Question

【题目】现需要配制500 mL 1 mol·L－1硫酸溶液。

（1）需量取质量分数为98%、密度为1.84 g·cm－3的浓硫酸________mL。

有如下操作步骤：

①把量好的浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入蒸馏水中，并用玻璃棒搅拌溶解。

②把①所得溶液冷却后小心转入500mL容量瓶中。

③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1～2cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面底部与刻度线相切。

④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀。

⑤将容量瓶塞塞紧，充分摇匀。

请填写下列空白：

（2）操作步骤的正确顺序为______________(填序号)。

（3）本实验必须用到的玻璃仪器有10ml量筒、玻璃棒、烧杯、_________。

（4）下列情况使所配溶液的浓度偏高的是_________

A.某同学观察液面的情况如图所示

B.没有进行操作步骤④；

C.加蒸馏水时不慎超过了刻度线，再吸出一部分水。

D.向容量瓶中转移溶液时(操作步骤②)溶液流到容量瓶外面

（5）若实验过程中出现(4)中D选项情况应如何处理？：________

Answer 1

【答案】2.7 ①②④③⑤ 500mL容量瓶、胶头滴管 A 重新配制

【解析】

（1）根据稀释过程中硫酸的质量不变计算出需要浓硫酸的体积；
（2）配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤：计算→量取→稀释、冷却→移液→洗涤→定容→摇匀→装瓶贴签，据此排序；
（3）依据配制一定物质的量一般步骤选择需要仪器；

（4）分析操作对溶质的物质的量和溶液体积的影响，依据c=进行误差分析；

（5）错误操作导致实验失败且无法补救的，需要重新配制。

（1）用98%的浓硫酸(ρ=1.84g/cm3)配制500mL 1molL1H2SO4溶液，配制过程中硫酸的质量不变，设需要浓硫酸的体积为x mL，

则1.84g/cm3×x mL×98%=1mol/L×0.5L×98g/mol，解得：x≈2.7，故答案为：2.7；

（2）配制该稀硫酸的步骤为：计算→量取→稀释、冷却→移液→洗涤→定容→摇匀等，则操作步骤的正确顺序为：①②④③⑤；

（3）配制溶液的操作步骤：首先计算出需要的溶质的质量，然后天平称量，后放入烧杯中溶解，同时用玻璃棒搅拌，待溶液冷却至室温后，用玻璃杯引流移液至500ml容量瓶，然后洗涤烧杯和玻璃棒2至3次，将洗涤液也注入容量瓶，然后向容量瓶中注水，至液面离刻度线1至2 cm时，改用胶头滴管逐滴加入，至凹液面与刻度线相切，然后摇匀、装瓶。在此过程中用到的仪器有：天平、药匙、烧杯、玻璃棒、500ml容量瓶、胶头滴管，还缺少的仪器是500mL容量瓶、胶头滴管；

（4）A. 图中为俯视刻度线,导致溶液体积偏小,依据c=n/V可知溶液浓度偏高，A项正确；

B. 没有进行操作步骤④，导致部分溶质损耗，溶质的物质量偏小，溶液浓度偏低，B项错误；

C. 加蒸馏水时不慎超过了刻度，导致溶液体积偏大，溶液浓度会偏低，C项错误；

D. 向容量瓶中转移溶液时(实验步骤②)不慎有液滴掉在容量瓶外面，导致溶质的物质的量偏小，溶液浓度会偏低，D项错误；

答案为A；

（5）向容量瓶中转移溶液时(操作步骤②)溶液流到容量瓶外面，溶质减小，导致实验失败且无法补救，必须重新配制，故答案为：重新配制。