性强于H2CO3 ，能作为依据的实验现象是：．
（4）要证明H2SO3的酸性强于HClO，所选装置（A～F中）的连接顺序为（填序号）： A ．

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】对于可逆反应：2A（g）+B（g）2C（g）△H＜0，下列各图中正确的是（）
A.
B.
C.
D.

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】某种甲烷燃料电池采用铂作电极，电池中的质子交换膜只允许质子和水分子通过，其基本结构如图，电池总反应为：CH4+2O2═CO2+2H2O．下列有关说法正确的是（）
A.电子由a极流出经过负载流向b极
B.电解质溶液中H+移向a极
C.每转移1mole﹣ ，消耗1.6gCH4
D.b极上的电极反应式为：O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下列反应中，能证明SiO2是酸性氧化物的是

①SiO2+4HF===SiF4↑+2H2O

②SiO2+CaOCaSiO3

③SiO2+2NaOH===Na2SiO3+H2O

④SiO2+2CSi+2CO↑

A. ①② B. ②③ C. ③④ D. ①④

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】常温下，向1L0.1molL﹣1NH4Cl溶液中，不断加入固体NaOH后，NH4+与NH3H2O的变化趋势如图所示（不考虑体积变化和氨的挥发），下列说法不正确的是（）
A.M点溶液中水的电离程度比原溶液小
B.在M点时，n（OH﹣）﹣n（H+）=（a﹣0.05）mol
C.随着NaOH的加入，不断增大
D.当n（NaOH）=0.1mol时，c（OH﹣）＞c（Cl﹣）﹣c（NH3?H2O）