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    【题目】下面的排序不正确的是（ ）

    A.晶体熔点由低到高：CF4<CCl4<CBr4<CI4

    B.硬度由大到小：金刚石碳化硅晶体硅

    C.晶格能由大到小：NaF>NaCl>NaBr>NaI

    D.熔点由高到低：Na>Mg>Al

    【答案】D

    【解析】

    A. 组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，熔沸点越大；

    B. 键长越短，共价键越强，硬度越大；

    C. 离子半径越小、离子键越强，则晶格能越大；

    D. 金属离子的电荷越大、半径越小，其熔点越大。

    A.分子晶体的相对分子质量越大，熔沸点越大，则晶体熔点由低到高顺序为CF4<CCl4<CBr4<CI4，A项正确，不符合题意；

    B. 键长越短，共价键越强，硬度越大，键长C-C<C-Si<Si-Si，则硬度由大到小为金刚石碳化硅晶体硅，故B正确，不符合题意；

    C. 离子半径越小、离子键越强，则晶格能越大，F、Cl、Br、I的离子半径在增大，则晶格能由大到小：NaF>NaCl>NaBr>NaI，C项正确，不符合题意；

    D. 金属离子的电荷越大、半径越小，其熔点越大，则熔点由高到低为Al>Mg>Na，D项错误，符合题意。

    答案选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下联氨(N2H4)的水溶液中有：

    ①N2H4＋H2ON2H5＋＋OH－ K1

    ②N2H5＋＋H2ON2H62＋＋OH－ K2

    (提示：二元弱碱的电离也是分步电离)

    该溶液中的微粒的物质的量分数δ(X)随－lgc(OH－)变化的关系如图所示。下列叙述错误的是( )

    A.据A点可求：K1＝10－6

    B.D点溶液的c(OH－)＝10－l1

    C.若C点为N2H5Cl溶液，则存在：c(Cl－)>c(N2H5＋)＋2c(N2H62＋)

    D.在N2H5Cl水溶液中，c(N2H4)＋c(OH－)＝2c(N2H62＋)＋c(H＋)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】早期发现的一种天然二十面体准晶颗粒由Al、Cu、Fe三种金属元素组成。回答下列问题：

    （1）准晶是一种无平移周期序，但有严格准周期位置序的独特晶体，可通过_______________方法区分晶体、准晶体和非晶体。

    （2）Fe的基态原子有________个未成对电子，Fe3+的电子排布式为__________________。可用硫氰化钾检验Fe3+，形成的配合物的颜色为__________。

    （3）新制备的Cu（OH）2可将乙醛（CH3CHO）氧化为乙酸，而自身还原成Cu2O。乙醛中碳原子的杂化轨道类型为________，1mol乙醛分子中含有的σ键的数目为__________。乙酸的沸点明显高于乙醛，其主要原因是____________________。Cu2O为半导体材料，在其立方晶胞内部有4个氧原子，其余氧原子位于面心和顶点，则该晶胞中有________个铜原子。

    （4）Al单质为面心立方晶体，其晶胞参数a=0.405nm，晶胞中铝原子的配位数为________。列式表示Al单质的密度_________________________________________________g/cm3（不必计算出结果）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氮化硅(Si3N4)是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中，通过以下反应制得：

    3SiO2(s)+6C(s)+2N2(g)Si3N4(s)+6CO(g)

    (1)该反应的还原产物是______；

    (2)该反应的平衡常数表达式为K=____________；

    (3)若知上述反应为放热反应，则其反应热△H______0(填“＞”、“＜”或“=”)；升高温度，其平衡常数值______(填“增大”、“减小”或“不变”)；若已知CO生成速率为(CO)=18molL﹣1min﹣1，则N2消耗速率为(N2)=_________；

    (4)达到平衡后，改变某一外界条件(不改变N2、CO的量)，反应速率与时间t的关系如图，图中t4时引起平衡移动的条件可能是__________；图中表示平衡混合物中CO的含量最高的一段时间是__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表是元素周期表前五周期的一部分，X、Y、Z、R、W、J是6种元素的代号，其中J为0族元素。

