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    【题目】下列反应中，能证明SiO2是酸性氧化物的是

    ①SiO2+4HF===SiF4↑+2H2O

    ②SiO2+CaOCaSiO3

    ③SiO2+2NaOH===Na2SiO3+H2O

    ④SiO2+2CSi+2CO↑

    A. ①② B. ②③ C. ③④ D. ①④

    【答案】B

    【解析】酸性氧化物能够与碱反应只生成盐和水；能够与碱性氧化物反应只生成盐，①SiO2与氢氟酸反应生成的SiF4是无色气体，不是盐，错误；②SiO2+CaOCaSiO3，氧化钙为碱性氧化物，二氧化硅与氧化钙反应只生成盐，可以体现酸性氧化物性质，正确；③SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O，二氧化硅与碱反应生成盐硅酸钠和水，可以体现酸性氧化物性质，正确；④SiO2+2CSi+2CO↑，该反应没有盐和水生成，错误；答案选B。

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    【题目】某些含磷洗涤剂含有Na5P3O10，会使水中藻类等浮游生物过量繁殖而造成水体污染。Na5P3O10中磷元素的化合价是（ ）

    A. -2B. +1C. +4D. +5

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    【题目】氮的固定一直是科学家研究的重要课题，合成氨则是人工固氮比较成熟的技术，其原理为N2 （g）+3H2 （g）2NH3（g）△H．
    （1）已知每破坏1mol有关化学键需要的能量如表：

    H﹣H

    N﹣H

    N﹣N

    N

    435.9KJ

    390.8KJ

    192.8KJ

    945.8KJ

    则△H= ．
    （2）在恒温、恒压容器中，氨体积比1：3加入N2和H2进行合成氨反应，达到平衡后，再向容器中充入适量氨气，达到新平衡时，c（H2）将（填“增大”“减小”或“不变”）
    （3）在不同温度、压强和相同催化剂条件下，初始时N2、H2分别为0.1mol、0.3mol时，平衡后混合物中氨的体积分数（φ）如图所示．
    ①其中，p1、p2和p3由大到小的顺序是 ， 其原因是 ．
    ②若分别用vA（N2）和vB（N2）表示从反应开始至达平衡状态A、B时的化学反应速率，则vA（N2）vB（N2）（填“＞”“＜”或“=”）
    ③若在250℃、p1条件下，反应达到平衡时容器的体积为1L，则该条件下合成氨的平衡常数K=（保留一位小数）．
    （4）H2NCOONH4是工业由氨气合成尿素的中间产物．在一定温度下、体积不变的密闭容器中发生反应：H2NCOONH4（s）2NH3（g）+CO2（g），能说明该反应达到平衡状态的是（填序号）． ①混合气体的压强不变
    ②混合气体的密度不变
    ③混合气体的总物质的量不变
    ④混合气体的平均相对分子质量不变
    ⑤NH3的体积分数不变．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在无色溶液中能大量共存的离子组是

    A. HCO3-、Na+、OH-、K+ B. CH3COO-、Ba2+、MnO4-、H+

    C. NO3-、H+、Cl-、Cu2+ D. SO42-、K+、Cl-、NH4+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下系列实验：

    Ⅰ．探究同周期元素性质的递变规律

    （1）相同条件下，将钠、镁、铝各1 mol分别投入到足量的同浓度的稀盐酸中，试预测实验结果：_______与稀盐酸反应最剧烈；______与稀盐酸反应产生的气体最多。

    （2）向Na2S溶液中通入氯气出现黄色浑浊，可证明Cl的非金属性比S强，反应的离子方程式为_____________________________。

    Ⅱ．探究同主族元素非金属性的递变规律

    某研究性学习小组设计了一组实验来探究ⅦA族元素原子的得电子能力强弱规律。下图中A、B、C是三个可供选择制取氯气的装置，装置D的玻璃管中①、②处依次放置蘸有NaBr溶液、NaOH浓溶液的棉球。

    （3）写出装置B中仪器a的名称 ________________。

    （4）实验室制取氯气还可采用如下原理：2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O，依据该反应原理选择_____________（填“A”或“B”或“C”）装置制取氯气。

    （5）反应装置的导气管连接装置D的X导管，试回答下列问题：

    ①处发生反应的离子方程式为________________________________；

    ②处发生反应的离子方程式为________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在某100 mL混合液中，HNO3和H2SO4的物质的量浓度分别是0.4 mol·L－1和0.4 mol·L－1。向该混合溶液中加入1.92 g铜粉，加热，待充分反应后(假设反应前 后溶液体积不变)，所得溶液中Cu2＋的物质的量浓度是(　　)

    A. 0.15 mol·L－1 B. 0.225 mol·L－1

    C. 0.30 mol·L－1 D. 0.45 mol·L－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知在密闭容器中反应A（g）+3B（g）2C（g） 在一定温度下达到平衡，
    （1）在平衡时测得各物质的物质的量分别为n（A）=1.0mol、n（B）=0.4mol、n（C）=0.4mol，此时容器体积为2L，则此条件下的平衡常数K= ．
    （2）若保持温度和压强不变，在（1）中平衡中向上述容器中通入0.36mol A （g），平衡将（填“正向”、“逆向”或“不”）移动，用简要的计算过程说明理由 ．

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    【题目】下列仪器不能直接加热的是

    A.试管B.烧瓶C.坩埚D.蒸发皿

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是

    A.NH4Cl溶液呈酸性，可用于去除铁锈

    B.SO2具有还原性，可用于漂白纸张

    C.Al2O3是两性氧化物，可用作耐高温材料

    D.Na2SiO3溶液呈碱性，可用作木材防火剂

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