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    【题目】已知三种一元弱酸的酸性强弱 ：HX＞HY＞HZ，则相同pH的NaX、NaY、NaZ溶液，其物质的量浓度由大到小的顺序正确的是

    A．NaX、NaY、NaZ B．NaZ、NaY、NaX

    C．NaY、NaZ、NaX D．NaX、NaZ、NaY

    【答案】A

    【解析】

    试题分析：相同温度下，酸的酸性越弱，相同条件下其相应的钠盐溶液，酸根离子的水解能力越强，其溶液的碱性越强，三种一元弱酸的酸性强弱：HX＞HY＞HZ，则阴离子水解能力大小顺序是Z﹣＞Y﹣＞X﹣，所以相同pH的NaX、NaY、NaZ溶液，其物质的量浓度由大到小的顺序是：NaX、NaY、NaZ，答案选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列规律与化学反应的能量变化关系最大的是

    A．阿伏加德罗定律 B．盖斯定律 C．勒夏特列原理 D．欧姆定律

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】反应A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g),在不同情况下测得反应速率，其中反应速率最快的是

    A．v(D)=0.4 moI/(L·s) B．v(C)=0.5 mol / (L·s)

    C．v(B)=0.6 mol / (L·s) D．v(A)=0.15mol/(L·s)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氮元素可以形成多种化合物。回答下列问题：

    （1）基态氮原子的价电子排布式是____；C、N、O 三种元素电负性从小到大的顺序是________。

    （2）肼（N2H4）分子中氮原子轨道的杂化类型是______；肼可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应时N2O4（l）+2N2H4（l）=3N2（g）+4H2O（g） ΔH=11038.7kJ·mol-1，若该反应中8molN-H键断裂，则形成的σ键有____mol；肼能与硫酸反应生成N2H6SO4晶体类型与硫酸铵相同，则N2H6SO4晶体内不存在______（填字母）。

    A.离子键 B.共价键 C.配位键 D.范德华力

    （3）氨是________（填“极性”或“非极性”）分子；氨的沸点高于膦（PH3）的原因是________。

    （4）将氨气通入硫酸铜水溶液中形成[Cu（NH3）4]SO4深蓝色溶液，[Cu（NH3）4]SO4中阴离子的立体构型是______。

    （5）单质铜和镍都是由金属键形成的晶体，元素铜和镍的第二电离能分别为：ICu=1959kJ·mol-1，INi=1753kJ·mol-1，ICu>INi的原因是_______。某镍白铜合金的立方晶胞结构如图所示。晶胞中镍原子与铜原子的个数比为_______。若合金的密度为dg/cm3，晶胞参数a=_________nm。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】随着科学技术的发展和环保要求不断提高，CO2的捕集利用技术成为研究的重点。

    I.工业上使用的捕碳剂有NH3和(NH4)2CO3，它们与CO2可发生如下可逆反应：

    NH3(l)+H2O(l)+CO2(g) NH4HCO3(aq) ΔH1

    2NH3(l)+H2O(l)+CO2(g) (NH4)2CO3(aq) ΔH2

    (NH4)2CO3(aq)+H2O(l)+CO2(g) 2NH4HCO3(aq) ΔH3

    则ΔH3 =______（用含ΔH1 、ΔH2 的代表式表示）。

    II.目前国际空间站处理CO2的一个重要方法是将CO2还原，所涉及的化学反应方程式为：CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)，已知：H2的体积分数随温度的升高而增加。

    （1）该反应的ΔS_____0（填“>”、“=”、“<”），该反应的ΔH____0（填“>”、“<”）。

    （2）在恒容密闭容器中通入等物质的量的CO2和H2并发生上述反应，温度T下，CO2物质的量浓度c（CO2）随时间t变化的曲线如下图所示。下列能说明反应达到平衡状态的是___。

    A.体系压强保持不变

    B.混合气体密度保持不变

    C.甲烷和水蒸气的物质的量之比保持不变

    D.H2的质量分数保持不变

    （3）温度T下，反应前20秒的平均速率v（H2）= _________（用含a、b的代数式表示）。

    （4）温度T下，该反应的平衡常数K=_________（用含a、b的代数式表示）。

    （5）若降低温度，反应重新达到平衡，则v（正）_________；CO2转化率_________（填“增大”“减小”或“不变”）。

    III.工业上常用高浓度的K2CO3溶液吸收CO2，得溶液X，再利用电解法使K2CO3溶液再生，其装置示意图如下：

    ①在阳极区发生的反应包括_________和H++HCO3-=CO2↑+H2O。

    ②简述CO32-在阴极区再生的原理：_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Fe2O3俗称氧化铁红，常用作油漆等着色剂。某实验小组用部分氧化的FeSO4为原料，以萃取剂X（甲基异丁基甲酮）萃取法制取高纯氧化铁并进行铁含量的测定。实验过程中的主要操作步骤如下：

