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    【题目】下列离子方程式中，属于水解反应的是（ ）

    A.HCOOH+H2OHCOO-+H3O+

    B.CO2+H2OHCO3－+H+

    C.CO32-+ H2OHCO3-+OH-

    D.HS-+ H2OS2-+H3O+

    【答案】C

    【解析】

    A.该反应为醋酸与碱的中和反应，不是水解离子反应，A不符合题意；

    B.二氧化碳与水结合生成碳酸，碳酸电离出碳酸氢根离子和氢离子，CO2+H2OHCO3-+H+，B不符合题意；

    C.碳酸根离子水解生成碳酸氢根离子和氢氧根离子，水解方程式为CO32-+H2OHCO3-+OH-，C符合题意；

    D.HS-的电离方程式为HS-+H2OS2-+H3O+，水解方程式为HS-+H2OH2S+OH-，D不符合题意；

    故合理选项是C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关溶液中微粒浓度关系的叙述错误的是

    A.溶液中：

    B.pH相等的①、②、③、④四种溶液的物质的量浓度大小：①＞②＞③＞④

    C.室温下，的盐酸与的氨水等体积混合得溶液中：

    D.向溶液中滴加NaOH至溶液恰好呈中性：

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表是元素周期表的一部分，根据表中给出的10种元素，回答下列问题。

    （1）金属性最强的元素是___________；

    （2）最外层电子数为8的原子是___________；

    （3） O和S二者原子半径较大的是___________；

    （4）可用于制造光导纤维的氧化物是___________；

    （5）CH4和SiH4二者热稳定性较强的是___________；

    （6）MgO和Al2O3中，能与强碱溶液反应的是_____________；

    （7）NaOH和Mg(OH)2中，碱性较弱的是___________；

    （8）NO在空气中会变成红棕色的NO2，写出该反应的化学方程式___________；

    （9）HClO4中氯元素的化合价是______；1mol HClO4含有_________mol O。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据下图回答：

    （1）反应物是__________；.

    （2）2min内A的平均速率是________；

    （3）写出化学方程式_________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列对各电解质溶液的分析正确的是（ ）

    A.硫酸铁溶液中能大量共存的离子：K＋、Na+、NO3-、CO32-

    B.Ca(HCO3)2溶液与过量NaOH溶液反应：HCO3-+Ca2＋+OH-=CaCO3↓+H2O

    C.0.1molL﹣1Na2S溶液中存在：c(OH-)=c(H+)+c(HS﹣)+2c(H2S)

    D.NH4HSO4溶液呈酸性的主要原因是：NH4＋+H2ONH3H2O+H＋

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列指定反应的离子方程式正确的是

    A. 向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2：2ClO+CO2+H2O2HClO+

    B. 向AgCl悬浊液中加入Na2S溶液，白色沉淀变成黑色：2AgCl+S2Ag2S+2Cl

    C. 用强碱溶液吸收工业尾气制取硝酸：NO+NO2+2OH2+H2O

    D. 向莫尔盐[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O］溶液中加入过量氢氧化钠溶液：+Fe2++3OHNH3·H2O+Fe(OH)2↓

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法中，不正确的是（ ）

    A. 有机化合物中每个碳原子最多形成4个共价键

    B. 乙烯能使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色，但二者反应原理不相同

    C. 在浓硫酸存在下，苯与浓硝酸共热生成硝基苯的反应属于取代反应

    D. 乙烯和苯均能发生氧化反应，说明乙烯和苯分子中均有碳碳双键

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】回收利用硫和氮的氧化物是保护环境的重要举措。

    I．（1）工业生产可利用CO从燃煤烟气中脱硫。

    已知S(s)的燃烧热(△H)为-mkJ/mol。CO与O2反应的能量变化如图所示，则CO从燃煤烟气中脱硫的热化学方程式为______ (△H用含m的代数式表示) 。

    （2）在模拟回收硫的实验中，向某恒容密闭容器中通入2.8molCO和1molSO2气体，反应在不同条件下进行，反应体系总压强随时间的变化如图所示。

    ①与实验a相比，实验c改变的实验条件可能是_________。

    ②请利用体积分数计算该条件下实验b的平衡常数K=________。（列出计算式即可）（注：某物质的体积分数=该物质的物质的量/气体的总物质的量）

    （3）双碱法除去SO2的原理为：NaOH溶液Na2SO3溶液。该方法能高效除去SO2并获得石膏。

    ①该过程中NaOH溶液的作用是_______。

    ②25℃时,将一定量的SO2通入到100mL0.1mol/L的NaOH溶液中，两者完全反应得到含Na2SO3、NaHSO3的混合溶液，溶液恰好呈中性，则溶液中H2SO3的物质的量浓度是____（假设反应前后溶液体积不变；25℃时，H2SO3的电离常数 K1=1.0×10-2 K2=5.0×10-8)。

    II．用NH3消除NO污染的反应原理为：4NH3(g)+6NO(g)5N2(g)+6H2O(l) △H= -1807.98kJ/mol 。不同温度条件下，NH3与NO的物质的量之比分别为4:1、3:1、1:3，得到NO脱除率曲线如图所示。

    （1）曲线a中NH3的起始浓度为4×10-5mol/L,从A点到B点经过1秒，该时间段内NO的脱除速率为____mg/(L·s)。

    （2）不论以何种比例混合，温度超过900℃，NO脱除率骤然下降，除了在高温条件下氮气与氧气发生反应生成NO，可能的原因还有（一条即可）____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化工厂制备净水剂硫酸铁铵晶体[NH4Fe(SO4)2·6H2O]的一种方案如下:

    (1) 加入试剂B的目的是____________。

    (2) 检验硫酸铵中含有铵根离子,常加入_____溶液加热检验,产生的气体常用____检验。

    (3) 写出“除杂”反应的离子方程式__________________。

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