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    7．下列有关实验操作和实验事故处理不正确的是（　　）
    A．用蘸浓盐酸的玻璃棒靠近盛放氨气的装置，检查是否漏气
    B．浓硫酸沾在皮肤上，立刻用稀氢氧化钠溶液冲洗
    C．液溴应保存在棕色磨口玻璃塞的试剂瓶中，并加少量水进行水封
    D．为防止被氧化，FeSO4溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中

    分析 A．氯化氢和氨气反应生成白烟；
    B．氢氧化钠具有腐蚀性；
    C．溴可腐蚀橡胶；
    D．铁与铁离子反应可生成亚铁离子．

    解答 解：A．浓盐酸易挥发，与NH3结合生成NH4Cl固体小颗粒，为白烟，故A正确；
    B．浓硫酸和氢氧化钠都具有强腐蚀性，所以在实验中如果不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即先用抹布拭去，然后用大量水冲洗，然后涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液，故B错误；
    C．溴可腐蚀橡胶，应用玻璃塞，且溴的密度比水大，可用水封，故C正确；
    D．铁与铁离子反应可生成亚铁离子，加热铁粉可防止亚铁被氧化，故D正确．
    故选B．

    点评 本题考查较为综合，涉及化学安全事故及处理方法等知识，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，为高考常见题型，注意相关知识的学习与积累，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．在某容积一定的密闭容器中，可逆反应：A（g）+B（g）═xC（g）有图Ⅰ所示的反应曲线，试判断对图Ⅱ的说法中正确的是（T表示温度，p表示压强，C%表示C的体积分数）（　　）
    A．p3＞p4，y轴表示A的物质的量
    B．p3＜p4，y轴表示B的体积分数
    C．p3＜p4，y轴表示混合气体的密度
    D．p3＞p4，y轴表示混合气体的平均相对分子质量

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    18．已知KMnO4、MnO2在酸性条件下均能将草酸 （H2C2O4）氧化：
    （ i）MnO4-+H2C2O4+H+→Mn2++CO2↑+H2O（未配平）
    （ ii）MnO2+H2C2O4+2H+=Mn2++2CO2↑+2H2O
    某研究小组为测定某软锰矿中MnO2的质量分数，准确称取1.20g软锰矿样品，加入1.80g草酸，再加入足量的稀硫酸并加热（杂质不参加反应），充分反应之后冷却、滤去杂质，将所得溶液转移到容量瓶中并定容；从中取出25.00mL待测液置于锥形瓶中，再用0.020mol•L-1KMnO4标准溶液进行滴定，当滴入20.00mLKMnO4溶液时恰好完全反应．试回答下列问题：
    ①方程式（ i）配平后H2C2O4的计量系数为5．
    ②0.020mol•L-1KMnO4标准溶液应置于甲（填“甲”或“乙”）滴定管中；   滴定终点的颜色变化是当看到滴入一滴KMnO4溶液，锥形瓶中溶液立即变成紫色，且半分钟不褪色，即达到滴定终点．
    ③你能否帮助该研究小组求得软锰矿中MnO2的质量分数；若“能”，请给出计算结果；若“否”，试说明原因．“能”的计算结果或“否”的原因说明否；因为不知道容量瓶的规格．
    ④若在实验过程中存在下列操作，其中会使所测MnO2的质量分数偏小的是AD．
    A．滴定前尖嘴部分有一气泡，滴定终点时消失
    B．溶液转移至容量瓶中，未将烧杯、玻棒洗涤
    C．滴定前仰视读数，滴定后俯视读数
    D．定容时，俯视刻度线
    E．锥形瓶水洗之后未用待测液润洗．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．FeCO3与砂糖混用可以作补血剂，实验室里制备FeCO3的流程如图所示．下列说法错误的是（　　）
    A．产品FeCO3在空气中高温分解可得到纯净的FeO
    B．可利用KSCN溶液检验FeSO4溶液是否变质
    C．沉淀过程中有CO2气体放出
    D．检验沉淀是否洗涤干净可用盐酸酸化的BaCl2溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．可证明次氯酸是弱酸的事实是（　　）
    A．次氯酸可与碱反应B．次氯酸有漂白性
    C．次氯酸钙可与碳酸反应生成次氯酸D．次氯酸见光分解

