精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

【题目】(1)有以下各组微粒或物质:A.正丁烷和异丁烷;B.金刚石、石墨和C60;C.冰和干冰;D.35Cl37Cl;E.NONO2;其中,互为同分异构体的有__________(填编号,以下同);互为同素异形体的有__________;互为同位素的有__________

(2)现有:干冰;②金刚石;③NH4Cl;④Na2S四种物质,按下列要求回答(填序号):熔化时不需要破坏化学键的是____________;既存在离子键又存在共价键的是____________

(3)向一个容积为2 L的密闭容器中充入7 mol SO24 mol O2,在一定温度和压强下,发生如下反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),经4 s后达到平衡状态,测得SO2的物质的量是3 mol,则达到平衡状态时O2的转化率为__________;平衡时SO3的物质的量浓度_______

(4)NaBH4(s)H2O(l)反应生成NaBO2(s)和氢气,在25℃、101 kPa下,已知每消耗3.8 g NaBH4(s)放热21.6 kJ,该反应的热化学方程式是____________________________

【答案】ABD①③50%2 mol·L-1NaBH4(s)+2H2O(l)==NaBO2(s)+4H2(g) ΔH=-216.0kJ·mol-1

【解析】

1)同分异构体是指分子式相同,但结构不同的有机化合物,而同素异形体是指由同种元素组成的不同单质,质子数相同而中子数不同的同一种元素的不同核素互为同位素;

2)分子晶体熔化不需要破坏化学键,原子晶体熔化时需要破坏共价键,离子晶体熔化时需要破坏离子键共价键为非金属原子之间通过共用电子对形成的化学键离子键为阴阳离子之间通过静电作用形成的化学键根据物质的组成进行判断

3)根据反应中变化的物质的量之比等于化学计量数之比,求出反应的氧气的物质的量,然后根据转化率=转化量/起始量×100%来解答根据方程式计算出SO3的物质的量,再利用c=n÷V计算SO3的物质的量浓度

4)在25℃、101 kPa下,已知每消耗0.1mol NaBH4(s)放热21.6 kJ,则消耗1mol NaBH4放热216.0kJ结合物质的状态、焓变书写热化学方程式

1A、正丁烷和异丁烷的分子式都是C4H10,但结构不同则互为同分异构体

B、金刚石、石墨和C60都是由碳元素组成的不同单质则互为同素异形体

C、冰和干冰的成分分别是水、二氧化碳是两种不同的物质

D35Cl37Cl是质子数相同,中子数不同的原子,则为同种元素的不同核素,互为同位素

ENONO2是两种不同的物质因此答案是ABD

2)分子晶体熔化不需要破坏化学键,所以熔化时不需要破坏化学键的是干冰金刚石、NH4ClNa2S分别属于原子晶体、离子晶体、离子晶体,熔化时需要破坏共价键、离子键、离子键干冰中碳氧之间形成共价键金刚石中碳碳之间形成共价键NH4Cl中氯离子和铵根离子之间存在离子键铵根离子中氮原子和氢原子之间存在共价键Na2S中钠离子与硫离子之间形成离子键因此答案是①;③;

3)向一个容积为2L的密闭容器中充入7 mol SO24 mol O2,在一定温度和压强下,发生如下反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),4s后达到平衡状态,测得SO2的物质的量是3mol,则反应的SO2的物质的量是4mol,反应中变化的物质的量之比等于化学计量数之比,所以消耗的氧气的物质的量为2mol因此平衡状态时O2的转化率为2mol/4mol×100%=50%;参加反应的SO2的物质的量为7mol-3mol=4mol,根据方程式2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)可以知道生成的SO3的物质的量等于参加反应的SO2的物质的量,平衡时SO3的物质的量浓度为4mol÷2L=2mol/L

4n(NaBH4)=3.8g÷38g/mol=0.1mol,在25 ℃、101 kPa下,已知每消耗0.1mol NaBH4(s)放热21.6 kJ,则消耗1mol NaBH4放热216.0kJ因此反应的热化学方程式为NaBH4(s)+2H2O(l)=NaBO2(s)+4H2(g) ΔH=-216.0kJ·mol-1

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】已知元素砷(As)的原子序数为33,下列叙述正确的是( )

A. 砷元素的最高化合价为+3

B. 砷原子的第三电子层含有8个电子

C. 砷元素是第四周期的主族元素

D. 砷的氧化物的水溶液呈强碱性

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】对利用甲烷消除NO2污染进行研究,CH4+2NO2N2+CO2+2H2O。1L密闭容器中,控制不同温度,分别加入0.50molCH41.2molNO2,测得n(CH4)随时间变化的有关实验数据见下表。

组别

温度

时间/min

n/mol

0

10

20

40

50

T1

n(CH4)

0.50

0.35

0.25

0.10

0.10

T2

n(CH4)

