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    【题目】在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（ ）

    A.NH4HCO3NH3NO

    B.N2NO2HNO3

    C.AlAl(NO3)3(aq)Al(OH)3(aq)

    D.S(s)SO3(g)H2SO4(aq)

    【答案】A

    【解析】

    A．因为NH4HCO3 NH3↑+CO2↑+H2O，氨气催化氧化生成NO，即4NH3+5O2 4NO+6H2O，故A正确；

    B．N2 NO，氮气和氧气反应不能生成二氧化氮，NO HNO3，故B错误；

    C．氢氧化铝具有两性，能溶于过量的氢氧化钠生成偏铝酸钠，所以实现的途径为：AlAl(NO3)3（aq）Al(OH)3（s），故C错误；

    D．硫在氧气中点燃只能生成二氧化硫，即S＋O2 SO2，而不是三氧化硫，故D错误；

    答案为A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有以下物质①石墨；②钠；③酒精；④氨气；⑤硫化氢；⑥碳酸氢钠固体；⑦氢氧化钡溶液；⑧纯醋酸；⑨氧化钠固体；⑩液态氯化氢。

    (1)其中能导电的是_______；属于非电解质的是_________。

    (2)等质量④和⑤中氢原子的数目之比为_____；若④和⑤中所含氢原子数相等，则④和⑤的质量之比为________。

    (3)写出⑥和⑧在水溶液中的离子反应方程式____________________________。

    (4)室温下，某容积固定的密闭容器由可移动的活塞隔成A、B两，分别向A、B两室充入H2、O2的混合气体和1mol空气，此时活塞的位置如图所示。

    ①A室混合气体所含分子总数约为______________（填数值）

    ②实验测得A室混合气体的质量为34g，则该混合气体的密度是同温同压下氢气密度的______倍。

    ③若将A室H2、O2的混合气体点燃，恢复原温度后，最终活塞停留的位置在______刻度处。

    (5)在标准状况下，1L2mol/L氢氧化钠溶液中通入33.6L二氧化碳气体充分反应，所得溶液溶质的成分是____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】I．近期，四川等地频频发生地震，在地震过后，常常喷洒各类消毒液对灾民临时生活区进行消毒。某品牌的“84消毒液”的主要成分为NaClO，浓度为，密度为。

    请回答下列问题：

    （1）该“84消毒液”的质量分数为___（保留3位有效数字）。

    （2）某同学欲用NaClO固体配制240mL“84消毒液”。

    ①下列仪器中，不需要用到的是___。

    A．烧杯 B．250 mL容量瓶 C．10mL量筒 D．胶头滴管 E．天平

    ②下列操作会导致所得溶液浓度偏高的是_____。

    A．用长时间放置在空气中的NaClO固体配制 B．配制前，容量瓶中有少量蒸馏水

    C．配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒 D．定容时俯视容量瓶刻度线

    Ⅱ．近年来，雾霾天气频繁发生，降低氮氧化物的排放，至关重要。

    （3）三元催化剂能同时实现汽车尾气中的CO、、三种成分的净化，其催化剂表面物质转化的关系如图1所示。化合物X可借助傅里叶红外光谱图（如图2所示）确定。

    ①X的化学式为____。

    ②在图1的转化中，既有被氧化又有被还原的元素是___（填元素符号）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】反应NH4Cl+NaNO2═NaCl+N2↑+2H2O放热且产生气体，可用于冬天石油的开采。下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是（ ）

    A.中子数为18的氯原子：Cl

    B.H2O的电子式：

    C.Na+的结构示意图：

    D.N2的结构式：N═N

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将废弃锂离子电池再生处理，制Co3O4的工艺流程如图所示：

    已知：锂离子电池正极材料是由活性材料(LiCoO2)、导电剂(炭黑)按一定比例粘附在铝箔上。Ksp[Co(OH)2]=1.6×10-15，本流程中完全沉淀时溶液中c(Co2+)≤1×10-6 mol/L。Co3+有强氧化性，易转化为+2价形态存在于水溶液中。

