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    【题目】下列关于如图所示电化学装置的分析正确的是（ ）

    A. 若X为直流电源，Y为碳棒接负极，则Fe棒被保护

    B. 若X为电流计，Y为锌棒，则SO42－移向Fe棒

    C. 若X为导线，Y为铜棒，则Fe棒发生还原反应

    D. 若X为直流电源，Y为铜棒接正极，则Fe棒上有铜析出

    【答案】D

    【解析】A、若X为直流电源，Y为碳棒接负极，则Fe棒接电源的正极，作阳极，首先被氧化，因此不能起到被保护的作用，选项A错误；B、若X为电流计，Y为锌棒，则构成了原电池，Zn为负极，发生氧化反应，根据同种电荷相互排斥，异种电荷相互吸引的原则，SO42－移向正电荷较多的Zn棒，选项B错误；C、若X为导线，Y为铜棒，则构成原电池，活动性强的Fe棒为负极，发生氧化反应，选项C错误；D、若X为直流电源，Y为铜棒接正极，阳极Cu是活性电极，发生氧化反应，变为Cu2+进入溶液，在阴极铁棒上溶液中的Cu2+得到电子，变为Cu单质附着，因此可以实现Fe棒上镀铜，选项D正确。答案选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】欲用含有少量氯化钙的氯化钠固体，配制溶质的质量分数为a%的氯化钠溶液，设计了下面的操作方案。根据方案操作步骤回答下列问题：

    (1)称量粗盐样品m g，在托盘天平左盘上放________，右盘上放________。

    (2)过滤时，漏斗下端管口应________，漏斗里液面应____________。

    (3)蒸发操作时应将液体放在________中加热，等加热至________时即停止加热。

    (4)在样品的溶液中加入过量的Na2CO3溶液，反应的化学方程式为_______________________。

    (5)在滤液中加入盐酸的作用是__________________，反应的化学方程式为________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化合F是一种重要的有机合成中间体，它的合成路线如下：

    请认真分析和推理回答下列问题：

    ⑴化合物F中含氧官能团的名称是_______________;

    ⑵写出化合物C与乙酸反应生成酯的化学方程式：

    ____________________________________________________________________。

    ⑶写出化合物B的结构简式：_______________________________。

    同时满足下列条件的B的同分异构体（不包括B）共有___________种：

    ①苯环上只有两个取代基 ②能与FeCl3溶液显紫色

    ⑷工业上以苯酚（）和烃W为主要原料制备有机物3－乙基－1，6－已二酸的合成路线流程图如下：

    提示：3－乙基－1，6－已二酸的结构简如下图：

    ①写出X、Z的结构简式：

    X：__________________________，Z：_________________________;

    ②写出苯酚与W反应的化学方程式：

    _______________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列描述不正确的是

    A. 图1能验证乙炔的还原性

    B. 图2可用于实验室制O2

    C. 图3可以看出催化剂不能改变反应的焓变

    D. 图4表示KNO3的溶解度曲线，图中a点所表示的溶液时80℃时KNO3的不饱和溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硫单质在反应3S＋6KOH===2K2S＋K2SO3＋3H2O中的变化是

    A. 被氧化B. 被还原C. 既被氧化又被还原D. 既未被氧化又未被还原

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】金属镍与镧(La)形成的合金是一种良好的储氢材料，其晶胞结构示意图如下图所示。

    （1）该合金的化学式为__________________；

    （2）一定条件下，该贮氢材料能快速、可逆地存储和释放氢气，若每个晶胞可吸收 3 个 H2, 这一过程用化学方程式表示为：______________________________________。

    （3）下列关于该贮氢材料及氢气的说法中，正确的是_________( 填序号 )

    A．该材料中镧原子和镍原子之间存在化学键，是原子晶体

    B．氢分子被吸收时首先要在合金表面解离变成氢原子，同时放出热量

    C．该材料贮氢时采用常温高压比采用常温常压更好

    D．氢气很难液化是因为虽然其分子内氢键很强，但其分子间作用力很弱

    （4）晶体铜是面心立方堆积，在铜的一个晶胞中，把顶点上的铜原子换成Au，可得一种合金，该合金也具有储氢功能，储氢时，氢原子进入到Au和Cu原子构成的的四面体空隙中，则达到最大储氢量的化学式为_____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列热化学方程式，正确的是(　　)

    A. 甲烷的燃烧热ΔH＝－890.3 kJ·mol－1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－890.3 kJ·mol－1

    B. 在101 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－571.6 kJ·mol－1

    C. HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH＝2×(－57.3)kJ·mol－1

    D. 500 ℃、30 MPa下，将0.5 mol N2(g)和1.5 mol H2(g)置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3 kJ，其热化学方程式为N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＝－38.6 kJ·mol－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】1.15gNa与H2O反应，得到100mL溶液，试计算：

    （1）钠失去电子的物质的量。________________

    （2）生成气体的体积在标准状况下是多少毫升？____________

    （3）反应后所得溶液中溶质的物质的量浓度。__________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图是常见物质之间的转化，其中A是芯片的主要成分，其对应的单质的结构与金刚石的结构是相似的。

    （1）试推测A________、C__________、F__________(写化学式)。

    （2）试写出以下的化学方程式，是离子反应的写出离子方程式：

    B→A______________；C＋E→F______________

    （3）在B＋碳→A＋D的反应中，碳的作用是________，当生成1 mol A时，转移电子的物质的量为______。

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