    已知：①在较高的盐酸浓度下，Fe3+能溶解于甲基异丁基甲酮，当盐酸浓度降低时，该化合物解离。

    ② 3DDTC-NH4+Fe3+= (DDTC) 3-Fe↓+3NH4＋

    请回答下列问题：

    （1）用萃取剂X萃取的步骤中，以下关于萃取分液操作的叙述中，正确的是____________。

    A．FeSO4原料中含有的Ca2+、Cu2+等杂质离子几乎都在水相中

    B．为提高萃取率和产品产量，实验时分多次萃取并合并萃取液

    C．溶液中加入X，转移至分液漏斗中，塞上玻璃塞，如图用力振摇

    D．振摇几次后需打开分液漏斗上口的玻璃塞放气

    E．经几次振摇并放气后，手持分液漏斗静置待液体分层

    F．分液时，将分液漏斗上的玻璃塞打开或使塞上的凹槽对准漏斗口上的小孔，打开旋塞，待下层液体完全流尽时，关闭旋塞后再从上口倒出上层液体

    （2）下列试剂中，可作反萃取的萃取剂Y最佳选择是_______________。

    A．高纯水 B．盐酸 C．稀硫酸 D．酒精

    （3）吸油量是反映氧化铁红表面性质的重要指标。吸油量大，说明氧化铁红表面积较大，则用在油漆中会造成油漆假稠，影响质量。不同浓度的两种碱溶液对产物吸油量影响如图所示，则上述实验过程中选用的碱溶液为_______________（填“NaOH”或“NH3·H2O”），反应的化学方程式为_________________。

    （4）操作A为______________________。

    （5）现准确称取4.000g , 样品，经酸溶、还原为Fe2+，在容量瓶中配成100mL溶液，用移液管移取25.00 mL溶液于锥形瓶中，用0.l000mol/L的K2Cr2O7溶液进行滴定（还原产物是Cr3+），消耗K2Cr2O7溶液20.80mL。

    ① 用移液管从容量瓶中吸取25.00mL溶液后，把溶液转移到锥形瓶中的具体操作为_____。

    ② 产品中铁的含量为_______（假设杂质不与K2Cr2O7反应）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

    A. 足量Mg与2.8gN2完全反应后失去0.2NA电子

    B. 3.0g由葡萄糖和冰醋酸组成的混合物中含有的原子总数为0.3NA

    C. 常温常压下，2.8gC2H4含有共用电子对的数目为0.6NA

    D. 16gO2含有NA个18O原子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各项说法正确的是( )

    A. “84”消毒液的有效成分是NaClO

    B. SO2具有漂白性，可用于加工食品，使食品增白

    C. 可以用酒精萃取碘水中碘单质

    D. SO2气体通入Ba(NO3)2溶液中不能产生白色沉淀

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）处理含CO、SO2烟道气污染的一种方法是将其在催化剂作用下转化为单质S。已知：①CO(g)＋O2(g)=CO2(g) ΔH＝－283.0 kJ·mol-1

    ②S(s)＋O2(g)=SO2(g) ΔH＝－296.0 kJ·mol-1

    此反应的热化学方程式是________________________________。

    （2）氮氧化物是造成光化学烟雾和臭氧层损耗的主要气体。已知：

    CO(g)＋NO2(g)=NO(g)＋CO2(g) ΔH＝－a kJ·mol-1(a>0)

    2CO(g)＋2NO(g)=N2(g)＋2CO2(g) ΔH＝－b kJ·mol-1(b>0)

    若用标准状况下3.36 L CO还原NO2至N2(CO完全反应)的整个过程中转移电子的物质的量为____________mol，放出的热量为____________kJ(用含有a和b的代数式表示)。

    （3）用CH4催化还原NOx也可以消除氮氧化物的污染。例如：

    CH4(g)＋4NO2(g)=4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)ΔH1＝－574 kJ·mol-1①

    CH4(g)＋4NO(g)=2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH2＝？②

    若1 mol CH4还原NO2至N2，整个过程中放出的热量为867 kJ，则ΔH2＝____________。

    （4）某氮肥厂氨氮废水中的氮元素多以NH和NH3·H2O形式存在，该废水的处理流程中，NH在微生物作用的条件下经过两步反应被氧化成NO。两步反应的能量变化示意如图所示：

    1 mol NH (aq)全部氧化成NO (aq)的热化学方程式是________________。

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