Question

【题目】常温下，向1L0.1molL﹣1NH4Cl溶液中，不断加入固体NaOH后，NH4+与NH3H2O的变化趋势如图所示（不考虑体积变化和氨的挥发），下列说法不正确的是（ ）
A.M点溶液中水的电离程度比原溶液小
B.在M点时，n（OH﹣）﹣n（H+）=（a﹣0.05）mol
C.随着NaOH的加入， 不断增大
D.当n（NaOH）=0.1mol时，c（OH﹣）＞c（Cl﹣）﹣c（NH3?H2O）

Answer 1

【答案】C
【解析】解：A．M点是向1L 0.1molL﹣1NH4Cl溶液中，不断加入NaOH固体后反应得到氯化铵和一水合氨溶液，铵根离子浓度和一水合氨浓度相同，一水合氨是一元弱碱抑制水电离，此时水的电离程度小于原氯化铵溶液中水的电离程度，故A正确； B．在M点时溶液中存在电荷守恒，n（0H﹣）+n（Cl﹣）=n（H+）+n（Na+）+n（NH4+），n（0H﹣）﹣n（H+）=0.05+n（Na+）﹣n（Cl﹣）=（a﹣0.05）mol，故B正确；
C．铵根离子水解显酸性，结合水解平衡常数分析， × = ，随氢氧化钠固体加入，反应生成一水合氨浓度增大，平衡常数不变，则 减小，故C错误；
D．向1L 0.1molL﹣1NH4Cl溶液中，不断加入NaOH固体后，当n（NaOH）=0.1mol时，恰好反应生成氯化钠和一水合氨，c（Na+）=c（Cl﹣）＞c（OH﹣），溶液中存在水的电离则溶液中，c（OH﹣）＞c（Cl﹣）﹣c（NH3H2O），故D正确；
故选C．
A．M点是向1L 0.1molL﹣1NH4Cl溶液中，不断加入NaOH固体后反应得到氯化铵和一水合氨溶液，铵根离子浓度和一水合氨浓度相同，一水合氨是一元弱碱抑制水电离；
B．依据溶液中电荷守恒分析判断，n（Na+）=amol，n（Cl﹣）=1mol；
C．铵根离子水解显酸性，结合水解平衡常数分析， × = ；
D．向1L 0.1molL﹣1NH4Cl溶液中，不断加入NaOH固体后，当n（NaOH）=0.1mol时，恰好反应生成氯化钠和一水合氨，c（Na+）=c（Cl﹣）＞c（OH﹣）．