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列描述正确的是（　　）
    A．反应开始到10 s，用Z表示的反应速率为0.079mol•（L•s）-1
    B．反应开始到10 s，X的物质的量浓度减少了0.79mol•L-1
    C．该反应不是可逆反应
    D．反应的化学方程式为X（g）+Y（g）?Z（g）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．已知：
    CH3CH2CH2CH3（g）+$\frac{13}{2}$O2（g）═4CO2（g）+5H2O（l）△H=-2 878kJ/mol
    （CH3）2CHCH3（g）+$\frac{13}{2}$O2（g）═4CO2（g）+5H2O（l）△H=-2 869kJ/mol
    下列说法正确的是（　　）
    A．
    正丁烷与异丁烷的能量大小关系如图
    B．正丁烷的稳定性大于异丁烷
    C．异丁烷转化为正丁烷的过程是一个放热过程
    D．异丁烷分子中的碳氢键比正丁烷的多

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．2015年初，雾霾天气多次肆虐我国中东部地区，其中汽车尾气是造成空气污染的主要原因，汽车尾气净化的主要原理为：
    2NO（g）+2CO（g）$\stackrel{催化剂}{?}$ 2CO2（g）+N2（g）．在密闭容器中发生该反应时，c（CO2）随温度（T）、催化剂的表面积（S）和时间（t）的变化曲线如图1所示．

    （1）该反应的△H＜0（选填“＞”、“＜”）．
    （2）在T2温度下，0～2s内的平均反应速率v（N2）=0.025mol/（L•s）．
    （3）当固体催化剂的质量一定时，增大其表面即可提高化学反应速率，若催化剂的表面积S1＞S2，在图1中画出c（CO2）在T1、S2条件下达到平衡过程中的变化曲线．
    （4）若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，图2的示意图正确且能说明反应在t1时刻处于化学平衡状态的是bd（填代号）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．（1）恒温，容积为1L恒容条件下，硫可以发生如下转化，其反应过程和能量关系如图所示（已知：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196.6kJ•mol-1），请回答下列问题：

    ①写出能表示硫的燃烧热的热化学方程式：S（s）+O2（g）═SO2（g）△H=-297 KJ•mol-1．
    ②在相同条件下，充入1mol SO3和0.5mol 的O2，则达到平衡时SO3的转化率为20%；此时该反应吸收（填“放出”或“吸收”）19.66KJ的能量．
    （2）①CO2可转化成有机物实现碳循环，在体积为1L的密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，一定条件下反应：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ•mol-1，测得CO2和CH3OH（g）浓度随时间变化如图所示．从3min到9min，v（H2）=0.125mol•L-1•min-1．

    ②能说明上述反应达到平衡状态的是D（填编号）．
    A．反应中CO2与CH3OH的物质的量浓度之比为1：1（即图中交叉点）
    B．混合气体的密度不随时间的变化而变化
    C．单位时间内消耗3mol H2，同时生成1mol H2O
    D．CO2的体积分数在混合气体中保持不变
    （3）工业上，CH3OH也可由CO和H2合成．参考合成反应CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）的平衡常数．下列说法正确的是ABC．
    温度/℃0100200300400
    平衡常数667131.9×10-22.4×10-41×10-5
    A．该反应正反应是放热反应
    B．该反应在低温下不能自发进行，高温下可自发进行，说明该反应△S＜0
    C．在T℃时，1L密闭容器中，投入0.1mol CO和0.2mol H2，达到平衡时，CO转化率为50%，则此时的平衡常数为100
    D．工业上采用稍高的压强（5MPa）和250℃，是因为此条件下，原料气转化率最高．

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