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    根据原子结构，回答下列问题：
    ①次外层上的电子数是最外层上的电子数的
    13
    的原子，其电子式为
     
    该微粒的结构示意图是
     
    ，
    ②最外层为M层且和最内层电子数相等的原子，其电子式为
     
    它的阳离子的结构示意图是
     
    ，
    ③最外层电子数比次外层少1的非金属原子，其电子式为
     
    它的阴离子的结构示意图是
     
    ，
    ④与OH-离子含有相同电子数及质子数的单核微粒：该微粒的结构示意图为
     
    ，其电子式为
     
    ．
    分析：①原子次外层上的电子数是最外层上的电子数的
    1
    3
    ，则该原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，为O原子；
    ②最外层为M层且和最内层电子数相等的原子，则M层电子数为2，则M为Mg；
    ③最外层电子数比次外层少1的非金属原子，则该原子为Cl；
    ④与OH-离子含有相同电子数及质子数的单核微粒为F-．
    解答：解：①原子次外层上的电子数是最外层上的电子数的
    1
    3
    ，则该原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，为O原子，其电子式为精英家教网，原子结构示意图为精英家教网，
    故答案为：精英家教网；精英家教网；
    ②最外层为M层且和最内层电子数相等的原子，则M层电子数为2，则M为Mg，其电子式为精英家教网，其阳离子结构示意图为精英家教网，
    故答案为：精英家教网；精英家教网；
    ③最外层电子数比次外层少1的非金属原子，则该原子为Cl，其电子式为精英家教网，其阴离子结构示意图为精英家教网，
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    ④与OH-离子含有相同电子数及质子数的单核微粒为F-，其结构示意图为精英家教网，电子式为精英家教网，
    故答案为：精英家教网；精英家教网．
    点评：本题考查核外电子排布规律、电子式、结构示意图等，比较基础，注意基础知识的理解掌握．
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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2012?吉林一模）X、Y、T、Q 四种元素，位于元素周期表前四周期，元素的性质或结构信息见下表．
    元素 性质或结构信息
    X 单质为双原子分子，分子中含有3对共用电子对，常温下单质气体性质稳定，但其原子较活泼．
    Y 二价阳离子的外围电子层排布为3d9
    T 原子核外s轨道电子总数等于p轨道电子总数；人体内含量最多的元素，且其单质是常见的助燃剂
    Q 第三周期主族元素中原子半径最小
    请根据上述信息回答下列问题：
    （1）写出 X3-的一种等电子体的化学式
    N2O或CO2
    N2O或CO2
    ； X的气态氢化物易液化的原因是：
    氨分子间能形成氢键
    氨分子间能形成氢键
    ．
    （2）写出T元素基态原子的核外电子排布图
    ；Q元素的原子核外有
    17
    17
    种运动状态不同的电子．
    （3）元素 X、T 的电负性相比，
    氮
    氮
    的小（填元素名称）；元素 X 的第一电离能与T相比较，T的
    小
    小
    （填“大”或“小”）．
    （4）甲醛（CH2O）分子中σ 键与π 键的个数之比为
    3：1
    3：1
    ．
    （5）Y元素在周期表中位于
    ds
    ds
    区．Y单质晶体的晶胞如图所示，该晶胞中实际拥有
    4
    4
    个原子，该晶体中Y原子在三维空间里的堆积方式为
    面心立方最密
    面心立方最密
    堆积．
    （6）在Y的硫酸盐溶液中通入X的气态氢化物至过量，先出现蓝色沉淀，最后溶解形成深蓝色的溶液．此蓝色沉淀溶解的离子方程式为：
    Cu（OH）2+4NH3═[Cu（NH3）4]2++2OH-
    Cu（OH）2+4NH3═[Cu（NH3）4]2++2OH-
    ．
    （7）元素X与Q可形成化合物XQ3，根据价层电子对互斥理论判断XQ3的空间构型为：
    三角锥形
    三角锥形
    ，分子中X原子的杂化方式为
    sp3
    sp3
    杂化．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下表是元素周期表的一部分，根据所给的10种元素，回答下列问题．
    周期   族 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅤⅡA O
    2 C N F Ne
    3 Na Mg Al Si S Cl
    （1）非金属性最强的元素是
    F
    F
    ；
    （2）Ne原子结构示意图为
    ；
    （3）C与N中，原子半径较小的是
    N
    N
    ；
    （4）氯水具有漂白作用，是由于其中含有
    HClO
    HClO
    （填“HCl”或“HClO”）
    （5）元素最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是
    NaOH
    NaOH
    （填化学式），酸性最强的是
    HClO4
    HClO4
    （填化学式）呈两性的是
    Al（OH）3
    Al（OH）3
    （填化学式）；
    （6）N元素的氢化物和它的最高价氧化物对应的水化物能反应生成一种盐，该盐的化学式为
    NH4NO3
    NH4NO3

    （7）碳原子能与氢原子结合成6原子16电子的有机物，该有机物中碳元素与氢元素的质量比m（C）：m（H）=
    6：1
    6：1
    ．请写出该有机物与溴水反应的化学方程式
    CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br
    CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br

    （8）镁是制造汽车、飞机、火箭的重要材料．写出工业上电解熔融氯化镁获得金属镁的化学方程式
    MgCl2
     电解 
    .
     
