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    【题目】对于可逆反应：2A（g）+B（g）2C（g）△H＜0，下列各图中正确的是（ ）
    A.
    B.
    C.
    D.

    【答案】A
    【解析】解：A、该反应为放热反应，温度升高平衡向逆反应方向移动，C的质量分数减小，故A正确；
    B、根据反应前后的化学计量数的大小可以看出，增大压强平衡向正反应方向移动，正逆反应速率都增大，且V正＞V逆 ， 故B错误；
    C、催化剂同等程度地改变正逆反应速率，平衡不发生移动，故C错误；
    D、该反应为放热反应，温度升高平衡向逆反应方向移动，A的转化率降低，根据反应前后的化学计量数的大小可以看出，增大压强平衡向正反应方向移动，A的转化率增大，本题温度的曲线不正确，故D错误．
    故选A．
    做题时首先分析化学方程式的特征，如反应前后计量数的大小关系、反应热等问题，
    A、根据反应温度的不同结合反应热判断平衡移动的方向，可判断出C的质量分数的变化是否正确
    B、根据反应前后的化学计量数的大小关系，结合压强对反应速率的影响判断平衡移动方向，从而判断出正逆反应速率的变化；
    C、从催化剂对平衡是否有影响来判断浓度的变化是否正确；
    D、从两个方面考虑，一是压强对平衡的影响，二是温度对平衡的影响，二者结合判断A的转化率是否正确．

    练习册系列答案
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    【题目】将一铜棒和碳棒用导线连接后，插入盛有20%NaC1溶液的U形管中。

    （1）若该装置不是原电池，请说明原因：________（如果回答此题，则下面的②不用回答）。

    （2）若该装置是原电池，请采取适当的措施（电极材料、溶液浓度均不变）来提高电池的放电效率：________。

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    【题目】下列变化中，不属于物理变化的是（ ）

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    【题目】下列叙述正确的是（ ）

    A. 1 mol CH4的质量为16g/mol

    B. CH4的摩尔质量为16g

    C. 标准状况下，O2的摩尔体积约为22.4L/mol

    D. 标准状况下，1 mol H2O的体积约为22.4L

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    【题目】氮的固定一直是科学家研究的重要课题，合成氨则是人工固氮比较成熟的技术，其原理为N2 （g）+3H2 （g）2NH3（g）△H．
    （1）已知每破坏1mol有关化学键需要的能量如表：

    H﹣H

    N﹣H

    N﹣N

    N

    435.9KJ

    390.8KJ

    192.8KJ

    945.8KJ

    则△H= ．
    （2）在恒温、恒压容器中，氨体积比1：3加入N2和H2进行合成氨反应，达到平衡后，再向容器中充入适量氨气，达到新平衡时，c（H2）将（填“增大”“减小”或“不变”）
    （3）在不同温度、压强和相同催化剂条件下，初始时N2、H2分别为0.1mol、0.3mol时，平衡后混合物中氨的体积分数（φ）如图所示．
    ①其中，p1、p2和p3由大到小的顺序是 ， 其原因是 ．
    ②若分别用vA（N2）和vB（N2）表示从反应开始至达平衡状态A、B时的化学反应速率，则vA（N2）vB（N2）（填“＞”“＜”或“=”）
    ③若在250℃、p1条件下，反应达到平衡时容器的体积为1L，则该条件下合成氨的平衡常数K=（保留一位小数）．
    （4）H2NCOONH4是工业由氨气合成尿素的中间产物．在一定温度下、体积不变的密闭容器中发生反应：H2NCOONH4（s）2NH3（g）+CO2（g），能说明该反应达到平衡状态的是（填序号）． ①混合气体的压强不变
    ②混合气体的密度不变
    ③混合气体的总物质的量不变
    ④混合气体的平均相对分子质量不变
    ⑤NH3的体积分数不变．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在300mL的密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的CO气体，一定条件下发生反应：Ni（s）+4CO（g）Ni（CO）4（g），已知该反应平衡常数与温度的关系如表：

    温度/℃

    25

    80

    230

    平衡常数

    5×104

    2

    1.9×10﹣5

    下列说法不正确的是（ ）
    A.上述生成Ni（CO）4（g）的反应为放热反应
    B.25℃时反应Ni（CO）4（g）Ni（s）+4CO（g）的平衡常数为2×10﹣5
    C.80℃达到平衡时，测得n（CO）=0.3mol，则Ni（CO）4的平衡浓度为2 mol/L
    D.在80℃时，测得某时刻，Ni（CO）4、CO浓度均为0.5 mol/L，则此时v（正）＞v（逆）

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    【题目】在无色溶液中能大量共存的离子组是

    A. HCO3-、Na+、OH-、K+ B. CH3COO-、Ba2+、MnO4-、H+

    C. NO3-、H+、Cl-、Cu2+ D. SO42-、K+、Cl-、NH4+

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    【题目】在某100 mL混合液中，HNO3和H2SO4的物质的量浓度分别是0.4 mol·L－1和0.4 mol·L－1。向该混合溶液中加入1.92 g铜粉，加热，待充分反应后(假设反应前 后溶液体积不变)，所得溶液中Cu2＋的物质的量浓度是(　　)

    A. 0.15 mol·L－1 B. 0.225 mol·L－1

    C. 0.30 mol·L－1 D. 0.45 mol·L－1

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    【题目】屠呦呦因对青蒿素的研究而获得诺贝尔生理学或医学奖，青蒿素可以青蒿酸（结构简式如图所示）为原料合成，下列关于青蒿酸的说法中正确的是（ ）
    A.分子式为C15H24O2
    B.属子芳香族化合物
    C.能发生取代反应和加成反应
    D.分子中所有原子可能共平面

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