练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    17．在某容积一定的密闭容器中，可逆反应：A（g）+B（g）═xC（g）有图Ⅰ所示的反应曲线，试判断对图Ⅱ的说法中正确的是（T表示温度，p表示压强，C%表示C的体积分数）（　　）
    A．p3＞p4，y轴表示A的物质的量
    B．p3＜p4，y轴表示B的体积分数
    C．p3＜p4，y轴表示混合气体的密度
    D．p3＞p4，y轴表示混合气体的平均相对分子质量

    分析 由图（Ⅰ）中a、b的相对位置知，增压（因p2＞p1），C%升高，故x=1；由b、c的相对位置知，升温（因为T1＞T2），C%降低．故正反应为放热反应．
    即该反应为：A（g）+B（g）?C（g）（正反应为放热反应），由反应式可知，升温和降压均可使反应向逆反应方向移动．
    由图Ⅱ，y随温度的升高而降低，可判断y为A的转化率或混合气体的平均摩尔质量等量，结合压强对平衡移动的影响判断P3、P4的关系．

    解答 解：图象中先出现拐点，为先达到平衡，依据图（Ⅰ）中a、b的相对位置知，增压（因同温度下，压强大的先到达平衡，所以p2＞p1），w（C）升高，故x=1；由b、c的相对位置知，升温（因为同压强下，温度高的先到达平衡，所以T1＞T2），w（C）降低，故正反应为放热反应．即该反应为：A（g）+B（g）?C（g）（正反应为放热反应），由反应式可知，升温和降压均可使反应向逆反应方向移动，由图（Ⅱ）知：因随着温度升高y降低，故y降低的方向必为压强减小的方向，所以，P3＞P4，故BC错误；
    随着温度的升高，平衡将向左移动，B的转化率降低；随着压强的减小，B物质的转化率减小，所以B的体积分数增大；平衡逆移气体总物质的量增大，所以气体的平均摩尔质量减小，所以D符合．
    故选D．

    点评 本题旨在考查学生对化学平衡图象的理解．解答这类图象题，首先要“译”出其化学含义．由于勒夏特列原理只适用于“单因素”（浓度或温度或压强）改变，分析时应固定一个物理量，分析另一物理量对纵坐标的影响，题目难度中等．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．设NA为阿伏加德罗常数值．下列有关叙述正确的是（　　）
    A．常温常压下，48 g O3中的氧原子数为3NA
    B．24 g金属镁变为镁离子时失去的电子数为NA
    C．4℃时9 mL水和标准状况下11.2 L氮气中的原子数均为NA
    D．2 mol•L-l的CuCl2溶液中含有的氯离子数为4NA

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    8．某学习小组欲探究CaSO4沉淀转化为CaCO3沉淀的可能性，查得如下资料：（以下数据和实验均指在25℃下测定）实验步骤如下：
    难溶电解质CaCO3CaSO4
    Ksp2.8×10-99×10-6
    ①往100mL 0.1mol•L-1的CaCl2溶液中加入100mL 0.1mol•L-1的Na2SO4溶液，立即有白色沉淀生成．
    ②向上述悬浊液中加入足量Na2CO3固体，搅拌，静置，沉淀后弃去上层清液．
    ③再加入蒸馏水搅拌，静置，沉淀后再弃去上层清液．
    ④_______．
    （1）步骤①所得悬浊液中c（Ca2+）=0.003 mol•L-1
    （2）写出第②步发生反应的离子方程式：CO32-（aq）+CaSO4（s）=SO42-（aq）+CaCO3（s）．
    （3）请补充第④步操作及发生的现象加入盐酸，沉淀完全溶解，有气泡冒出．
    （4）请写出该原理在实际生产生活中的一个应用用于除去锅垢：

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．在固定容积的密闭容器中，放入amolX，发生反应：2X?Y（g）+Z（s），并达到平衡状态，此时升高温度，气体的密度增大．下列叙述正确的是（　　）
    A．平衡后移走部分Z，平衡正向移动
    B．若正反应为放热反应，则X一定为气态
    C．若X为非气态，则正反应为放热反应
    D．若X为气态，再向容器中充入amolX，达到平衡后，X的体积分数增大

