Question

【题目】25℃时，由醋酸和醋酸钠按一定比例混合形成的溶液始终保持c(CH3COOH) +c(CH3COO-)= 0．1mol/L，该溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO-)与pH的关系如下图所示，下列有关该溶液的叙述中正确的是

A.pH=5的溶液中：c(CH3COOH)＞c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(OH-)

B.W点所表示的溶液中：c(Na+)=c(CH3COOH)

C.pH=3的溶液中：c(H+)+c(Na+)+c(CH3COOH)=0.1mol/L

D.据图像可求得该温度下CH3COOH的电离常数Ka=10-4.75

Answer 1

【答案】D

【解析】

A、由图可知，pH=4.75时，c(CH3COO-)=c(CH3COOH)，故当pH=5时，有c(CH3COO-)＞c(CH3COOH)，且溶液显酸性，则c(CH3COO-)＞c(CH3COOH)＞c(H+)＞c(OH-)，故A错误；

B、溶液存在电荷守恒，应为c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)，W点时c(CH3COOH)=c(CH3COO-)，故c(Na+)+c(H+)=c(CH3COOH)+c(OH-)，若c(Na+)=c(CH3COOH)，则c(H+)=c(OH-)，与图像不符，故B错误；

C、由电荷守恒及c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.1molL-1可知，c(Na+)+c(H+)-c(OH-)+c(CH3COOH)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=0.1mol/L，c(H+)+c(Na+)+c(CH3COOH)=0.1mol/L+c(OH-)，故C错误；

D、W点c(CH3COOH)=c(CH3COO-)，平衡常数K==10-4.75molL-1，故D正确；

故选D。