【题目】铁及其化合物在生活、生产、国防等方面有广泛应用。
(1)基态铁原子的价电子排布式为________。
(2)Fe2＋易被氧化成Fe3＋，从微粒结构上分析其主要原因是________。
(3)原子坐标参数可表示晶胞内部各原子的相对位置。金属铁是体心立方晶系，其构型如图。其中原子坐标参数A(0,0,0)、B(1,0,0)，则C原子的坐标参数为________。
若晶胞参数为apm，假定金属铁原子为等径的刚性小球且处于体对角线上的三个球相切，则铁原子的半径为________pm。
(4)FeO是离子晶体，其晶格能可通过下图的循环得到，则FeO的晶格能为________。
(5)下图是
晶体的晶胞示意图。
①晶胞中亚铁离子处于氧离子围成的_____空隙中(填空间结构)。
②若晶胞的体对角线长为anm，则Fe3O4晶体的密度为___
(阿伏加德罗常数用NA表示)
【答案】3d64s2 Fe3＋的3d轨道为半充满，较稳定，Fe2＋易被氧化成Fe3＋ (
,,) 
3902kJ·mol－1 正四面体 
【解析】
(1)铁原子为26号元素，根据核外电子排布规律，3d、4s能级上的电子是其价电子，其价电子排布式3d64s2；
(2)Fe原子失去2个电子形成Fe2＋，失去3个电子形成Fe3＋，则Fe2＋、Fe3＋的价电子排布分别为3d6、3d5，Fe3＋的3d轨道为半充满，较稳定，Fe2＋易被氧化成Fe3＋；
(3)已知A、B的原子坐标分别为A(0,0,0)、B(1,0,0)，以A为晶胞坐标原点，C在立方体的中心，则C的原子坐标为(,,)；
假设Fe原子的半径为rpm，则(4r)2=3a2，则r=pm；
(4)晶格能是气态离子形成1mol离子晶体释放的能量，有图可知，Fe2＋(g)和O2－(g)形成1molFeO晶体时，释放3902kJ的热量，则晶格能为3902kJ·mol－1；
(5)晶胞中Fe2＋周边有4个O2－，处于O2－围成的正四面体空隙中；
若晶胞的体对角线为anm，则晶胞棱长=
，晶胞体积为=
。晶胞中Fe2＋个数为1；在晶胞中，有4个位于顶点，为8个晶胞所共有，有3个位于面心，为2个晶胞所共有，则一个晶胞中有
个；有12个O2－在棱上，为4个晶胞所共有，有1个在体心，则一个晶胞中有
，则一个晶胞中含有1个Fe2＋、2个Fe3＋、4个O2－，则Fe3O4晶体的密度为
。
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【题目】常温下，向20mL0.2mol·L-1H2X溶液中滴加0.2mol·L-1NaOH溶液，在不同pH环境下不同形态的粒子组成分数如图所示，下列说法正确的是
A.水的电离程度：b点小于点a
B.将等物质的量的NaHX、Na2X溶于水中，所得溶液pH恰好为11
C.常温下的Ka(HY)＝1.1×10-10，将少量H2X溶液加入到足量NaY溶液中，发生的反应为：H2X＋Y－＝HY＋HX－
D.常温下，反应X2－+H2OHX－+OH－的平衡常数对数值1gK=-11
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【题目】对废银合金触电材料进行分离回收既节约矿物资源，又可以减少环境污染。某废银合金触电材料含Ag、Cu、Sn等，现欲利用以下工艺流程回收其中的金属资源。
回答下列问题：
(1)“加热溶解”时Cu发生的离子方程式为_________。
(2)“加热溶解”时温度常控制在50℃左右，温度不宜过高也不宜过低的原因为_________。
(3)“酸溶解”过程中会产生少量遇空气变为红棕色的无色气体，则“酸溶解”过程主要的化学方程式为_____________。
(4)常温下，Cu2＋/Sn4＋混合液中c(Cu3＋)＝0.022mol·L－1，将混合液“加热搅拌”后冷却至室温，再加“尿素”调节溶液的pH范围为__________。(当溶液中的离子浓度小于10－5mol·L－1时，沉淀完全，已知：Ksp[Sn(OH)4]＝1×10－55；Ksp[Cu(OH)2]＝2.2×10－20)
(5)检验Sn(OH)4沉淀是否洗涤干净的方法是____________。
(6)用惰性电极电解CuCl2溶液，阴极反应式是___________，若想由CuCl2溶液得到无水CuCl2固体，则需进行的实验操作为_______________。
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【题目】螺环烃是指分子中两个碳环共用一个碳原子的脂环烃。螺环烃A(
