Question

对于难溶盐MX，其饱和溶液Mⁿ⁺和X^n-的离子的物质的量浓度之间的关系近似于水的离子积Kw（Kw=[H⁺][OH^-]），存在着[Mⁿ⁺][X^n-]=Ksp的关系（Ksp为常数）．现将足量的AgCl固体分别放入下列物质中，AgCl的溶解度由大到小排列的顺序是（　　）
①20mL 0.1mol/L（NH₄）₂CO₃溶液       ②40mL 0.03mol/L HCl
③50mL 0.05mol/L AgNO₃溶液          ④30mL 0.02mol/L CaCl₂溶液
⑤10mL蒸馏水                        ⑥30mL 0.02mol/L NH₄NO₃溶液．

• A、⑤＞②＞④＞③＞⑥＞①
• B、①＞⑥＞⑤＞②＞④＞③
• C、①＞②＞③＞④＞⑤＞⑥
• D、③＞②＞④＞⑥＞①＞⑤

Answer 1

考点：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：AgCl饱和溶液中存在AgCl（aq）?Ag⁺（aq）+Cl^-（aq），当溶液中存在c（Ag⁺）或c（Cl^-）对溶解平衡有抑制作用，当溶液中存在能与Ag⁺或Cl^-反应的离子则会促进溶解平衡正移，从平衡移动的角度分析．

解答： 解：AgCl在溶液中存在溶解平衡：AgCl（s）?Ag⁺（aq）+Cl^-（aq），由于c（Ag⁺）或c（Cl^-）对溶解平衡有抑制作用，则溶液中c（Ag⁺）或c（Cl^-）越大，则AgCl的溶解度越小；
①和⑥中铵根离子水解生成NH₃?H₂O，Ag⁺与NH₃?H₂O结合，使溶解平衡正移，AgCl的溶解度增大，由于（NH₄）₂CO₃中NH₄⁺水解程度大，则NH₃?H₂O的浓度大，使溶解平衡正移的程度大，则①＞⑥；
当溶液中存在c（Ag⁺）或c（Cl^-）对溶解平衡有抑制作用，
②c（Cl^-）=0.03mol/L，③c（Ag⁺）=0.05mol/L，④c（Cl^-）=0.04mol/L，⑤c（Ag⁺）或c（Cl^-）为0，
则AgCl的溶解度由大到小排列顺序是：⑤＞②＞④＞③，
综上可知AgCl的溶解度由大到小排列顺序是：①＞⑥＞⑤＞②＞④＞③，
故选B．

点评：本题考查难溶电解质的溶解平衡，题目难度不大，注意影响平衡移动的因素，需要理清的是离子浓度大小与难溶电解质的溶解度的关系．