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    【题目】2016 年 IUPAC 命名 117 号元素为 Ts，已知 Ts 位于第七周期，其原子核外最外层电子数为 7。下列说法正确的是（ ）

    A.Ts的同位素原子具有不同的核外电子数

    B.Ts 元素具有放射性

    C.Ts 在同族元素中非金属性最强

    D.中子数为 176 的 Ts 核素符号为

    【答案】B

    【解析】

    A. 互为同位素的不同原子具有相同的质子数，质子数等于核外电子数，A错误；

    B. 元素周期表中第七周期元素具有放射性，B正确；

    C. 同一主族，从上到下，非金属性减弱；Ts原子核外最外层电子数为7，则位于第ⅦA族，第ⅦA元素中非金属性最强的是F，C错误；

    D. 中子数为176的Ts的质量数为117+176＝293，其核素符号为，D错误；故答案为：B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】东晋华阳国志南中志卷四中已有关于白铜的记载，云南镍白铜铜镍合金闻名中外，曾主要用于造币，亦可用于制作仿银饰品。回答下列问题：

    （1）已知：丁二酮肟[HON=(CH3)CC(CH3)=NOH]是检验Ni2+的灵敏试剂。丁二酮肟分子中C原子轨道杂化类型为___，1mol丁二酮肟分子所含σ键的数目为___。

    （2）单质铜及镍都是金属晶体；铜晶体的堆积方式为___；元素铜与镍的第二电离能分别为：ICu=1958kJ·mol-1、INi=1753kJ·mol-1，ICu>INi的原因是___。

    （3）铁和氨气在640℃可发生置换反应，产物之一的晶胞结构见图（1）。写出该反应的化学方程式：___。

    （4）下列关于铁和镍及其化合物说法正确的是___

    a.金属镍能与CO形成配合物Ni(CO)4，常温下为液态，易溶于CCl4、苯等有机溶剂。所以Ni(CO)4固态时属于分子晶体

    b.[Ni(NH3)6]SO4中阴离子的立体构型是正八面体

    c.Ni2+和Fe2+的半径分别为69pm和78pm，则晶格能NiO>FeO，熔点NiO>FeO

    d.铁晶胞结构见图(2)，每个晶胞含有2个铁原子

    （5）配合物Y的结构见图(3)，Y中含有的化学键有___填序号；

    a.极性共价键 b.非极性共价键 c.配位键 d.氢键 e.离子键 f.金属键

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中存在如下电离平衡： CH3COOH CH3COO－＋H+，对于该平衡，下列叙述正确的是（ ）

    A. 加入水时，平衡向逆反应方向移动

    B. 加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动

    C. 加入少量0.1 mol·L－1 HCl溶液，溶液中c(H+)减小

    D. 加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某研究性学习小组设计了一组实验验证元素周期律。

    (1)甲同学在a、b、c三只烧杯里分别加入50 mL水，再分别滴加几滴酚酞溶液，依次加入大小相近的锂、钠、钾块，观察现象。甲同学设计该实验的目的是_________________，反应最剧烈的烧杯是________(填字母)，结论是__________，原因(从本质上解释)______________。

    (2)乙同学想验证同周期元素金属性强弱的规律，最好选用第________周期的________三种元素(填元素名称)。最简单的实验是将大小相近的三小块金属分别投入相同浓度的稀盐酸中，观察现象。解释：___________________。写出钠和水反应的离子方程式__________________________

    (3)丙同学设计实验验证非金属元素的非金属性越强，对应的最高价含氧酸的酸性就越强。他设计了如图的装置以验证氮、碳、硅元素的非金属性强弱。丙同学设计的实验可直接证明三种酸的酸性强弱，已知A是强酸，常温下可与铜反应；B是块状固体；打开分液漏斗的活塞后，C中可观察到有白色沉淀生成。

    ①写出所选用物质的化学式：A：________，B：________，C：________。

    ②写出烧杯中发生反应的离子方程式：_________________。

    ③该实验存在的问题是___________________，改进措施为___________________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲醇是一种新型的汽车动力燃料，工业上可通过CO和H2化合来制备甲醇：

    （1）已知：①H2(g)＋1/2O2(g)H2O(l) ΔH1＝－285.8 kJ/mol；

    ②CO (g)＋1/2O2 (g)CO2 (g) ΔH2=－283kJ/mol

    ③CH3OH(g)＋3/2O2(g)CO2(g)＋2H2O(l) ΔH3＝－764.6 kJ/mol

    则工业制备甲醇的可逆反应热化学方程式为_______________________________；

    （2）恒温恒容条件下，下列描述中能说明上述反应已达平衡状态的是__________。

    A．单位时间内生成n mol CO的同时生成2n mol H2 B．ν(H2)正＝2ν(CH3OH)逆

    C．容器内气体的密度保持不变 D．容器中气体的压强保持不变

    （3）某化学研究性学习小组模拟工业合成甲醇的反应，在容积固定为2L的密闭容器内充入1 molCO和 2 molH2，加入合适催化剂（体积可以忽略不计）后在250°C开始反应，CO物质的量随时间变化如下：

