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    开发新型储氢材料是氢能利用的重要研究方向．
    （1）Ti（BH4）3是一种储氢材料，可由TiCl4和LiBH4反应制得．
    ①Ti的基态原子外围电子排布式为
     
    ．
    ②LiBH4由Li+和BH4-构成，BH4-的空间构型是
     
    ，BH4-中B原子的杂化类型为
     
    ，LiBH4中不存在的作用力有
     
     （填代号）．
    a．离子键    b．共价键    c．金属键    d．配位键
    ③Li、B、H元素的电负性由大到小排列顺序为
     
    ．
    （2）MgH2也是一种储氢材料，其晶胞结构如图所示．已知该晶胞的体积为V cm3，则该晶体的密度为
     
    g?cm-3[用V、NA表示（NA为阿伏加德罗常数的值）]．MgH2要密封保存，遇水会缓慢反应，反应的化学方程式为
     
    ．
    （3）一种具有储氢功能的铜合金晶体具有立方最密堆积的结构，晶胞中Cu原子处于面心，Au原子处于顶点位置，氢原子可进入到由Cu原子与Au原子构成的四面体空隙中．若将Cu原子与Au原子等同看待，该晶体储氢后的晶胞结构与CaF2的结构相似，该晶体储氢后的化学式为
     
    ．
    考点：原子核外电子排布,配合物的成键情况,晶胞的计算
    专题：化学键与晶体结构
    分析：（1）①处于最低能量的原子叫做基态原子，基态电子排布遵循能量最低原理、保里不相容原理和洪特规则
    ②根据价层电子对互斥理论确定离子空间构型，阴阳离子之间存在离子键，非金属元素之间存在共价键，含有孤电子对的原子和含有空轨道的原子之间存在配位键；
    ③元素的非金属性越强，其电负性越大；
    （2）先根据均摊法确定该晶胞中含有的各种原子个数，从而得出其质量，据ρ=
    m
    V
    ；据氧化还原反应原理确定方程式；
    （3）CaF2的结构如图，利用均摊法计算．
    解答： 解：（1）①基态电子排布遵循能量最低原理、保里不相容原理和洪特规则，Ti的基态原子外围电子排布式为：3d24s2，故答案为：3d24s2；
    ②BH4-中B原子价层电子数=4+
    1
    2
    （3+1-4×1）=4，且不含孤电子对，所以是正四面体构型；BH4-中B原子是sp3杂化；Li+和BH-4之间存在离子键，硼原子和氢原子之间存在共价键、配位键，所以该化合物中不含金属键，故选c，
    故答案为：正四面体；sp3；c；
    ③非金属的非金属性越强其电负性越大，非金属性最强的是H元素，其次是B元素，最小的是Li元素，所以Li、B、H元素的电负性由大到小排列顺序为H＞B＞Li，
    故答案为：H＞B＞Li；
    （2）该晶胞中镁原子个数=
    1
    8
    =2，氢原子个数=4×
    1
    2
    =4，则质量为2×26/NA，据ρ=
    m
    V
    ，则该晶体的密度为
    52
    V×NA
    g?cm-3，氢化镁和水反应生成氢氧化镁和氢气，化学方程式为：MgH2+2H2O=Mg（OH）2+2H2↑；
    故答案为：
    52
    V×NA
    g?cm-3；MgH2+2H2O=Mg（OH）2+2H2↑
    （3）CaF2的结构如图，根据题意知，该晶胞中铜原子个数=6×
    1
    2
    =3，金原子个数=8×
    1
    8
    =1，氢原子可进入到由Cu原子与Au原子构成的四面体空隙中，则H原子应位于晶胞内部，氢原子相当于该晶胞中的F离子，所以该晶胞中应含有8个H，所以其化学式为Cu3AuH8，
    故答案为：Cu3AuH8
    点评：本题考查物质结构和性质，涉及核外电子排布、杂化方式的判断、空间构型的判断、晶胞的计算等知识点，难点是晶胞的计算，灵活运用公式是解本题关键，难度中等．
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    回答下列问题：
    （1）甲醇燃料电池的负极电极反应式为
     
    ，正极电极反应式为
     
    ．
    （2）闭合K开关后，燃料电池的电解液中的OH-离子向铂电极
     
    （填a或b）移动，电解氯化钾溶液的总反应的离子方程式为
     
    ．
    （3）若每个电池氧气通入量为1L（标准状况），且反应完全，则理论上电解饱和氯化钾溶液最多能产生的气体总体积为
     
    L（标准状况）．

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    反应时间/minn（CO）/moln（H2O）/mol
    01.200.60
    t10.80
    t20.20
    下列说法正确的是（　　）
    A、反应在t1 min内的平均速率为v（H2）=
    0.40
    t1
    mol?L-1?min-1
    B、保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.60 mol CO和1.20 mol H2O，达到平衡时n（CO2）=0.30 mol
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    A、Y原子中电子数较X原子多一个，但比Z原子少一个
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    用惰性电极电解100mL CuSO4溶液一段时间后，可以通过添加0.1mol Cu（OH）2将溶液的量与浓度完全复原，则电解时电路中通过的电子为 （　　）
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    （填加快、减慢、不变、不确定），理由是
     
    ．
    （2）保持容器气体压强不变，向其中加入1molH2和1molI2蒸气，反应速率
     
    （填加快、减慢、不变、不确定），理由是
     
    ．
    （3）保持容器容积不变，向其中加入1molN2，反应速率
     
    （填加快、减慢、不变、不确定）．
    （4）降低温度，反应速率
     
    （填加快、减慢、不变、不确定）．
    （5）加正催化剂，反应速率
     
    （填加快、减慢、不变、不确定）．

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    下列研究目的和示意图相符的是（　　）
     ABCD
    研
    究
    目
    的    		固定容积的密闭容器中，压强对反应：
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    示
    意
    图    		    
    A、AB、BC、CD、D

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