【题目】某有机物A的结构简式是:它可以通过不同的反应得到下列物质:
则1mol的该有机物跟足量的金属钠反应可以产生 ______ ,1mol该有机物可以跟 ______ 反应,1mol该有机物可以跟 ______ molNaOH反应。
中官能团的名称是: ______ 。
写出C在一定条件下反应,生成高分子化合物的化学方程式及反应类型: ______ , ______ 。
【答案】1 1 1 羟基、羧基 加聚反应
【解析】
中含有1mol羧基、1mol羟基,能够与2mol钠反应生成1mol氢气,与1mol碳酸氢钠反应,与1mol氢氧化钠反应;
根据结构简式判断其分子中中含有的官能团名称;
含有碳碳双键,可发生加聚反应生成高分子化合物。
中含有1mol羧基、1mol羟基,能够与2mol钠反应生成1mol氢气;只有羧基与碳酸氢钠反应,则1mol该有机物能够与1mol碳酸氢钠反应;1mol羧基能够与1mol氢氧化钠反应,
故答案为:1;1;1;
中含有的官能团名称为羟基和羧基,
故答案为:羟基、羧基;
含有碳碳双键,可发生加聚反应生成高分子化合物,方程式为,
故答案为:;加聚反应。
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【题目】用吸附了氢气的纳米碳管等材料制作的二次电池原理如图所示,下列说法正确的是( )
A.放电时,OH-移向镍电极
B.放电时,负极的电极反应为H2-2e-+2OH-=2H2O
C.充电时,将电池的碳电极与外电源的正极相连
D.充电时,阴极附近的pH减小
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【题目】如图所示装置,在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物,加热并通入水蒸气,可完成高温下铁与水蒸气反应的实验。
(1)写出有关反应的化学方程式:__________________________。
(2)装置C作用是__________________________。
(3)圆底烧瓶中盛装的是水,该装置的主要作用是_______________;圆底烧瓶底部放了几片碎瓷片,碎瓷片的作用是______________________。
(4)实验开始时应先点燃________________。(填A或B)
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【题目】已知:4CO(g)+2NO2(g)4CO2(g)+N2(g) ΔH=-1200 kJ·mol1。在2 L恒容密闭容器中,按照下表中甲、乙两种方式进行投料,经过一段时间后达到平衡状态,测得甲中CO的转化率为50%。下列说法中正确的是
甲 | 乙 |
0.2 mol NO2 | 0.1 mol NO2 |
0.4 mol CO | 0.2 mol CO |
A.放热反应,一定能自发进行
B.该温度下,反应的平衡常数为5
C.达平衡时,NO2的浓度:甲>乙
D.达平衡时,N2的体积分数:甲<乙
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【题目】某小组同学探究Cu和H2O2的反应。
(猜想预测)
猜想1:Cu与H2O2不发生反应;
猜想2:Cu与H2O2可能发生氧化还原反应,H2O2作氧化剂。
(实验探究)
实验ⅰ:向装有0.5 g Cu的烧杯中加入20 mL 30% H2O2溶液,一段时间内无明显现象,10 小时后,溶液中有少量蓝色浑浊,Cu片表面附着少量蓝色固体。
(1)通过该实验证明了猜想2成立,写出该反应的化学方程式:________。
(继续探究)
针对该反应速率较慢,小组同学查阅资料,设计并完成了下列实验。
资料:Cu2+ + 4NH3 [ Cu(NH3)4] 2+ ,[ Cu(NH3)4] 2+为深蓝色;Cu(OH)2可溶于氨水形成深蓝色溶液。
装置 | 序号 | 试剂a | 现象 |
ⅱ | 20 mL 30% H2O与4 mL 5 mol/L H2SO4 混合液 | Cu表面很快生产少量气泡,溶液逐渐变蓝,产生较多气泡 | |
ⅲ | 20 mL 30% H2O2与4 mL5 mol/L氨水混合液 | 溶液立即变为深蓝色,产生大量气泡,Cu表面有少量蓝色不溶物 |
(2)实验ⅱ中:溶液变蓝的原因是________(用化学用语解释);经检验产生的气体为氧气,产生氧气的原因是________。
(3)对比实验ⅰ和ⅲ,为探究氨水对Cu的还原性或H2O2氧化性的影响,该同学利用如图装置继续实验。
