[题目]在无色溶液中能大量共存的离子组是A. HCO3-.Na+.OH-.K+ B. CH3COO-.Ba2+.MnO4-.H+C. NO3-.H+.Cl-.Cu2+ D. SO42-.K+.Cl-.NH4+ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】在无色溶液中能大量共存的离子组是

A. HCO3-、Na+、OH-、K+ B. CH3COO-、Ba2+、MnO4-、H+

C. NO3-、H+、Cl-、Cu2+ D. SO42-、K+、Cl-、NH4+

【答案】D

【解析】A、HCO3- 与OH-反应生成碳酸根离子和水而不能大量共存，选项A错误；B、CH3COO-与H+ 反应生成弱酸醋酸而不能大量共存，且含MnO4-离子的溶呈紫红色，选项B错误；C、含Cu2+离子的浓度呈蓝色，选项C错误； D、SO42-、K+、Cl-、NH4+离子之间相互不反应，能大量共存，选项D正确。答案选D。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】硫酸工业中，作为催化剂的V2O5对反应Ⅰ的催化过程经历了Ⅱ、Ⅲ两个反应阶段，如图1：
（1）下列分子中1mol化学键断裂时需要吸收的能量数据如表：

化学键	S=O（SO2）	S=O（SO3）	O=O（O2）
能量/kJ	535	472	496

则反应I的△H=kJ/mol．反应Ⅲ的化学方程式为．
（2）从废钒催化剂中回收V2O5的过程如图2：
①VO2+离子可由钒同价态的简单阳离子完全水解得到，该水解反应的离子方程式．
②“沉钒”时为使钒元素的沉淀率达到98%，至少应调节溶液中的c（NH4+）为[25℃，Ksp（NH4VO3）=1.6×10﹣3 ，溶液体积变化忽略不计]．
（3）采用脱硫脱硝技术，同时吸收SO2和NOx ，获得（NH4）2SO4的稀溶液． ①向此溶液稀溶液中再加入少量（NH4）2SO4固体，将（填“变大”、“不变”或“变小”）．
②常温下，0.05mol/L（NH4）2SO4溶液的pH=a，则 =（用含a的代数式表示，NH3H2O的Kb=1.7×10﹣5）

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】学习化学应明确“从生活中来，到生活中去”的道理，请回答下列问题：

（1）漂粉精中有效成分的化学式为__________________．

（2）“硅材料”是无机非金属材料的主角，其中广泛应用于光导纤维的材料是_________．

（3）向浑浊的水中加入明矾KAl（SO4）212H2O后，水可得到净化．写出明矾在水中的电离方程式__________________，往明矾溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液直至Al3+恰好沉淀完全，发生反应的离子方程式为__________________．

（4）饮用水中的NO3-对人类健康产生危害，为了降低饮用水中NO3-的浓度，可以在碱性条件下用铝粉将NO3-还原为N2，其化学方程式为：

10Al+6NaNO3+4NaOH═10NaAlO2+3N2↑+2H2O．

请回答下列问题：

①在化学方程式上用单线桥标出该反应中电子转移的方向和数目：_______________

②上述反应中若生成标况下3.36LN2，则转移的电子数目为______________．

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】对于可逆反应：2A（g）+B（g）2C（g）△H＜0，下列各图中正确的是（）
A.
B.
C.
D.

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【题目】利用下列实验装置及药品能完成相应实验的是（）
A.如图用于证明非金属性强弱：Cl＞C＞S
B.如图用于分离I2和NH4Cl
C.如图用于测定某NaOH溶液的浓度
D.如装置能组成Cu﹣Zn原电池

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】某种甲烷燃料电池采用铂作电极，电池中的质子交换膜只允许质子和水分子通过，其基本结构如图，电池总反应为：CH4+2O2═CO2+2H2O．下列有关说法正确的是（）
A.电子由a极流出经过负载流向b极
B.电解质溶液中H+移向a极
C.每转移1mole﹣ ，消耗1.6gCH4
D.b极上的电极反应式为：O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