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    【题目】化学与人类生产、生活、科研密切相关，下列有关说法不正确的是

    A.含4%硅的硅钢导磁性很强，主要用作变压器的铁芯。

    B.把石灰浆喷涂在树干上可消灭树皮上的过冬虫卵

    C.煤焦油干馏可获得苯、二甲苯等有机物。

    D.臭氧是一种有鱼腥味、氧化性极强的淡蓝色气体，可用作自来水消毒剂。

    【答案】C

    【解析】

    A．含硅4%的钢具有导磁性，可用作变压器铁芯，A正确；

    B．石灰属于碱，能使蛋白质变性，从而杀死虫卵，B正确；

    C．煤焦油分馏可获得苯、二甲苯等有机物，C错误；

    D．臭氧具有极强的氧化性，可用于自来水消毒，D正确；

    故选C。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氮的固定一直是科学家研究的重要课题，合成氨则是人工固氮比较成熟的技术，其原理为N2 （g）+3H2 （g）2NH3（g）△H．
    （1）已知每破坏1mol有关化学键需要的能量如表：

    H﹣H

    N﹣H

    N﹣N

    N

    435.9KJ

    390.8KJ

    192.8KJ

    945.8KJ

    则△H= ．
    （2）在恒温、恒压容器中，氨体积比1：3加入N2和H2进行合成氨反应，达到平衡后，再向容器中充入适量氨气，达到新平衡时，c（H2）将（填“增大”“减小”或“不变”）
    （3）在不同温度、压强和相同催化剂条件下，初始时N2、H2分别为0.1mol、0.3mol时，平衡后混合物中氨的体积分数（φ）如图所示．
    ①其中，p1、p2和p3由大到小的顺序是 ， 其原因是 ．
    ②若分别用vA（N2）和vB（N2）表示从反应开始至达平衡状态A、B时的化学反应速率，则vA（N2）vB（N2）（填“＞”“＜”或“=”）
    ③若在250℃、p1条件下，反应达到平衡时容器的体积为1L，则该条件下合成氨的平衡常数K=（保留一位小数）．
    （4）H2NCOONH4是工业由氨气合成尿素的中间产物．在一定温度下、体积不变的密闭容器中发生反应：H2NCOONH4（s）2NH3（g）+CO2（g），能说明该反应达到平衡状态的是（填序号）． ①混合气体的压强不变
    ②混合气体的密度不变
    ③混合气体的总物质的量不变
    ④混合气体的平均相对分子质量不变
    ⑤NH3的体积分数不变．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知在密闭容器中反应A（g）+3B（g）2C（g） 在一定温度下达到平衡，
    （1）在平衡时测得各物质的物质的量分别为n（A）=1.0mol、n（B）=0.4mol、n（C）=0.4mol，此时容器体积为2L，则此条件下的平衡常数K= ．
    （2）若保持温度和压强不变，在（1）中平衡中向上述容器中通入0.36mol A （g），平衡将（填“正向”、“逆向”或“不”）移动，用简要的计算过程说明理由 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列仪器不能直接加热的是

    A.试管B.烧瓶C.坩埚D.蒸发皿

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为了证明在实验室制备得到的Cl2中会混有HCl，甲同学设计了如图所示的实验装置，按要求回答下列问题。

    （1）请根据甲同学的示意图，所需实验装置从左至右的连接顺序：装置②→__。

    （2）实验室制备Cl2的离子方程式为__。

    （3）装置③中Cu的作用__ （用化学方程式表示）。

    （4）乙同学认为甲同学实验设计仍然存在缺陷，不能证明最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种。为此，乙同学提出气体通入装置①之前，要加装一个检验装置⑤，以证明最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种。你认为装置⑤应放入__。

    （5）丙同学看到甲同学设计的装置后提出无需多加装置，只需将原来烧杯中的AgNO3溶液换成紫色石蕊试液，如果观察到_____的现象，则证明制Cl2时有HCl挥发出来。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】屠呦呦因对青蒿素的研究而获得诺贝尔生理学或医学奖，青蒿素可以青蒿酸（结构简式如图所示）为原料合成，下列关于青蒿酸的说法中正确的是（ ）
    A.分子式为C15H24O2
    B.属子芳香族化合物
    C.能发生取代反应和加成反应
    D.分子中所有原子可能共平面

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】四种短周期主族元素X、Y、Z、W的相对位置如表，元素X的原子核外电子数是Z的2倍。下列说法不正确的是

    A. W元素的简单气态氢化物的热稳定性比Z元素的简单气态氢化物的高

    B. 气体分子(ZW)2的结构式为N≡C—C≡N

    C. X、Y、W三种元素的简单离子半径最大的是Y

    D. 元素X可在元素W单质中燃烧。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是

    A.NH4Cl溶液呈酸性，可用于去除铁锈

    B.SO2具有还原性，可用于漂白纸张

    C.Al2O3是两性氧化物，可用作耐高温材料

    D.Na2SiO3溶液呈碱性，可用作木材防火剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铜是一种重要的有色金属，近年来用途越来越广泛．请回答下列问题：
    （1）下列四种化合物中含铜量最高的是（填字母）
    A.Cu5FeS4
    B.CuFeS2
    C.Cu2S
    D.Cu2（OH）2CO3
    （2）2014年我国精炼铜产量796万吨，若全部由含Cu2S质量分数为32%的铜矿石冶炼得到，则需要铜矿石质量为万吨．（保留一位小数）
    （3）可溶性铜盐常用于生产其它含铜化合物．在KOH溶液中加入一定量的CuSO4溶液，再加入一定量的还原剂﹣﹣肼（N2H4），加热并保持温度在90℃，生成一种对环境无污染的气体，反应完全后，分离，洗涤，真空干燥得到纳米氧化亚铜固体（Cu2O）．①该制备过程的反应方程式为 ．
    ②工业上常用的固液分离设备有（填字母）
    A．离心机 B．分馏塔 C．框式压滤机 D．反应釜
    （4）我国出土的青铜器工艺精湛，具有很高的艺术价值和历史价值．但出土的青铜器大多受到环境腐蚀．如图是青铜器在潮湿环境中发生电化学腐蚀的原理示意图：
    ①腐蚀过程中，负极是（填“a”“b”或“c”），正极反应方程式为 ．
    ②环境中的Cl﹣扩散到孔口，并与正极产物和负极产物生成多孔粉状锈Cu2（OH）3Cl，其离子方程式为 ．

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