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【题目】下述实验不能达到预期实验目的是(

序号

实验内容

实验目的

A

溶解在水中

配制质量分数为溶液

B

向盛有1mL硝酸银溶液的试管中滴加NaCl溶液,至不再有沉淀生成,再向其中滴加溶液

说明一种沉淀能转化为另一种溶解度更小的沉淀

C

将少量某有机物滴加到新制氢氧化铜悬浊液中,观察是否有红色沉淀生成

检验该有机物中是否含有醛基

D

室温下,分别向2支试管中加入相同体积、相同浓度的溶液,再分别加入相同体积不同浓度的稀硫酸

研究浓度对反应速率的影响

A.AB.BC.CD.D

【答案】C

【解析】

的质量为,溶液的质量为,则配制质量分数为溶液,选项A能达到实验目的;

B.因硫化银比氯化银更难溶,则向盛有1mL硝酸银溶液的试管中滴加NaCl溶液,至不再有沉淀生成,再向其中滴加溶液,会得到黑色沉淀,说明一种沉淀能转化为另一种更难溶的沉淀,选项B能达到实验目的;

C.醛基和新制氢氧化铜悬浊液的反应必须在碱性条件下、并加热,否则得不到砖红色沉淀,选项C不能达到实验目的;

D.要研究浓度对反应速率的影响时必须只有浓度不同,其它条件完全相同,该实验中只有硫酸浓度不同,其它条件完全相同,所以选项D可以实现实验目的;

答案选C

练习册系列答案
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【题目】下列实验操作能达到实验目的的是

A. 用经水湿润的pH试纸测量溶液的pH

B. 4.0 g NaOH固体置于100 mL容量瓶中,加水至刻度,配制1.000 mol·L1NaOH溶液

C. 用装置甲蒸干AlCl3溶液制无水AlCl3固体

D. 用装置乙除去实验室所制乙烯中的少量SO2

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【题目】A、B、C、D、E、F、G是前四周期(除稀有气体)原子序数依次增大的七种元素,A的原子核外电子只有一种运动状态;B、C的价电子层中未成对电子数都是2;D、E、F同周期;E核外的s、p能级的电子总数相等;FE同周期且第一电离能比E小;G+1价离子(G+)的各层电子全充满。回答问题:

(1)写出E的基态原子的电子排布式___________

(2)含有元素D的盐的焰色反应为____色,许多金属形成的盐都可以发生焰色反应,其原因是__________________________________________

(3)由元素A、B、F组成的原子个数比9 : 3 : 1的一种物质,分子中含三个相同的原子团,其结构简式为____________________,该物质遇水爆炸,生成白色沉淀和无色气体,反应的化学方程式为____________________

(4)GC可形成化合物GCG2C,已知GC在加热条件下易转化为G2C,试从原子结构的角度解释发生转化的原因________________________

(5)G与氮元素形成的某种化合物的晶胞结构如下图所示,则该化合物的化学式为__________,氮原子的配位数为__________若晶体密度为a g·cm-3,则G原子与氮原子最近的距离为__________pm(写出数学表达式,阿伏加德罗常数的值用NA表示)。

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【题目】实验室里研究不同价态硫元素之间的转化

(1)A中发生反应的化学方程式为________________

(2)B中的现象是__________________

(3)C中出现淡黄色沉淀,反应中Na2S____________(氧化剂还原剂”)

(4)D溴水褪色,该反应S元素的价态变化是由+4价变为________________价。

(5)E的作用是_____________,离子方程式为_________________________

(6)上述实验D体现SO2的性质是_________________

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【题目】一定温度下,在2 L密闭容器中发生反应:。已知N2O5物质的量变化为图中曲线b。下列说法中正确的是(  )

A.0~20 s内平均反应速率v(N2O5)=0.1 mol·(L·s)-1

B.10 s,正、逆反应速率相等,达到平衡

C.20 s,正反应速率大于逆反应速率

D.曲线a可表示NO2的物质的量随反应时间的变化

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【题目】已知A、B、C、D、E为原子序数依次增大的前四周期元素。已知AC同主族,BD同主族。基态A原子核外有6个不同运动状态的电子,D原子次外层电子数等于其余各层电子数之和,基态E原子除最外层只有一个电子外。次外层各能级均为全充满状态。

试回答下列问题:

(1)A元素在形成化合物时,其所成化学键以共价键为主,其原因是____;基态C原子核外自旋方向相同的电子最多有_____个。

(2)元素B第一电离能小于同周期相邻元索的主要原因为_________

(3)写出两个与CB32-具有相同空间构型和键合形式的分子或离子_______

(4)BD能形成化合物F,將纯液态F冷却到一定温度下得到一种螺旋状单链结构的固体,如下降所示,则F的化学式为______此固体中D原子的杂化类型是_______

(5)DE能形成化合物G,其品胞结构及品胞参数如图所示:

M处的D原子被______个晶胞共用,G的密度为______g/cm3(用含a、b、c、NA的代数式表示)

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【题目】下列说法正确的是(  )

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B.装置②工作一段时间后,a极附近溶液的pH减小

C.装置③可以在铁钉上镀铜

D.装置④保护铁闸门不被腐蚀,为牺牲阳极的阴极保护法

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【题目】草酸(H2C2O4)是一种二元弱酸。常温下,向H2C2O4溶液中逐滴加入NaOH溶液,混合溶液中lgX[X]pH的变化关系如图所示。下列说法正确的是(

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