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    用惰性电极电解100mL CuSO4溶液一段时间后，可以通过添加0.1mol Cu（OH）2将溶液的量与浓度完全复原，则电解时电路中通过的电子为 （　　）
    A、0.1mol
    B、0.2mol
    C、0.4mol
    D、0.8mol 1
    考点：电解原理
    专题：电化学专题
    分析：根据电解池的工作原理，要想让电解后的电解质复原，则遵循的原则是：出什么加什么，加入 Cu（OH）2后溶液与电解前相同，则铜离子和氢氧根放电．
    解答： 解：以惰性电极电解CuSO4溶液的电解原理方程式是：2Cu2++2H2O
     通电 
    .
     
    2Cu+4H++O2↑，加入0.1molCu（OH）2（相当于CuO和H2O）后溶液与电解前相同，根据铜元素守恒，所以析出金属铜的物质的量是0.1mol，阴极反应是：2Cu2++4e-→2Cu，当析出金属铜的物质的量是0.1mol时，则转移的电子是0.2mol，当电解掉0.1mol水时，转移电子是0.2mol，总共转移电子是0.4mol．
    故选C．
    点评：本题考查学生电解池的工作原理，注意电子守恒思想的应用，可以根据所学知识进行回答，难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    由碳、氢、氧三种元素组成的某有机物，分子中共含有10个原子，其核外共有32个电子，1mol该有机物在氧气中完全燃烧时需要4molO2，回答：
    （1）若该有机物可使溴水褪色，但不发生银镜反应，取0.2mol该有机物与足量钠反应，能产生2.24LH2 （标况），则该有机物的结构简式式可能是什么？
    （2）若该有机物能发生银镜反应，则其结构简式是什么？写出它与氢气，银氨溶液和新制的氢氧化铜发生反应的化学方程式．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关用惰性电极电解AgNO3溶液的说法不正确的是（　　）
    A、电解过程中阴极质量不断增大
    B、电解过程中阳极附近的pH不断降低
    C、电解一段时间后，向溶液中加入适量的Ag2O固体可使溶液恢复到电解前的状况
    D、电解过程中，溶液中电子由阴极迁向阳极

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在80℃时，将0.4mol的四氧化二氮气体充入2L已抽空的固定容积的密闭容器中，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：
    C（mol/L）         时间（s）　0　20　40　60　80　100
    C（N2O4）0.20a0.10cde
    C（NO2）0.000.12b0.220.220.22
    反应进行至100s后将反应混合物的温度降低，发现气体的颜色变浅．
    （1）该反应的化学方程式为
     
    ．
    （2）表中b
     
    c（填“＜”、“=”、“＞”）．
    （3）20s时，N2O4的浓度c=
     
    mol/L．
    （4）计算平衡时混合气体的平均相对分子质量（结果保留整数）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    2013年初，雾霾天气多次肆虐天津、北京等地区．其中，燃煤和汽车尾气是造成空气污染的原因之一．
    （1）汽车尾气净化的主要原理为：2NO（g）+2CO（g）
    催化剂
    2CO2（g）+N2（g）．△H＜0
    ①该反应平衡常数表达式
     
    ．
    ②若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图正确且能说明反应在进行到t1时刻达到平衡状态的是
     
    （填代号）．

    （2）直接排放煤燃烧产生的烟气会引起严重的环境问题．
    煤燃烧产生的烟气含氮的氧化物，用CH4催化还原NOX可以消除氮氧化物的污染．已知：
    CH4（g）+2NO2（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-867kJ/mol
    2NO2（g）?N2O4（g）△H=-56.9kJ/mol
    H2O（g）=H2O（l）△H=-44.0kJ/mol
    写出CH4催化还原N2O4（g）生成N2和H2O（l）的热化学方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    开发新型储氢材料是氢能利用的重要研究方向．
    （1）Ti（BH4）3是一种储氢材料，可由TiCl4和LiBH4反应制得．
    ①Ti的基态原子外围电子排布式为
     
    ．
    ②LiBH4由Li+和BH4-构成，BH4-的空间构型是
     
    ，BH4-中B原子的杂化类型为
     
    ，LiBH4中不存在的作用力有
     
     （填代号）．
    a．离子键    b．共价键    c．金属键    d．配位键
    ③Li、B、H元素的电负性由大到小排列顺序为
     
    ．
    （2）MgH2也是一种储氢材料，其晶胞结构如图所示．已知该晶胞的体积为V cm3，则该晶体的密度为
     
    g?cm-3[用V、NA表示（NA为阿伏加德罗常数的值）]．MgH2要密封保存，遇水会缓慢反应，反应的化学方程式为
     
    ．
    （3）一种具有储氢功能的铜合金晶体具有立方最密堆积的结构，晶胞中Cu原子处于面心，Au原子处于顶点位置，氢原子可进入到由Cu原子与Au原子构成的四面体空隙中．若将Cu原子与Au原子等同看待，该晶体储氢后的晶胞结构与CaF2的结构相似，该晶体储氢后的化学式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关离子的检验方法一定正确的是（　　）
    A、向某溶液中滴加BaCl2溶液，若有白色沉淀，再滴加足量稀HNO3，若沉淀不溶解，则说明原溶液中一定含SO42-
    B、用铂丝蘸取某溶液在无色火焰上灼烧直接观察火焰颜色，未见紫色，说明原溶液中不含K+
    C、向某溶液中加足量稀HCl，产生的气体能使澄清石灰水变浑浊则说明溶液中一定含CO32-
    D、某溶液中加NaOH溶液，加热产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝说明溶液中一定含NH4+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下表是鉴别生活中一些物质的方法，其中错误的是（　　）
    组  别ABCD
    鉴别的物质锌片和铜片汽油和自来水食盐和白糖陈醋和酱油
    鉴别的方法观察颜色闻气味加水溶解品尝
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    可确认发生了化学平衡移动的是（　　）
    A、由于某一条件的改变，使平衡混合物中各组分的浓度发生了不同程度的改变
    B、有气态物质参加的可逆反应达到平衡后，改变了压强
    C、化学反应速率发生了改变
    D、可逆反应达到平衡后，使用催化剂

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