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    【题目】下列描述不正确的是

    A. 图1能验证乙炔的还原性

    B. 图2可用于实验室制O2

    C. 图3可以看出催化剂不能改变反应的焓变

    D. 图4表示KNO3的溶解度曲线，图中a点所表示的溶液时80℃时KNO3的不饱和溶液

    【答案】A

    【解析】A、乙炔气体中混有H2S，H2S能使酸性高锰酸钾溶液褪色，H2S对乙炔气体性质的检验产生干扰，故A说法错误；B、利用H2O2的不稳定性，发生2H2O2 O2↑＋H2O，能够制备出氧气，故B说法正确；C、根据图3，焓变只与是物质的始态和终态有关，与是否使用催化剂无关，故C说法正确；D、根据图4，曲线上的任意一点，说明此温度下达到饱和，x点在曲线一下，说明80℃时x点未达到饱和，故D说法正确。

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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某同学用某种粗盐进行提纯实验，步骤见下图。

    请回答：

    (1)步骤①和②的操作相同，其名称是________________。

    (2)步骤④加热蒸发时要用玻璃棒不断搅拌，这是为了防止__________________，当蒸发皿中有较多量固体出现时，应__________________，用余热使水分蒸干。

    (3)猜想和验证，补充完整相应的操作、现象和结论：

    猜想

    验证的操作

    现象

    结论

    猜想Ⅰ：固体A中含有BaCO3

    取少量固体A于试管中，先滴入_________，再滴入Na2SO4溶液

    有气泡放出，无白色沉淀

    _________

    猜想Ⅱ：最后制得的NaCl晶体中还有Na2SO4

    取少量NaCl晶体溶于试管中的蒸馏水，_________

    _________

    猜想Ⅱ成立

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】肉桂酸异戊酯G（）是一种香料，一种合成路线如下：

    已知以下信息：

    ①

    ②C为甲醛的同系物，相同条件下其蒸气与氢气的密度比为22。回答下列问题：

    （1）A的化学名称为____________；

    （2）D与上述的条件 1）反应的化学方程式为__________________________________________ ；

    （3）F中含有官能团的名称为____________ ；

    （4）E和F反应生成G的化学方程式为__________________________________________________，反应类型为____________；

    （5）F的同分异构体中不能与金属钠反应生成氢气的共有________ 种（不考虑立体异构），其中核磁共振氢谱只有两组峰，且峰面积比为3:1的为_________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】关于下列图象及其相关说法正确的是( )

    图①： 图②：

    图③： 图④ ：

    A．据图①可判断：2O3(g)=3O2(g)；△H= - 44.8KJ/mol

    B．据图②可判断：某反应在使用催化剂时比无催化剂时反应速率大，且面积Saco>Sbdo

    C．据图③可判断： 2O2(g)═O3(g)+O(g)△H＞0

    D．据图④可判断：2NO2(g)+O3(g) N2O5(g)+O2(g)，0~3s内，反应速率为V(N2O5)=0.2mol·L-1·S-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将CO2转化为甲醇的原理为CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH <0。500 ℃时，在体积为1 L 的固定容积的密闭容器中充入1mol CO2、3mol H2，测得CO2浓度与CH3OH 浓度随时间的变化如图所示，从中得出的结论错误的是( )

    A. 曲线X可以表示CH3OH(g)或H2O(g)的浓度变化

    B. 从反应开始到10min时，H2的反应速率υ(H2)=0.225 mol/(L·min)

    C. 500 ℃时该反应的平衡常数K=3

    D. 平衡时H2 的转化率为75%

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】LiOH和钴氧化物可用于制备锂离子电池正极材料。利用如图装置电解制备LiOH，两电极区电解液分别为LiOH和LiCl溶液。下列说法不正确的是

    A. B极区电解液为LiOH溶液

    B. 每产生标准状况下2.24L氢气，就有01 mol阳离子通过交换膜进入阴极区

    C. 电解过程中Li＋向B电极迁移

    D. 阳极电极反应式为2Cl--2e-=Cl2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于如图所示电化学装置的分析正确的是（ ）

    A. 若X为直流电源，Y为碳棒接负极，则Fe棒被保护

    B. 若X为电流计，Y为锌棒，则SO42－移向Fe棒

    C. 若X为导线，Y为铜棒，则Fe棒发生还原反应

    D. 若X为直流电源，Y为铜棒接正极，则Fe棒上有铜析出

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有机物G可用于治疗哮喘、系统性红斑狼疮等。其合成路线如下图所示。

    已知：

    ①通常在同一碳原子上连有两个烃基不稳定，易脱水形成羰基

    ②醛能发生羟醛缩合反应，最终脱水生成不饱和醛：

    ③

    请回答：

    （1）A生成B的反应类型为_________，B中含有的官能团名称为_________。

    （2）写出两个符合下列条件的A的同分异构体结构简式________。

    ①能与氯化铁溶液发生显色反应

    ②核磁共振氢谱显示分子中苯环上有两种不同化学环境的氢原子

    （3）化合物C的结构简式为_________。

    （4）D

    E的化学方程式为__________。

    （5）1molG在一定条件下与足量H2充分反应，需要消耗H2__________mol。

    （6）可由和有机物H分子间脱去一分子水而得，则H的名称为______；通常采用为原料合成，请参照题目路线图设计该合成路线______（无几时机任选）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】胶体区别于其他分散系的本质特征是

    A．胶体的分散质能通过滤纸空隙，而浊液的分散质不能

    B．产生丁达尔现象

    C．分散质粒子直径在1～100nm之间

    D．胶体一定条件下能聚沉

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