)是其中的一种。下列关于螺环烃A的说法中正确的是( )
A.所有碳原子可能共平面
B.属于芳香烃的同分异构体数目有5种
C.常温时密度比水小，能溶于水及甲苯
D.与HBr以物质的量之比1:1加成生成的产物有2种
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【题目】钙钛矿太阳能电池具有转化效率高、低成本等优点，是未来太阳能电池的研究方向。回答下列问题：
(1)下列状态的钙中，电离最外层一个电子所需能量最大的是__________(填字母标号)。
A.[Ar]4s1 B.[Ar]4s2 C.[Ar]4s14p1 D.[Ar]4p1
(2)基态钛原子的核外价电子轨道表达式为____________。
(3)一种有机金属卤化钙钛矿中含有NH2－CH＝NH2＋，该离子中氮原子的杂化类型为___________，其对应分子NH2－CH＝NH的熔沸点高于CH3CH2CH＝CH2的熔沸点的原因为__________。
(4)一种无机钙钛矿CaxTiyOz的晶体结构如图所示，则这种钙钛矿化学式为___________，已知Ca和O离子之间的最短距离为a pm，设阿伏加德罗常数的值为NA，则这种钙钛矿的密度是___________g·cm－3(列出计算表达式)。
(5)以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标，例如图中原子1的坐标为(
，，)，则原子2和3的坐标分别为__________、__________。
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【题目】马日夫盐[Mn(H2PO4)2·H2O]主要用作磷化剂。以软锰矿(主要成分为MnO2及少量的FeO、Al2O3和SiO2)为原料制备马日夫盐的主要工艺流程如图：
(1)按照无机物命名规律，马日夫盐[Mn(H2PO4)2·2H2O]的化学名称为______。在反应中，Mn2+若再失去一个电子比Fe2+再失去一个电子难，从原子结构解释其原因_______。
(2)“浸锰”过程中主要反应的离子方程式为_______。滤渣X主要成分为_________。检验“沉锰”已完成的实验操作及现象是_________。步骤五产生马日夫盐晶体的化学方程式为_________。
(3)Fe3+的萃取率与溶液的pH和接触时间之间的关系如图，据此分析，萃取的最佳条件为__________。
(4)马日夫盐作防锈磷化剂的原因是利用其较强的酸性以及在防锈处理过程中生成了具有保护作用的FeHPO4，马日夫盐显酸性的主要原因是__________(用相关化学用语回答)。
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【题目】下列有关实验仪器的说法不正确的是（ ）
A.用电子天平称量固体，读数时侧门应关闭
B.用托盘天平称取
固体时，将
的砝码放在右盘，将游码移到
的位置
C.紫外可见分光光度计可用于测定待测物对紫外光、可见光的吸光度，并进行定性和定量分析
D.核磁共振仪能确定有机分子中的氢原子种类和个数比，有助于分析有机物的结构
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【题目】
某有机物
和
氧气在一密闭容器中充分燃烧，所得产物通过浓硫酸时使其增重
，再通过足量灼热的氧化铜粉末，固体质量减少
，最后再通过足量过氧化钠粉末，固体质量增加了
。请回答：
（1）该化合物的分子式为_______。
（2）简要写出推理过程_______。
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【题目】NA 代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A.标准状况下，2.24 L Cl2 与过量的 NaOH 溶液反应，转移电子数为 0.2 NA
B.5℃时，pH＝12 的氨水中所含 OH－的数目为 0.01 NA
C.1 mol 羟基中含有的电子数为 10 NA
D.7.8 g Na2O2 中阴、阳离子总数为 0.3 NA
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