    反应时间/min

    0

    5

    10

    15

    20

    25

    n（CO）/mol

    1.00

    0.79

    0.63

    0.54

    0.50

    0.50

    则从反应开始到20min时，以ν（H2）=________，该温度下平衡常数K＝_______。

    （4）加入催化剂后在250 ℃开始反应，CO的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。

    ①M、N、Q三点的平衡常数KM、KN、KQ的大小关系为___________________________。

    ②由M点到N点改变的外界条件是_________。

    A、降低温度 B、增大压强

    C、改用更好的催化剂 D、通入更多的CO

    （5）25℃时以稀硫酸为电解质溶液制成甲醇燃料电池，则负极的电极方程式为_________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图所示为800 ℃时A、B、C三种气体在密闭容器中反应时浓度的变化，只从图上分析不能得出的结论是(　　)

    A. A是反应物

    B. 前2 min A的分解速率为0.1 mol·L－1·min－1

    C. 达平衡后，若升高温度，平衡向正反应方向移动

    D. 反应的方程式为2A(g)2B(g)＋C(g)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】海水是重要的资源，可以制备一系列物质，

    下列说法正确的是（ ）

    A．步骤②中，应先通CO2 ，再通NH3

    B．步骤③可将MgCl2·6H2O晶体在空气中直接加热脱水

    C．步骤④、⑤、⑥反应中，溴元素均被氧化

    D．除去粗盐中的 SO42-、Ca2+ 、Mg2+ 等杂质，加入试剂及相关操作顺序可以是：NaOH溶液→BaCl2 溶液→Na2CO3 溶液→过滤→盐酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】芳香烃X是一种重要的有机化工原料，相对分子质量为92。以它为初始原料可以获得如下图的系列有机产物部分产物、合成路线、反应条件略去，H是一种功能高分子。

    已知： I．

    II．苯胺，易被氧化

    请根据所学知识与本题所给信息回答问题：

    (1)F的名称为_______。A共平面的原子数最多为_____个。

    (2)反应的类型是 _______ 。

    (3)H含有的官能团名称为 _________ 。

    (4)反应的化学方程式是 _________ 。

    (5)有多种同分异构体，其中能发生银镜反应且能使FeCl3溶液显紫色的有机物有___种。

    (6)写出用和其他无机化合物合成的合成线路_____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氯化钠(NaCN)是一种基本化工原料，同时也是一种毒物质。一旦泄漏需要及时处理，一般可以通过喷酒双氧水或过硫酸钠(Na2S2)溶液来处理，以减少对环境的污染。

    I.(1)NaCN用双氧水处理后，产生一种酸式盐和一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，该反应的化学方程式是___________________________________。

    II.工业制备过硫酸钠的反应原理如下所示

    主反应:(NH4)2S2O8+2NaOHNa2S2O8+2NH3↑+2H2O

    副反应:2NH3+3Na2S2O8+6NaOH6Na2SO4+N2+6H2O

    某化学小组利用上述原理在实验室制备过硫酸，并用过硫酸钠溶液处理含氰化钠的废水。

    实验一:实验室通过如下图所示装置制备Na2S2O8。

    (2)装置中盛放(NH4)2S2O8溶液的仪器的名称是____________。

    (3)装置a中反应产生的气体需要持续通入装置c的原因是____________________。

    (4)上述装置中还需补充的实验仪器或装置有______________(填字母代号)。

    A.温度计 B水浴加热装置

    C.洗气瓶 D.环形玻璃搅拌棒

    实验二:测定用过硫酸钠溶液处理后的废水中氯化钠的含量。

    已知;①废水中氯化钠的最高排放标准为0.50mg/L。

    ②Ag++2CN—===[Ag(CN)2]—，Ag++I—＝＝AgI↓，AgI呈黄色，CN—优先与Ag+发生反应。实验如下:取1L处理后的NaCN废水，浓缩为10.00mL置于锥形瓶中，并滴加几滴KI溶液作指示剂，用1.010—3mol/L的标准AgNO3溶液滴定，消耗AgNO3溶液的体积为5.00mL

    (5)滴定终点的现象是___________________________________。

    (6)处理后的废水中氰化钠的浓度为____________________mg/L.

    Ⅲ.(7)常温下，含硫微粒的主要存在形式受pH的影响。利用电化学原理，用惰性电极电解饱和NaHSO4溶液也可以制备过硫酸钠。已知在阳极放电的离子主要为HSO4—，则阳极主要的反应式为_________________________。

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