    (1)锂离子电池工作时的总反应为6C+LiCoO2Li1-xCoO2+LixC6，充电时阴极的电极反应式为6C+xLi++xe-=LixC6，写出放电时正极的电极反应式_____________________。

    (2)常用H2SO4酸浸而不用盐酸，因为盐酸酸浸LiCoO2时会生成氯气，该反应的化学方程式为_____________。

    (3)当Co(OH)2完全沉淀时，浸出液中应加NaOH溶液至c(OH-)≥__________________。

    (4)检验Co(OH)2沉淀洗净的方法是________________________。

    (5)在空气中加热Co(OH)2至290℃时已完全脱水，到1000℃时剩余固体的质量为Co(OH)2质量的80.65%。则剩余固体的成分为____________________（填化学式）。（Co：59 Co(OH)2式量：93 ）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】40 ℃时，在氨-水体系中不断通入CO2，各种离子的变化趋势如下图所示。下列说法不正确的是

    A. 在pH=9.0时，c(NH4+)>c(HCO3-)>c(NH2COO-)>c(CO32-)

    B. 随着CO2的通入，不断增大

    C. 不同pH的溶液中存在关系：c(NH4+)+c(H+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(NH2COO-)+c(OH-)

    D. 在溶液pH不断降低的过程中，有含NH2COO-的中间产物生成

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图所示，某同学设计了一个燃料电池并探究氯碱工业原理的相关问题，其中乙装置中X为离子交换膜。

    请按要求回答相关问题：

    （1）甲烷燃料电池负极电极反应式是：____________________________________。

    （2）乙中X是_________交换膜，向乙中加入几滴酚酞溶液，工作一段时间后铁电极附近溶液变红，请用化学用语解释相关原因______________________________________________

    （3）若在标准状况下，有4.48 L氧气参加反应，则乙装置中C电极上生成的气体的物质的量为__________。

    （4）欲用丙装置给铜镀银，b应是____________（填化学式）。

    （5）化学在环境保护中起十分重要的作用，电化学降解法可用于治理水中硝酸盐污染，电化学降解NO3—的原理如图所示。

    ①Ag-Pt电极上的电极反应式为___________________________。

    ②若电解过程中转移了2 mol电子，则膜两侧电解液的质量变化差(Δm左-Δm右)为________g。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图所示是验证氯气性质的微型实验，a、b、d、e是浸有相关溶液的滤纸。向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸后，立即用另一培养皿扣在上面。已知：2KMnO4＋16HCl―→2KCl＋5Cl2↑＋2MnCl2＋8H2O

    对实验现象的“解释或结论”正确的是 (　　)

    选项

    实验现象

    解释或结论

    A

    a处变蓝，b处变红棕色

    氧化性：Cl2>Br2>I2

    B

    c处先变红，后褪色

    氯气与水生成了酸性物质

    C

    d处立即褪色

    氯气与水生成了漂白性物质

    D

    e处变红色

    还原性：Fe2＋>Cl－

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】锌在工业中有重要作用，也是人体必需的微量元素。回答下列问题：

    (1)Zn原子核外电子排布式为 _________________________________。

    (2)黄铜是人类最早使用的合金之一，主要由Zn和Cu组成。第一电离能I1(Zn)________I1(Cu)(填“大于”或“小于”)。原因是______________________。

    (3)ZnF2具有较高的熔点(872 ℃)，其化学键类型是________；ZnF2不溶于有机溶剂而ZnCl2、ZnBr2、ZnI2能够溶于乙醇、乙醚等有机溶剂，原因是______________________。

    (4)金属Zn晶体中的原子堆积方式如图所示，这种堆积方式称为____________________。六棱柱底边边长为acm，高为ccm，阿伏加德罗常数的值为NA，Zn的密度为________g·cm－3。

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