    X

    Y

    Z

    R

    W

    J

    下列说法正确的是(　　)

    A.R原子的核外电子排布图为

    B.Y2－与Na＋的半径大小关系为Y2－＞Na＋

    C.X的第一电离能小于Y的第一电离能

    D.表中电负性最大的元素为W

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向溴水中加入足量乙醛溶液，可以看到溴水褪色。据此对溴水与乙醛发生的有机反应类型进行如下探究，请你完成下列填空：

    Ⅰ.猜测：

    （1）溴水与乙醛发生取代反应；

    （2）溴水与乙醛发生加成反应；

    （3）溴水与乙醛发生___反应。

    Ⅱ.设计方案并论证：

    为探究哪一种猜测正确，某研究性学习小组提出了如下两种实验方案：

    方案1：检验褪色后溶液的酸碱性。

    方案2：测定反应前用于溴水制备的Br2的物质的量和反应后Br-离子的物质的量。

    （1）方案1是否可行？___？理由是___。

    （2）假设测得反应前用于溴水制备的Br2的物质的量为amol，

    若测得反应后n(Br-)=___mol，则说明溴水与乙醛发生加成反应；

    若测得反应后n(Br-)=___mol，则说明溴水与乙醛发生取代反应；

    若测得反应后n(Br-)=___mol，则说明猜测（3）正确。

    Ⅲ.实验验证：某同学在含0.005molBr2的10mL溶液中，加入足量乙醛溶液使其褪色；再加入过量AgNO3溶液，得到淡黄色沉淀1.88g(已知反应生成有机物与AgNO3不反应)。根据计算结果，推知溴水与乙醛反应的离子方程式为___。

    Ⅳ.拓展：

    请你设计对照实验，探究乙醛和乙醇的还原性强弱(填写下表)。

    实验操作步骤

    实验现象

    结论

    ___

    ___

    ___

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】I. 现有一组物质的熔点(℃)数据，据此回答下列问题：

    HF：－83

    HCl：－115

    HBr：－89

    HI：－51

    （1）HF熔点反常是由于______________。这组物质中共价键的键能最大的是_____。

    II.按要求回答下列问题。

    （2）CS2气化时克服的粒子间作用是__________，1mol CS2中含有___mol σ键，含有___mol π键。

    （3）HCHO分子中C原子轨道的杂化类型为______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将1 mol SO2和1 mol O2通入体积不变的密闭容器中，在一定条件下发生反应2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)，达到平衡时SO3为0.3 mol，此时若移走0.5 mol O2和0.5 mol SO2，相同温度下再次达到新平衡时SO3的物质的量为

    A. 0.3 mol B. 0.15 mol

    C. 小于0.15 mol D. 大于0.15 mol，小于0.3 mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某课外小组对金属钠进行研究。已知C、D都是单质，F的水溶液是一种常见的强酸。

    （1）金属Na在空气中放置足够长时间，最终的生成物是：_________________________。

    （2）若A是一种常见金属单质，且A与B溶液能够反应，则将过量的F溶液逐滴加入E溶液，边加边振荡，所看到的实验现象是_________________________。

    （3）若A是一种不稳定的盐，A溶液与B溶液混合将产生白色絮状沉淀且瞬间变为灰绿色，最后变成红褐色的E，请写出该过程中发生氧化还原反应的化学方程式：_________________________。

    （4）若A是一种溶液，只可能含有H+、NH、Mg2+、Fe3+、Al3+、CO、SO中的某些离子，当向该溶液中加入B溶液时发现生成沉淀的物质的量随B溶液的体积发生变化如图所示，由此可知，该溶液中肯定含有的离子及其物质的量浓度之比为_________。

    （5）将NaHCO3与M的混合物在密闭容器中充分加热后排出气体，经测定，所得固体为纯净物，则NaHCO3与M的质量比为____________。

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