【题目】欲用含有少量氯化钙的氯化钠固体，配制溶质的质量分数为a%的氯化钠溶液，设计了下面的操作方案。根据方案操作步骤回答下列问题：
(1)称量粗盐样品m g，在托盘天平左盘上放________，右盘上放________。
(2)过滤时，漏斗下端管口应________，漏斗里液面应____________。
(3)蒸发操作时应将液体放在________中加热，等加热至________时即停止加热。
(4)在样品的溶液中加入过量的Na2CO3溶液，反应的化学方程式为_______________________。
(5)在滤液中加入盐酸的作用是__________________，反应的化学方程式为________________。
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【题目】以炼锌烟尘（主要成份为ZnO，含少量CuO和FeO）为原料，可以制取氧化锌和金属锌。
Ⅰ.制取氧化锌主要工艺如下：
下表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH（开始沉淀的pH按金属离子浓度为l.0mol/L计算）。
金属离子 | 开始沉淀的pH | 沉淀完全的pH |
Fe3+ | 1.1 | 3.2 |
Zn2+ | 5.2 | 6.4 |
Fe2+ | 5.8 | 8.8 |
（1）为了加快反应，“酸溶”需要适当加热，但温度不宜太高，原因是_________。
（2）加入H2O2溶液发生反应的离子方程式_______。
（3）流程图中，为了降低溶液的酸度，调节pH范围为_______；若试剂X为Zn2(OH)2CO3，加入X除杂质的离子方程式为________。
（4）已知，室温下，Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38，当pH=3时，溶液中c(Fe3+)为______。从ZnCl2溶液中提取无水ZnCl2的方法是__________.
Ⅱ.制取金属锌采用碱溶解ZnO(s)+2NaOH (aq)+H2O=Na2[Zn(OH)4](aq),然后电解浸取液。
（5）炼锌烟尘采用碱溶，而不采用酸溶后电解，主要原因是______。
（6）以石墨作电极电解时，阳极产生的气体为______；阴极的电极反应为______。
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【题目】下列有关物质制备的说法中正确的是（ ）
A. 将饱和FeCl3溶液滴入到NaOH溶液中加热煮沸可制得Fe(OH)3胶体
B. 可用Na从TiCl4的水溶液中生产Ti
C. 工业上利用氯气和石灰水反应生产漂白粉和漂粉精
D. 可用石英、石灰石、纯碱在高温下生产玻璃
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【题目】某同学用某种粗盐进行提纯实验，步骤见下图。
请回答：
(1)步骤①和②的操作相同，其名称是________________。
(2)步骤④加热蒸发时要用玻璃棒不断搅拌，这是为了防止__________________，当蒸发皿中有较多量固体出现时，应__________________，用余热使水分蒸干。
(3)猜想和验证，补充完整相应的操作、现象和结论：
猜想 | 验证的操作 | 现象 | 结论 |
猜想Ⅰ：固体A中含有BaCO3 | 取少量固体A于试管中，先滴入_________，再滴入Na2SO4溶液 | 有气泡放出，无白色沉淀 | _________ |
猜想Ⅱ：最后制得的NaCl晶体中还有Na2SO4 | 取少量NaCl晶体溶于试管中的蒸馏水，_________ | _________ | 猜想Ⅱ成立 |
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【题目】
Ⅰ为探究液态卤代烷与NaOH的醇溶液共热发生的是水解反应还是消去反应，甲、乙、丙三位同学分别设计如下三个实验方案:
甲:向反应混合液中滴入稀HNO3中和NaOH，然后再滴入AgNO3溶液，若有浅黄色沉淀生成则可证明发生了消去反应.
乙:向反应混合液中滴入溴水，若溶液颜色很快褪去，则可证明发生了消去反应.
丙:向反应混合液中滴入酸性KMnO4溶液，若溶液颜色变浅，则可证明发生了消去反应.
请首先判断上述3种方案是否合理，若不合理请说明理由。
甲：__________，_______________________________
乙：__________，_______________________________
丙：__________，_______________________________
Ⅱ Fridel-Crafts反应：
为放热反应，通过该反应可向苯环上引入烷基。某化学兴趣小组在实验室先利用叔丁醇（沸点82.4℃）与盐酸反应制得叔丁基氯（沸点50.7℃），再利用Fridel-Crafts反应制备对叔丁基苯酚（熔点99℃）。反应流程如下图所示：
（1）将有机物（叔丁基氯粗品）依次用饱和NaHCO3溶液洗涤、水洗、干燥、________操作后，方可获得纯净的叔丁基氯。
（2）写出本实验中反应②的化学方程式：_____________。
（3）发生Fridel-Crafts反应时应用冷水浴适当控制温度，其原因是___________。
（4）对叔丁基苯酚有时候呈现紫色，原因可能是__________________。
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【题目】“84消毒液”能有效杀灭甲型H1N1病毒，某同学购买了一瓶“威露士”牌“84消毒液”，并查阅相关资料和消毒液包装说明得到如下信息：“84消毒液”：含25%NaClO、1 000 mL、密度1.192 g·cm3，稀释100倍(体积比)后使用。请根据以上信息和相关知识回答下列问题：
(1)该“84消毒液”的物质的量浓度为________mol·L1。
(2)该同学取100 mL“威露士”牌“84消毒液”稀释后用于消毒，稀释后的溶液中c(Na+)=________mol·L1。
(3)一瓶“威露士”牌“84消毒液”能吸收空气中________L的CO2(标准状况)而变质。(已知：CO2+2NaClO+
H2O
Na2CO3+2HClO)
(4)该同学参阅“威露士”牌“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480 mL含25%NaClO的消毒液。下列说法正确的是________。
A．如上图所示的仪器中，有四种是不需要的，还需一种玻璃仪器
B．容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干才能用于溶液配制
C．利用购买的商品NaClO来配制可能导致结果偏低
D．需要称量的NaClO固体质量为143 g
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【题目】电解质溶液电导率越大导电能力越强.常温下用0.100mol·L-1盐酸分别滴定10.00mL浓度均为0.100mol·L-1的NaOH溶液和二甲胺[(CH3)2NH]溶液（二甲胺在水中电离与氮相似，常温Kb[(CH3)2NH]=1.6×10-4。利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率如图所示。下列说法正确的是
A. 曲线②代表滴定二甲胺溶液的曲线
B. A点溶液中：c(H+）=c(OH-）+c[(CH3)2NH·H2O]
C. D点溶液中：2c(Na+)=3c(Cl-）
D. 在相同温度下，A、B、C、D四点的溶液中，水的电离程度最大的是C点
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【题目】肉桂酸异戊酯G（
）是一种香料，一种合成路线如下：
已知以下信息：
①
②C为甲醛的同系物，相同条件下其蒸气与氢气的密度比为22。回答下列问题：
（1）A的化学名称为____________；
（2）D与上述的条件 1）反应的化学方程式为__________________________________________ ；
（3）F中含有官能团的名称为____________ ；
（4）E和F反应生成G的化学方程式为__________________________________________________，反应类型为____________；
（5）F的同分异构体中不能与金属钠反应生成氢气的共有________ 种（不考虑立体异构），其中核磁共振氢谱只有两组峰，且峰面积比为3:1的为_________________。
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【题目】下列关于如图所示电化学装置的分析正确的是（ ）
A. 若X为直流电源，Y为碳棒接负极，则Fe棒被保护
B. 若X为电流计，Y为锌棒，则SO42－移向Fe棒
C. 若X为导线，Y为铜棒，则Fe棒发生还原反应
D. 若X为直流电源，Y为铜棒接正极，则Fe棒上有铜析出
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