Question

【题目】实验室里研究不同价态硫元素之间的转化

(1)A中发生反应的化学方程式为________________。

(2)B中的现象是__________________。

(3)C中出现淡黄色沉淀，反应中Na2S做____________(填“氧化剂”或“还原剂”)。

(4)D溴水褪色，该反应S元素的价态变化是由+4价变为________________价。

(5)E的作用是_____________，离子方程式为_________________________。

(6)上述实验D体现SO2的性质是_________________。

Answer 1

【答案】Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O 品红褪色 还原剂 +6 吸收SO2尾气，防止污染环境 SO2+2OH=+H2O 还原性

【解析】

装置A中浓硫酸与Cu在加热条件反应生成SO2，B中品红溶液可以检验二氧化硫的漂白性，C中硫化钠可以和二氧化硫发生归中反应生成S单质，从而验证二氧化硫的还原性，D中溴水具有较强氧化性，可以将二氧化硫氧化成硫酸根，溴被还原从而溴水褪色，E中NaOH溶液可以吸收未反应的二氧化硫。

(1)浓硫酸具有强氧化性，加热条件可以将Cu氧化，自身被还原生成二氧化硫，结合电子守恒和元素守恒可得化学方程式为Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O；

(2)二氧化硫具有漂白性可以使品红溶液褪色，所以现象为品红褪色；

(3)C中出现淡黄色沉淀说明生成S单质，硫化钠和二氧化硫发生归中反应，硫化钠中硫元素化合价升高，所以硫化钠作还原剂；

(4)溴水具有氧化性可以将+4价的硫氧化，根据硫的价态变化规律可知被氧化成+6价；

(5)二氧化硫会污染空气不能直接排放，可用NaOH溶液吸收，离子方程式为SO2+2OH=+H2O；

(6)D中二氧化硫被氧化，体现了二氧化硫的还原性。