Question

【题目】粗铜中一般含有锌、铁、银、金等杂质．在如图3所示装置中，甲池的总反应方程式为：C2H5OH+3O2+4KOH＝2K2CO3+5H2O 接通电路一段时间后，纯Cu电极质量增加了6.4 g。在此过程中，下列说法正确的是

A. 电子流向A→D→C→B

B. 乙池硫酸铜溶液的浓度不变

C. 甲池氧气消耗2.24 L

D. 甲池负极反应式为C2H5OH-12e﹣+16OH﹣=2CO32﹣+11H2O

Answer 1

【答案】D

【解析】

甲池中，通入甲醇的电极是负极，碱性条件下，电极反应式中不能产生氢离子，乙池中，阳极上溶解的铜小于阴极上析出的铜，据此分析。

A. 电子从负极A流向D电极，乙池中Cu2+在D电极（阴极）得到电子，乙池中活泼金属在阳极失电子，电子流向正极B，电子只经过外电路，溶液中由离子的定向移动形成闭合回路，故A错误；

B. 乙池中，阳极上不仅溶解铜还溶解锌、铁等金属，阴极上只有铜析出，所以阳极上溶解的铜小于阴极上析出的铜，则溶液中硫酸铜溶液浓度减小，故B错误；

C.没指明是在标准状况下，无法计算其体积，故C错误；

D. 甲池中，通入乙醇的电极是负极，碱性条件下，电极反应式中不能产生氢离子，电极反应式为: C2H5OH-12e﹣+16OH﹣=2CO32﹣+11H2O，故D正确。

故选D。