【题目】用吸附了氢气的纳米碳管等材料制作的二次电池原理如图所示,下列说法正确的是( )
A.放电时,OH-移向镍电极
B.放电时,负极的电极反应为H2-2e-+2OH-=2H2O
C.充电时,将电池的碳电极与外电源的正极相连
D.充电时,阴极附近的pH减小
【答案】B
【解析】
开关连接用电器时,应为原电池原理,则根据电子流向,镍电极为正极,得电子发生还原反应;开关连接充电器时,为电解池,镍电极为阳极,失电子,发生氧化反应,Ni电极的电极反应Ni(OH)2+OH--e-=NiO(OH)+H2O。
A.放电时,该电池为原电池,碳电极为负极,镍电极为正极,电解质溶液中阴离子向负极移动,所以OH-移向碳电极,A错误;
B.放电时,碳电极为负极,负极上氢气失电子发生氧化反应,电极反应式为H2-2e-+2OH-=2H2O,B正确;
C.该电池充电时,为电解池,碳电极为阴极,碳电极附近物质要恢复原状,则应该得电子发生还原反应,所以碳电极作阴极,应该与电源的负极相连,C错误;
D.充电时,阴极上H2O电离产生的H+得到电子变为H2,电极反应式为2H2O+2e-=H2↑+2OH-,破坏了附近水的电离平衡,最终达到平衡时附近溶液中c(OH-)增大,溶液的碱性增强,pH增大,D错误;
故合理选项是B。
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【题目】如图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置(夹持及加热仪器已略)。
(1)制备氯气选用的药品为固体二氧化锰和浓盐酸,则相关的化学反应方程式为:_____________。装置B中饱和食盐水的作用是_____________;同时装置B亦是安全瓶,监测实验进行时C中是否发生堵塞,请写出发生堵塞时B中的现象 _____________________________。
(2)装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性,为此C中I、II、III依次放入_______。(填字母序号)
a | b | c | d | |
I | 干燥的有色布条 | 干燥的有色布条 | 湿润的有色布条 | 湿润的有色布条 |
II | 碱石灰 | 硅胶 | 浓硫酸 | 无水氯化钙 |
III | 湿润的有色布条 | 湿润的有色布条 | 干燥的有色布条 | 干燥的有色布条 |
(3)设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘单质的氧化性强弱。当向D中缓缓通入少量氯气时,可以看到无色溶液逐渐变为__________色,说明_________________________。
打开活塞,将装置D中少量溶液加入装置E中,振荡。观察到的现象是 _______________,写出反应的化学方程式是_________________________。
(4)装置F中用足量的NaOH溶液吸收余氯,试写出相应的离子方程式:____________
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【题目】一定温度下,将1 mol气体A和1 mol气体B充入2 L某密闭容器中,发生反应:,时达到平衡。在、时刻分别改变反应的一个条件,测得容器中气体C的浓度随时间变化的曲线如图所示。下列说法正确的是( )
A.时改变的条件是使用催化剂
B.反应的化学方程式中,
C.间该反应的平衡常数均为5
D.时改变的条件是移去少量物质D
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【题目】金属铝分别和O2、O3反应生成Al2O3,反应过程和能量关系如图所示(图中的△H表示生成1mol产物的数据)。下列有关说法中不正确的是
A. Al(s)与O3(g)反应的热化学方程式为2Al(s)+O3(g)=Al2O3(s) ΔH=-1559.5kJ·mol-1
B. 等质量的O2比O3的能量低,O2比O3稳定
C. 1 mol O2完全转化为O3,需吸收142 kJ的热量
D. Al(s)与O2(g)反应的热化学方程式为4Al(s)+3O2(g)=2Al2O3(s) ΔH=-2835kJ·mol-1
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【题目】由核电荷数1~18的某些元素组成的单质 A、B、C和甲、乙、丙、丁、戊五种化合物有下图所示的转换关系,A是地壳中含量最多的金属元素。 请回答下列问题:
(1)写出下列物质的化学式:乙__________、丁__________、戊__________.
(2)写出甲物质在工业上的一种主要用途:__________。
(3)写出甲→乙+丙反应的离子方程式:__________。
(4)A→乙+C反应的化学方程式:__________。
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【题目】将固体NH4I置于密闭容器中,在一定温度下发生下列反应:①NH4I(s)NH3(g)+HI(g) ②2HI(g)H2(g)+I2(g) 达到平衡时,c(H2)=0.5 mol·L-1,c(HI)=4 mol·L-1,,则此温度下反应①的平衡常数为
A. 9 B. 16 C. 20 D. 25
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【题目】某研究小组在电压为24V时进行如下实验,电解3分钟后,发现下列现象。
编号 | ① | ② | ③ |
装置 | |||
现象 | 小灯泡微弱发光,两极均产生气泡,阳极附近出现白色浑浊,阴极附近无明显变化 | 两极均产生气泡,溶液无明显变化 | 两极均产生气泡,阳极附近出现白色浑浊,阴极附近无明显变化 |
下列说法正确的是( )
A.①中小灯泡微亮是因为Ca(OH)2是弱电解质
B.对比①和②,白色浑浊的出现与电极材料无关
C.对比①和③,白色浑浊是由于OH-迁移到阳极使Ca(OH)2沉淀析出
D.阳极附近白色沉淀的成分可能是CaCO3
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【题目】某化学兴趣小组为探究SO2的性质,按如图所示装置进行实验。
请回答下列问题:
(1)装置A中盛放亚硫酸钠(Na2SO3)的仪器名称是___,其中发生反应的化学方程式为___。
(2)实验过程中,装置B中紫红色变为无色,说明SO2具有___(填“氧化性”或“还原性”),C中无色溶液中出现黄色浑浊,说明SO2具有___(填“氧化性”或“还原性”)。
(3)装置D的目的是探究SO2与品红溶液作用的可逆性,请写出实验操作及现象____;
(4)尾气可以用NaOH溶液吸收,其反应的化学方程式为____。
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【题目】某有机物A的结构简式是:它可以通过不同的反应得到下列物质:
则1mol的该有机物跟足量的金属钠反应可以产生 ______ ,1mol该有机物可以跟 ______ 反应,1mol该有机物可以跟 ______ molNaOH反应。
中官能团的名称是: ______ 。
写出C在一定条件下反应,生成高分子化合物的化学方程式及反应类型: ______ , ______ 。
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