已知:电压大小反映了物质氧化还原性强弱的差异;物质氧化性与还原性强弱差异越大,电压越大。
a.K闭合时,电压为x。
b.向U型管右侧溶液中滴加氨水后,电压不变。
c.继续向U型管左侧溶液中滴加氨水后,电压增大了y。
该实验的结论:_________。利用该方法也可证明酸性增强可提高H2O2的氧化性,导致Cu溶解速率加快。
(4)对比实验ⅱ和ⅲ,实验ⅲ中产生氧气速率明显更快,可能的原因是_______。
(5)实验ⅲ有少量蓝色不溶物,小组同学加入少量NH4Cl可使其溶解,结合文字和化学用语解释不溶物溶解的原因:________。
(6)基于以上实验,影响Cu与H2O2反应速率的因素有________。
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【题目】一定量通入某浓度的NaOH溶液中,反应后得到溶液A,向A溶液中逐滴滴入某浓度稀盐酸,加入V(HCl)与生成n(CO2)的关系如图所示。下列有关叙述正确的是
A.通入的气体为L
B.A溶液中既含有NaOH,又含有Na2CO3
C.A溶液中n(NaHCO3) =2 n(Na2CO3)
D.盐酸浓度为2/3
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【题目】某课外活动小组做了如下关于钠的探究实验。
探究一:钠与水反应
该反应的离子方程式_______________________________。
用如图所示的实验装置可以进行钠与水反应的实验,并可收集、检验生成的气体,煤油的密度为 液体物质添加完毕后,关闭活塞A,向煤油中加入一小块钠,立即塞好胶塞,反应开始前钠的位置在______处(填“a”、“b”或“c”)。
若实验室要配制480mL0.NaOH溶液。
①需______gNaOH。
②配制过程中,所用的玻璃仪器除玻璃棒、容量瓶、胶头滴管外,还有______。
③列操作会使所配NaOH溶液浓度偏小的是______(填序号)。
A.加水定容时俯视刻度线
B.容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理
C.在溶解过程中有少量液体溅出烧杯外
D.颠倒摇匀后,发现凹液面低于刻度线又加水补上
探究二:钠与氯气反应
钠在氯气中燃烧的现象:剧烈燃烧, 火焰呈黄色且有______生成。
在实验室用浓盐酸与MnO2共热制取Cl2,并进行相关实验。利用上述方法制取标准状况下Cl2,则作还原剂的HCl的物质的量是______。
粗盐中含Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质,需要提纯后才能综合利用。粗盐提纯的步骤有:
①加入过量的Na2CO3溶液 ②加入过量的BaCl2溶液 ③加入过量的NaOH溶液 ④用适量盐酸调节溶液的pH等于7 ⑤溶解 ⑥过滤 ⑦蒸发 正确的操作顺序是________(填选项字母)。
a.⑤②③①⑥④⑦ b.⑤①②③⑥④⑦ c.⑤②①③④⑥⑦ d.⑤③②①⑥④⑦
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【题目】下表是几种弱酸常温下的电离平衡常数:
CH3COOH | H2CO3 | H2S | H3PO4 |
1.8×10-5 | K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11 | K1=9.1×10-8 K2=1.1×10-12 | K1=7.5×10-3 K2=6.2×10-8 K3=2.2×10-13 |
则下列说法中不正确的是( )
A. 碳酸的酸性强于氢硫酸
B. 多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定
C. 常温下,加水稀释醋酸,增大
D. 向弱酸溶液中加少量NaOH溶液,电离常数不变
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【题目】将等物质的量的X、Y气体充入一个密闭容器中,一定条件下发生反应并达到平衡:X(g)+Y(g) 2Z(g) ΔH<0。改变条件达到新平衡后,下列正确的是( )
A. 升高温度,X的体积分数减小
B. 增大压强(缩小容器体积),Z的浓度不变
C. 保持容器体积不变,充入一定量的惰性气体,Y的浓度不变
D. 保持容器体积不变,充入一定量的Z,X的体积分数增大
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