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下列关于硅元素的说法,不正确的是

A.光导纤维的主要成分是二氧化硅B.二氧化硅可以和水直接反应来制取硅酸
C.硅可用作太阳能电池D.硅酸钠是制备硅胶和木材防火剂等的原料

B

解析试题分析:A、光纤主要成分是SiO2,正确;B、SiO2不能溶于水,也不能与水反应,制取硅酸常用硅酸钠和盐酸反应,错误;C、单晶硅能将太阳能转化为电能,正确;D、硅酸钠与酸性比硅酸强的酸反应,可制取硅酸胶体,硅酸钠是离子化合物,不能燃烧,且熔沸点高,正确。
考点:考查硅、二氧化硅、硅酸、重要硅酸盐的性质和应用等相关知识。

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:单选题

下列有关双氧水说法错误的是

A.H2O2、Na2O2都属于过氧化物,都存在共价键
B.双氧水是绿色氧化剂,可作医疗消毒剂
C.H2O2在过氧化氢酶的催化下,温度越高,分解速率越快
D.H2O2做漂白剂是利用其氧化性,漂白原理与HClO类似,与SO2不同

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

下列物质中只含有Cl2分子的是

A.氯水 B.液氯 C.盐酸 D.食盐

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

中学所学的A、B、C三种物质都是由H、O、S、Na中的三种元素组成的强电解质。A、B的水溶液均呈碱性,测得pH相等的A、B溶液c(A)<c(B);C的水溶液呈酸性。有关说法正确的是
A.A是Na2SO3       
B.  B溶于溴水中,不可能生成沉淀
C.  B、C反应的离子方程式可能是:SO3+2H→ SO2↑+H2O
D. 若A、B两溶液的pH=9,则两溶液中水电离的OH-的物质的量浓度之比为1:1

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

如图所示,若向盛有溶液①和溶液②的试管中,通入过量气体X,最终①、②均有沉淀生成的是

选项
X
①溶液
②溶液
A
Cl2
Na2SO3
Na2S
B
SO2
Na2SiO3
Ba(NO3)2
C
NH3
AgNO3
AlCl3
D
HCl
CuSO4
NaAlO2
 

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

已知KMnO4与浓盐酸在常温下反应能产生Cl2。若用下图所示的实验装置来制备纯净、干燥的氯气,并试验它与金属的反应。每个虚线框表示一个单元装置,其中有错误的是…(  )

A.①和②处 B.②处 C.②和③处 D.②③④处

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

N、O、Si、S是重要的非金属元素,下列说法正确的是

A.N、O、S、Si的原子半径逐渐增大,非金属性逐渐减弱
B.氮的氧化物和硫的氧化物既是形成光化学烟雾,又是形成酸雨的主要物质
C.S、SO2和Si、SiO2四种物质均能与NaOH溶液反应,各自又能与某些酸反应
D.N、Si、S的单质均能和氧气反应,生成的产物分别是NO2、SiO2和SO2

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

海水中溴常以NaBr形式存在,经分析海水中含溴0.07%,则海水中含NaBr的质量分数为 _________。从海水中提取溴的方法之一是:
通入Cl2至浓缩的溴化物溶液,然后用空气把生成的溴吹出。
用Na2CO3溶液吸收溴(其中有5/6的溴的物质的量转化为Br),同时放出CO2
向所得含溴化合物溶液中加稀H2SO4,溴又重新析出。
得到的溴中可能夹杂少量有Cl2,再加入少量FeBr2除去
第一步反应的离子方程式 ____________________________________
第四步反应的离子方程式是 _________________________________

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

【化学与技术】
以黄铁矿为原料(主要成分是FeS2)为原料,生产硫酸的简要流程图如下:

(1)写出流程图中一种氧化物的名称          。  
(2)将黄铁矿粉碎,目的是               
(3)流程中SO2转化为SO3的化学方程式为          
(4)炉渣(Fe2O3)在工业上可用来            

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