Question

【题目】丙烷燃烧可以通过以下两种途径：

途径Ⅰ：C3H8(g)＋5O2(g)＝3CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝－a kJ/mol

途径Ⅱ：C3H8(g)＝C3H6(g)＋H2(g) ΔH＝＋b kJ/mol

2C3H6(g)＋9O2(g)＝6CO2(g)＋6H2O(l) ΔH＝－c kJ/mol

2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l) ΔH＝－d kJ/mol (a、b、c、d 均为正值)

请回答下列问题：

(1)判断等量的丙烷通过两种途径放出的热量，途径Ⅰ放出的热量 ________(填“大于 ”、“等于 ” 或“小于 ”)途径Ⅱ放出的热量。

(2)由于C3H8(g)＝C3H6(g)＋H2(g)的反应中，反应物具有的总能量_____(填“大于”、“等 于”或“小于 ”)生成物具有的总能量，那么在化学反应时，反应物就需要_____(填“放出 ” 或“吸收 ”)能量才能转化为生成物，因此其反应条件是____；

(3)b与a、c、d 的数学关系式是_____________________________________。

Answer 1

【答案】等于 小于 吸收 加热

【解析】

(1)根据盖斯定律来判断两种途径放热之间的关系；

(2)该反应属于吸热反应，反应物具有的总能量小于生成物的总能量；

(3)途径I：①C3H8(g)+5O2(g)═3CO2(g)+4H2O(l)△H=-a kJmol-1

途径II：②C3H8(g)═C3H6(g)+H2(g)△H=+b kJmol-1

③2C3H6(g)+9O2(g)═6CO2(g)+6H2O(l)△H=-c kJmol-1

④2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H=-d kJmol-1反应①=反应②+反应③×+反应④×，据盖斯定律来判断各步反应之间的关系。

(1)根据盖斯定律，煤作为燃料不管是一步完成还是分两步完成，反应物和产物的焓值是一定的，所以两途径的焓变值一样，放出的热量一样；

(2)由于C3H8(g)═C3H6(g)+H2(g)的反应中△H＞0，该反应是吸热反应，反应物具有的总能量小于生成物的总能量；

(3)途径I:①C3H8(g)+5O2(g)═3CO2(g)+4H2O(l)△H=akJmol1

途径II:②C3H8(g)═C3H6(g)+H2(g)△H=+bkJmol1

③2C3H6(g)+9O2(g)═6CO2(g)+6H2O(l)△H=ckJmol1

④2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H=dkJmol1反应①=反应②+反应③×+反应④×，据盖斯定律来判断各步反应之间的关系所以a=b+×(cd)，所以b=a+×(c+d)，2b=c+d2a，即b=+a=。