Question

【题目】已知在密闭容器中反应A（g）+3B（g）2C（g） 在一定温度下达到平衡，
（1）在平衡时测得各物质的物质的量分别为n（A）=1.0mol、n（B）=0.4mol、n（C）=0.4mol，此时容器体积为2L，则此条件下的平衡常数K= ．
（2）若保持温度和压强不变，在（1）中平衡中向上述容器中通入0.36mol A （g），平衡将（填“正向”、“逆向”或“不”）移动，用简要的计算过程说明理由 ．

Answer 1

【答案】
（1）10
（2）逆向；恒温恒压下，气体的物质的量与体积成正比，加入0.36molA时，容器体积= =2.4L，此时各物质浓度：c（A）= = mol/L、c（B）=c（C）= mol/L= mol/L，浓度商= =10.9＞K，平衡逆向移动
【解析】解：（1）该时刻c（A）= =0.5mol/L、c（B）= =0.2mol/L、c（C）= =0.2mol/L，
化学平衡常数K= ，
所以答案是：10；（2）恒温恒压下，气体的物质的量与体积成正比，加入0.36molA时，容器体积= =2.4L，此时各物质浓度：c（A）= = mol/L、c（B）=c（C）= mol/L= mol/L，浓度商= =10.9＞K，平衡逆向移动，
所以答案是：逆向；恒温恒压下，气体的物质的量与体积成正比，加入0.36molA时，容器体积= =2.4L，此时各物质浓度：c（A）= = mol/L、c（B）=c（C）= mol/L= mol/L，浓度商= =10.9＞K，平衡逆向移动．
【考点精析】本题主要考查了化学平衡的计算的相关知识点，需要掌握反应物转化率=转化浓度÷起始浓度×100%=转化物质的量÷起始物质的量×100%；产品的产率=实际生成产物的物质的量÷理论上可得到产物的物质的量×100%才能正确解答此题．