精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

海水中溴常以NaBr形式存在,经分析海水中含溴0.07%,则海水中含NaBr的质量分数为 _________。从海水中提取溴的方法之一是:
通入Cl2至浓缩的溴化物溶液,然后用空气把生成的溴吹出。
用Na2CO3溶液吸收溴(其中有5/6的溴的物质的量转化为Br),同时放出CO2
向所得含溴化合物溶液中加稀H2SO4,溴又重新析出。
得到的溴中可能夹杂少量有Cl2,再加入少量FeBr2除去
第一步反应的离子方程式 ____________________________________
第四步反应的离子方程式是 _________________________________

Cl2 + 2Br - = 2Cl- + Br2   3Cl2+6Fe2+=6Fe3++6Cl-

解析试题分析:氯气氧化性大于溴单质,故氯气可以把溴离子从溶液中置换出来,氯气具有氧化性,而亚铁离子和溴离子都具有还原性,但亚铁离子的还原性大于溴离子,故当氯气不足时,只能氧化亚铁离子,若氯气足量是能把亚铁离子和溴离子都能氧化出来。
考点:本题主要考查海水提溴的相关知识点。

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:单选题

不能鉴别二氧化碳与二氧化硫的试剂是

A.品红溶液B.澄清的石灰水C.溴水D.酸性高锰酸钾溶液

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:单选题

下列关于硅元素的说法,不正确的是

A.光导纤维的主要成分是二氧化硅B.二氧化硅可以和水直接反应来制取硅酸
C.硅可用作太阳能电池D.硅酸钠是制备硅胶和木材防火剂等的原料

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:单选题

下列陈述正确并且有因果关系的是(  )

选项
陈述Ⅰ
陈述Ⅱ
A
SO2有漂白性
SO2可使溴水褪色
B
SiO2有导电性
SiO2可用于制备光导纤维
C
浓硫酸有强氧化性
浓硫酸可用于干燥H2和CO
D
Fe3+有强氧化性
FeCl3溶液可用于回收废旧电路板中的铜

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:填空题

近年来,酸雨污染较为严重,防治酸雨成了迫在眉睫的问题。
(1)火力发电厂为除去有害气体SO2,并变废为宝,常采用尾气脱硫工艺,如图所示。写出尾气脱硫工艺中反应的化学方程式:     

(2)宁波的火力发电厂通常建在海边,一般海水呈弱碱性,主要含有Na+、Mg2+、K+、Ca2+、Cl-、Br-、SO42-、HCO3-等离子。含有SO2的烟气也可以利用海水脱硫,其工艺流程如下图所示:

①向曝气池通入空气的目的是     
②通入空气后的曝气池中的海水与天然海水相比,浓度有明显不同的离子是           

A.Cl-B.Na+C.Mg2+D.HCO3-
(3)有人提出了一种利用氯碱工业产品处理含二氧化硫废气的方法,将含SO2的废气通入电解饱和食盐水后所得到的NaOH溶液中,得NaHSO3溶液。写出得到NaHSO3溶液的离子方程式:     

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:填空题

(14分)由A、D、E、G四种微粒组成的复盐W的化学式为xAaDd·yE2D·zG。4.704gW溶于水得一澄清的弱酸性溶液,其中溶质总量为3.408g。同质量的W与5.13g氢氧化钡充分混匀后加热,生成的气体以足量铝盐溶液充分吸收得Al(OH)3 0.624g,加热后的残渣用水充分溶解后过滤,滤液以酚酞为指示剂用0.400mol/L H2SO4滴定至终点,用去H2SO4 15.0mL,滴定完毕后,溶液中检测不出任何金属离子和酸根离子;滤渣用硝酸洗涤时部分溶解,得一遇石炭酸显紫色的黄色溶液,依据推理和计算判断:
(1)依次写出D、E、G三种微粒符号________、_______、_________;
(2)a、d的比值为_________;
(3)复盐的化学式为________。(写出计算步骤)