    Mg+Cl2↑
    MgCl2
     电解 
    .
     
    Mg+Cl2↑
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    [选修5有机化学基础]有机化学反应因反应条件不同，可生成不同的有机产品．例如：
    （1）（X为卤素原子）
    （2）苯的同系物与卤素单质混合，若在光照条件下，侧链上氢原子被卤素原子取代；若在催化剂作用下，苯环上的氢原子被卤素原子取代．
    工业上利用上述信息，按下列路线合成结构简式为 的物质，该物质是一种香料．
    请根据上述路线，回答下列问题：
    （1）A的结构简式可能为
    ．
    （2）反应①、③、⑤的反应类型分别为
    加成
    加成
    、
    消去
    消去
    、
    水解或取代
    水解或取代
    ．
    （3）反应④的化学方程式为（有机物写结构简式，并注明反应条件）：
    ．
    （4）工业生产中，中间产物A须经反应③④⑤得D，而不采取直接转化为D的方法，其原因是
    ②③
    ②③
    ．
    ①A不能直接转化为D   ②中间产物A的结构不确定   ③若直接转化为D则D的纯度较低．
    （5）这种香料具有多种同分异构体，其中某些物质有下列特征：①其水溶液遇FeCl3溶液呈紫色  ②分子中有苯环，且苯环上的一溴代物有两种．写出符合上述条件的物质可能的结构简式（只写一种）：
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素．它们的原子序数依次增大．其中A、C原子的L层有2个未成对电子．D与E同主族，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构．F3+离子M层3d轨道电子为半满状态．请根据以上情况，回答下列问题：（答题时，用所对应的元素符号表示）
    （1）写出C原子的价层电子排布图
    ，F位于周期表
    d
    d
    区．
    （2）A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为
    C＜O＜N
    C＜O＜N
    ．（写元素符号）
    （3）F和质子数为25的M的部分电离能数据列于下表
    元素 M F
    电离能（kJ?mol-1） I1 717 759
    I2 1509 1561
    I3 3248 2957
    比较两元素的I2、I3可知，气态M2+再失去一个电子比气态F2+再失去一个电子难．对此，你的解释是
    Mn2+的3d轨道电子排布为半满状态较稳定
    Mn2+的3d轨道电子排布为半满状态较稳定
    ．
    （4）晶胞中F原子的配位数为
    8
    8
    ，若F原子的半径为rcm，则F晶体的密度为
    112
    6.02×1023×(
    4
    3
    		3
    r)3
    g/cm3
    112
    6.02×1023×(
    4
    3
    		3
    r)3
    g/cm3
    （用含r的表达式表示），该晶胞中原子空间利用率为
    68%
    68%
    ．
    （5）H2S和C元素的氢化物（分子式为H2C2的主要物理性质比较如下
    熔点/K 沸点/K 标准状况时在水中的溶解度
    H2S 187 202 2.6
    H2C2 272 423 比任意比互溶
    H2S和H2C2的相对分子质量基本相同，造成上述物理性质差异的主要原因
    H2O2分子间存在氢键，与水分子可形成氢键
    H2O2分子间存在氢键，与水分子可形成氢键
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有机物A是有机合成的中间体，分子中含2个氧原子，其燃烧产物n（CO2）：n（H2O）=2：1，质谱图表明A的相对分子质量为188，在一定条件下可以转变为B和C（分子式：C4H6O），相关转化关系如图所示：
    已知：①R-CH=CH-OH会自动转化为R-CH2-CHO；
    ②同一个碳原子上连有两个双键的结构不稳定；
    ③B苯环上的一氯取代物有两种同分异构体；C分子中无支链．
    请根据以上信息，回答下列问题：
    （1）A的分子式是
    C12H12O2
    C12H12O2
    ；
    （2）B中含氧官能团的名称是
    羧基
    羧基
    ；
    （3）F的结构简式是
    ；
    （4）写出由C生成D的化学方程式：
    CH2=CHCH2CHO+2Cu（OH）2
    △
    CH2=CHCH2COOH+Cu2O+2H2O
    CH2=CHCH2CHO+2Cu（OH）2
    △
    CH2=CHCH2COOH+Cu2O+2H2O
    ；
    （5）C有多种同分异构体，其中与C具有相同官能团的同分异构体（不含C）共有
    2
    2
    种；
    （6）上述转化过程中不涉及的有机反应类型有
    ③⑤
    ③⑤
    （填序号）．
    ①取代反应  ②聚合反应  ③消去反应  ④氧化反应  ⑤还原反应  ⑥水解反应．

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