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．光气 （COCl2）是一种重要的化工原料，用于农药、医药、聚酯类材料的生产，工业上通过Cl2（g）+CO（g）?COCl2（g）制备．图1为此反应的反应速率随温度变化的曲线，如图2为某次模拟实验研究过程中容器内各物质的浓度随时间变化的曲线．下列说法不正确的是（　　）
    A．0～6 min内，反应的平均速率v（Cl2）=0.15 mol•L-1•min -1
    B．若保持温度不变，在第7 min 向体系中加入这三种物质各2 mol，则平衡向正反应方向移动
    C．随温度升高，该反应平衡常数减小；比较第8 min反应温度T（8）与第15 min反应温度T（15）的高低：T（8）＞T（15）
    D．若将初始投料浓度变为c（Cl2）=0.7 mol/L、c（CO）=0.5 mol/L、c（COCl2）=0.5 mol/L，保持反应温度不变，则最终达到化学平衡时，Cl2的体积分数与上述第6 min时Cl2的体积分数相同

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    2．NaCl是价廉且应用广泛的化工业原料，例如应用于纯碱工业、氯碱工业、氯酸钾工业、肥皂工业等．
    （1）19世纪60年代氨碱法是纯碱工业广泛使用的方法，20世纪20年代以后被联合制碱法逐渐取代．
    ①请写出以NaCl为原料利用氨碱法生产纯碱的化学方程式NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O．
    ②在联合制碱法中，纯碱工厂与合成氨工厂进行联合生产，以方便的获得原料NH3、CO2．
    ③在联合制碱法中循环使用，而在氨碱法中循环使用率不高的物质是CO2、NaCl．
    （2）氯酸钾是重要的化工业产品，在火柴、炸药、雷管、焰火等制造中有重要应用，工业中首先通过电解热食盐水制得氯酸钠，再加入一定量的氯化钾即可得到氯酸钾沉淀．
    ①在火柴、炸药、雷管、焰火的制造过程中大量使用氯酸钾，主要应用氯酸钾的强氧化性．
    ②请写出电解食盐水生产氯酸钠的化学方程式NaCl+3H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$NaClO3+3H2↑．该工艺过程中使用的装置与氯碱工业中使用的装置主要区别有需要加热恒温控制、没有离子交换膜（请答出两点）．
    （3）在肥皂的工业生成过程中，也要使用NaCl的目的是加入食盐使肥皂析出．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    9．（1）在其他条件不变的情况下，起始氢气的物质的量[用n（H2）表示]对N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）反应的影响可表示成如图1所示的规律（图中t表示温度，n表示物质的量）．
    ①比较在a、b、c三点处的平衡状态中，反应物N2的转化率最高的是C．
    ②若容器容积为1L，n=3mol，反应达到平衡时H2的转化率为60%，则在起始时体系中加入N2的物质的量为1mol，此条件下（t2）反应的平衡常数K=2.08（mol/L）-2．图象中t2和t1的关系是t2低于 t1（填“高于”“低于”“等于”或“无法确定”）．

    （2）氨气和氧气与145℃时开始反应，在不同温度和催化剂条件下生成不同产物（如图2所示）
    4NH3+5O2?4NO+6H2O
    4NH3+3O2?2N2+6H2O
    温度较低时以生成N2为主，温度高于900℃时，NO产率下降的原因是氨气氧化生成NO的反应是放热反应，升高温度转化率下降；N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+（b-a）/2 kJ•mol-1．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．在一真空容器中，充入10mol N2，30mol H2，发生反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），在一定条件下达到平衡时，N2的转化率为25%．若在同一容器中，在相同温度下，向容器中充入NH3，欲使达到平衡时各成分的质量分数与上述平衡相同，则起始时NH3的量和达到平衡时NH3的转化率为（　　）
    A．20 mol、25%B．20 mol、75%C．40 mol、30%D．10mol、50%

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列有关实验操作和实验事故处理不正确的是（　　）
    A．用蘸浓盐酸的玻璃棒靠近盛放氨气的装置，检查是否漏气
    B．浓硫酸沾在皮肤上，立刻用稀氢氧化钠溶液冲洗
    C．液溴应保存在棕色磨口玻璃塞的试剂瓶中，并加少量水进行水封
    D．为防止被氧化，FeSO4溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案