0.50

0.30

0.18

0.15

下列说法正确的是( )

A. 由实验数据可知实验控制的温度T2>T1

B. 组别中,0~20min内,NO2的降解速率为0.0125mol·L-1·min-1

C. 40min时,表格中T2对应的数据为0.18

D. 0~10min内,CH4的降解速率①>②

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】在容积为2 L的密闭容器中发生反应xA(g)+yB(g)zC(g)。图甲表示200 ℃时容器中A、B、C物质的量随时间的变化关系,图乙表示不同温度下平衡时C的体积分数随起始n(A)∶n(B)的变化关系。则下列结论正确的是

A. 200℃时,反应从开始到平衡的平均速率v(A)=v(B)

B. 200℃时,该反应的平衡常数为25

C. 当外界条件由200℃降温到100℃,原平衡一定被破坏,且正逆反应速率均增大

D. 由图乙可知,反应xA(g)+yB(g)zC(g)的ΔH<0,且a=2

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】四个体积相同的密闭容器中,在一定条件下发生反应:反应开始时,反应速率最大的是

容器

温度

N2mol

H2(mol)

催化剂

A

500

2

6

B

500

1.5

4.5

C

450

1.5

4.5

D

450

2

6

A.AB.BC.CD.D

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】工业燃烧煤、石油等化石燃料释放出大量氮氧化物(NOx)、CO2、SO2等气体,严重污染空气。通过对废气进行脱硝、脱碳和脱硫处理可实现绿色环保、废物利用。

(1)已知:H2的燃烧热为285.8 kJ·mol-1 H2O(g)=H2O(l) ΔH=-44 kJ/mol

N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) ΔH=+133 kJ/mol

①在催化剂存在下,H2还原NO2生成水蒸气和另一种无毒物质的热化学方程式为:___________________________________

②反应2NO2(g )=N2(g)+2O2(g),设起始时容器中只有NO2,平衡时三种物质的物质的量与温度关系如图所示。

则A点时,NO2的转化率为_______________

B点时,设容器的总压为a Pa,则平衡常数Kp____(用平衡分压代替平衡浓度计算,分压=总压×物质的量分数)。

(2)向2 L密闭容器中加入2 mol CO2和6 mol H2,在适当的催化剂作用下,下列反应能自发进行:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g) +H2O(g)。

①该反应ΔH_______0(填“>”、“<”或“=”)

②下列叙述能说明此反应达到平衡状态的是____________。(填字母)

a.混合气体的平均相对分子质量保持不变

b.1 mol CO2生成的同时有3 mol H—H键断裂

c.CO2的转化率和H2的转化率相等

d.混合气体的密度保持不变

③反应CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g),在起始温度(T1℃)、体积相同(2L)的两密闭容器中,改变条件,反应过程中部分数据见下表:

反应时间

CO2/mol

H2/mol

CH3OH/mol

H2O/mol

反应Ⅰ:恒温恒容

0 min

2

6

0

0

10 min

4.5

20 min

1

30 min

1

反应Ⅱ:绝热恒容

0 min

0

0

2

2

反应Ⅰ,前10min内的平均反应速率v(CH3OH)=____________。达到平衡时,反应Ⅰ、Ⅱ对比:平衡常数K(I)____________K(II)(填“>”、“<”或“=”);平衡时CH3OH的浓度c(I)____________c(II)(填“>”、“<”或“=”)。

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某温度时,在3L密闭容器中XYZ三种气态物质的物质的量(n)随时间(t)变化的曲线如图所示,由图中数据

(1)该反应的化学方程式为:______

(2)反应开始至2min,用X表示的平均反应速率为:______;平衡时,Y的转化率为______;平衡时,Y的浓度为______

(3)在密闭容器里,通入a mol X(s)b mol Y(g),发生反应X(s)+Y (g)2Z(g),当改变下列条件时,反应速率会发生什么变化(选填增大减小不变”)

①增加X(s)的质量:______

②增大容器的体积:______

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】一定温度下,一定体积的容器加入一定量的A(s)发生反应:3A(s) B(g) +2C(g),下列描述中能说明该反应达到平衡的是

v(B)=2 v(C) ②单位时间内生成 a mol B,同时消耗 2a mol C

③容器中的压强不再变化 ④混合气体的密度不再变化

B的体积分数不再变化 ⑥混合气体的平均相对分子质量不再变化

A. ①②③B. ②③④C. ④⑤D. ①⑤⑥

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列电子式书写正确的是(  )

①钠离子[Na] ②过氧根离子 ③氢氧根离子 

④氧原子 ⑤氢离子H  ⑥铵根离子

⑦铝原子Al ⑧溴离子

A. ②③④⑥⑦B. ①③④⑥⑦⑧

C. ③④⑤⑥⑧D. ②③④⑦⑧

查看答案和解析>>

同步练习册答案