[题目]在某100 mL混合液中.HNO3和H2SO4的物质的量浓度分别是0.4 mol·L-1和0.4 mol·L-1.向该混合溶液中加入1.92 g铜粉.加热.待充分反应后(假设反应前后溶液体积不变).所得溶液中Cu2+的物质的量浓度是( )A. 0.15 mol·L-1 B. 0.225 mol·L-1C. 0.30 mol·L-1 D. 0.45 mol·L-1 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】在某100 mL混合液中，HNO3和H2SO4的物质的量浓度分别是0.4 mol·L－1和0.4 mol·L－1。向该混合溶液中加入1.92 g铜粉，加热，待充分反应后(假设反应前后溶液体积不变)，所得溶液中Cu2＋的物质的量浓度是(　　)

A. 0.15 mol·L－1 B. 0.225 mol·L－1

C. 0.30 mol·L－1 D. 0.45 mol·L－1

【答案】C

【解析】,混合酸中n(H+)=0.4 mol·L－10.1L+0.4 mol·L－1L=0.12mol,n(NO3-)=0.4 mol·L－10.1L=0.04mol,
由↑可以知道,Cu完全反应。c(Cu2+)= 0.30 mol·L－1所得溶液中铜离子物质的量浓度为0.03mol/0.1L= 0.30 mol·L－1,
所以C选项是正确的.

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