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:填空题

(12分)为研究铁质材料与热浓硫酸的反应,某学习小组用碳素钢(即铁和碳的合金)进行了以下探究活动:
[探究一](1)将已去除表面氧化物的铁钉(碳素钢)放入冷浓硫酸中,10分钟后移入硫酸铜溶液中,片刻后取出观察,铁钉表面无明显变化,其原因是                     
(2)称取碳素钢6.0 g放入15.0 mL浓硫酸中,加热,充分反应后得到溶液X并收集到混合气体Y。
①甲同学认为X中除Fe3之外还可能含有Fe2。若要确认其中的Fe2,应选用     (选填序号)。
A.KSCN溶液和氯水                B.铁粉和KSCN溶液
C.浓氨水                        D.酸性KMnO4溶液
②乙同学取560 mL(标准状况)气体Y通入足量溴水中,然后加入足量BaCl2溶液,经适当操作后得干燥固体4.66 g。由此推知气体Y中SO2的体积分数为       
[探究二]根据上述实验中SO2体积分数的分析,丙同学认为气体Y中还可能含有Q1和Q2两种气体,其中Q1气体,在标准状况下,密度为0.0893 g·L-1。为此设计了下列探究实验装置(假设有关气体完全反应)。

(3)装置B中试剂的作用是                       
(4)分析Y气体中的Q2气体是如何生成的             (用化学方程式表示)。
(5)已知洗气瓶M中盛装澄清石灰水,为确认Q2的存在,需在装置中添加洗气瓶M于   (填序号)。
A.A之前               B.A—B间
C.B—C间               D.C—D间
(6)如果气体Y中含有Q1,预计实验现象应是                   

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:填空题

(15分)二氧化硫是重要的工业原料,探究其制备方法和性质具有非常重要的意义。

(1)实验室用图1装置测定SO2催化氧化为SO3的转化率。(已知SO3熔点为16.8℃,假设气体进入装置时分别被完全吸收,且忽略空气中CO2的影响。)
①简述使用分液漏斗向圆底烧瓶中滴加浓硫酸的操作:                 
②实验过程中,需要通入氧气。试写出一个用如图2所示装置制取氧气的化学方程式:        
③当停止通入SO2熄灭酒精灯后,需要继续通一段时间的氧气,其目的是:        
④实验结束后,若装置D增加的质量为mg,装置E中产生白色沉淀的质量为ng,则此
条件下二氧化硫的转化率是          (用含字母的代数式表示,不用化简)。
(2)某学习小组设计用如图3装置验证二氧化硫的化学性质。
①能说明二氧化硫具有氧化性的实验现象为:                          
②为验证二氧化硫的还原性,充分反应后,取试管b中的溶液分三份,分别进行如下实验。
方案I:向第一份溶液中加入AgNO3溶液,有白色沉
淀生成。
方案II:向第二份溶液中加入品红溶液,红色褪去。
方案III:向第三份溶液中加入BaC12溶液,产生白色沉淀
上述方案中合理的是       (填“I”、“II”、或“III”);
试管b发生反应的离子方程式:      
③当通入二氧化硫至试管c中溶液显中性时,该溶液中
c(Na+)=                 用含硫微粒浓度的代数式表示)。

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:填空题

某校课外小组的学生,利用排饱和食盐水的方法收集了一平底烧瓶的氯气,同时制备了一平底烧瓶的饱和氯水,探究完成以下性质实验。请按照要求完成下列问题:
(1)按如图安装好实验装置,U形管内盛有有色墨水,A、B两端液面相平,平底烧瓶盛满氯气。通过分液漏斗向平底烧瓶中滴加少量氢氧化钠溶液,观察到实验现象是                                                。请简单解释原因                                                               

(2)如图所示,平底烧瓶盛满饱和氯水,当日光照射到盛有饱和氯水的装置时,可观察到平底烧瓶内有气泡产生,放置一段时间后溶液颜色变浅,产生上述现象的原因是                                                  ;当氯水中不再产生气泡时,某学生欲检验该反应所产生的气体,该同学可采取的合理操作是                                                

 

查看答案和解析>>

同步练习册答案