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    【题目】下列说法中，正确的是( )
    A.氧化剂本身被还原，生成氧化产物
    B.氧化剂是在反应中得到电子(或电子对偏向)的物质
    C.还原剂在反应时所含元素的化合价降低
    D.在一个反应中，氧化剂和还原剂不可能是同一物质

    【答案】B
    【解析】氧化剂本身被还原，生成还原产物，A错；还原剂在反应时所含元素的化合价升高，C错；在一个反应中，氧化剂和还原剂可能是同一物质，如氯酸钾分解制备氧气，氯酸钾既是氧化剂又是还原剂，D错。

    所以答案是：B

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    【题目】下列有关滴定操作的顺序正确的是：①用标准溶液润洗滴定管；②往滴定管内注入标准溶液；③检查滴定管是否漏水；④滴定；⑤洗涤（ ）

    A. ③⑤①②④ B. ⑤①②③④ C. ⑤②③①④ D. ②①③⑤④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】由X、Y和Z合成缓释药物M，下列说法不正确的是

    A. M在体内能缓慢发生水解反应

    B. X可以由乙烯通过加成反应和取代反应制备

    C. 1mol Y与NaOH溶液反应，最多能消耗3mol NaOH

    D. Z由加聚反应制得，其单体的结构简式是CH3CH=CHCOOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】溴化锂是一种高效的水汽吸收剂，其一种绿色工业合成工艺如下(部分操作和条件已略去)。

    已知：碳酸锂微溶于水，水溶液显碱性。

    （1）Br2的电子式是______。

    （2）合成过程中发生的反应如下，请写出ii反应的化学方程式并将iii补充完整。

    ⅰ. Br2 +H2OHBr +HBrO；

    ⅱ._____；

    ⅲ. 3LiBrO + CO(NH2)2（尿素）=3LiBr+_____。

    （3）LiBrO3是生产过程中的副产物。

    ①用化学方程式表示生成改副产物的原因：______。

    ②为了提高原料的利用率，减少副产物的生成，必须调控体系的pH在3~5之间，通过合理的加料方法来实现：将碳酸锂粉末溶解于冷的溴水中至饱和，并一次性加入尿素，然后再______，直到尿素完全转化。

    ③常用硫脲除去LiBrO3，反应的化学方程式是4LiBrO3 +3CS(NH2)2（硫脲） +3H2O=4LiBr +3CO(NH2)2 +3H2SO4 ，选用硫脲除杂的优点是_______；缺点是引入新杂质且溶液酸性增强，为解决该问题需要加入的试剂是_______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列离子在溶液中因水解反应而不能大量共存的是

    A. H+ 、 Cl- 、 OH- 、 Na+

    B. Fe3+ 、NO3- 、S2-、 Na+

    C. Ba2+ 、Al3+ 、 K+ 、 〔Al(OH)4 〕-

    D. NH4+ 、CO32-、 K+ 、Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】“十三五”期间，云南省将推进8条支线天然气管道的建设，促成云南真正迈入“气化时代”。根据下列有关天然气的研究和应用回答问题：

    （l）在一定温度和压强下，由最稳定单质生成lmol化合物的焓变称为该物质的摩尔生成焙。根据此定义，稳定单质的摩尔生成焓为0。某些化合物的摩尔生成焓如下表所示：

    化合物

    CO2

    CH4

    CO

    摩尔生成焓（kJ·mol）

    -395

    -74.9

    -110.4

    CH4（g）与CO2（g）反应生成CO（g）和H2（s）的热化学方程式为______。

    （2）若上述反应分Ⅰ、Ⅱ两步进行，其能量曲线如图1所示。则总反应的反应速率取决于反应_______（填“I”或“Ⅱ”）。

    （3）一定温度下反应：CO2（g）+CH4（g） 2CO（g）+2H2（g）的平衡常数表达式Kp=___（用平衡分压代替平衡浓度表示）.

    （4）在压强为p1、p2、p3的三个恒压密闭容器中分别通入1.0molCH4（g）与1.0mol CO2（g）,发生反应：CO2（g）+CH4（g）2CO（g）+2H2（g）.测得平衡时CH4的体积分数与温度、压强的关系如图2所示。

    ① a点时CH4的转化率为_______。

    ② 压强p1、p2、p3由大到小的顺序为______，判断理由是_____。

    温度为Tl℃、压强为P3时，b点处v（正）_____v（逆）（填“<”、“>”或“=”）。

    （5）某种燃料电池以熔融碳酸钠、碳酸钾为电解质，其工作原理如图3所示，该电池负极的电极反应式为________。若电极B附近通入1m3空气（假设空气中O2的体积分数为20% ）并完全反应，理论上可消耗相同条件下CH4的体积为_______m3。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】我国古代四大发明之一的黑火药是由硫磺粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸时的反应为S + KNO3 + C→K2S + N2↑+ CO2↑，根据该反应回答下列问题：

    (1)请写出配平后的化学方程式_____________________________________________。

    (2)写出该反应的氧化剂_____________、还原剂______________。

    (3)用双线桥法标出该反应电子转移的方向和数目____________________________。

    (4)若该反应有48克硫完全反应，则转移电子的物质的量为____________，生成氧化产物的质量为__________。

    (5)若该反应转移了0.6mol电子，则生成的气体在标准状况下的体积为___________。所得气体的平均相对分子质量为________________。

    (6)若生成的氧化产物的质量比还原产物的质量少12克，则转移电子的物质的量为____________，参加反应的碳的质量为_____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法中错误的是

    A. 从1L1mol·L－1的NaCl溶液中取出10mL，其浓度仍是1mol·L－1

    B. 制备0.5L 10mol·L－1的盐酸，需要氯化氢气体112L（标准状况）

    C. 0.5L 2mol·L－1BaCl2溶液中，Ba2+和Cl－总数为3×6.02×1023

    D. 10mL质量分数为98%的H2SO4，用水稀释至100mL，H2SO4的质量分数为9.8%

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】中药狼把草的成分之一M具有消炎杀菌作用，M的结构如图所示：

    下列叙述正确的是

    A. M的相对分子质量为180

    B. 1mol M最多能与2mol Br2发生反应

    C. M与足量的NaOH溶液发生反应时，所得有机产物的化学式为C9H4O5Na4

    D. 1mol M与足量NaHCO3反应能生成2molCO2

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