Question

【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )

A.CO2通过Na2O2使其增重a g时，反应中转移的电子数为a/28NA

B.60gSi02中含Si—O键的个数为2NA

C.10g49%的硫酸与10g49%的H3PO4溶液中所含的氧原子数均为0.2NA

D.CO和N2为等电子体，22.4L的CO气体与lmol N2所含的电子数相等

Answer 1

【答案】A

【解析】

A. 过氧化钠与二氧化碳反应中，电子的得失全部发生在过氧化钠中-1价的O，其中1个O失去一个电子转为1个O原子，而另一个O得到一个电子转为-2价，即生成1molO2需要2molNa2O2，转移的电子为2mol，根据方程式： 2CO2 + 2Na2O2 = 2Na2CO3 + O2 对应电子为2mol时， 固体增重=106×2-78×2=56g，则增重a g时，反应中转移的电子数为，即 a/28NA，故A正确；

B. n(Si02)=，每个硅原子和4个氧原子形成4个Si—O键，所以60gSi02中含Si—O键的个数为4NA，故B错误；

C. 忽略了溶液中的水中含有的氧原子数，故C错误；

D. 不是标准状态下，则22.4L气体不一定为1mol，则22.4L的CO气体与lmol N2所含的电子数不一定相等，故D错误。

故选A。