精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

【题目】从海水中提取镁的工艺流程可表示如下:

下列说法不正确的是(  )

A.用此法提取镁的优点之一是原料来源丰富

B.步骤⑥电解MgCl2时阴极产生氯气

C.上述工艺流程中涉及化合、分解和复分解反应步骤

D.⑤可将晶体置于HCl气体氛围中脱水

【答案】B

【解析】

由海水中提取镁的工艺流程可知,贝壳高温煅烧,贝壳中的碳酸钙分解生成氧化钙,氧化钙与水反应制得石灰乳;向海水结晶、过滤后的母液中加入石灰乳,母液中镁离子与石灰乳反应生成氢氧化镁沉淀,向过滤得到的氢氧化镁沉淀中加入盐酸,氢氧化镁沉淀溶于盐酸制得氯化镁溶液,氯化镁溶液经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到六水合氯化镁晶体,六水合氯化镁晶体在氯化氢气流中加热脱水得到无水氯化镁,电解熔融氯化镁制备镁。

A项、海水中镁元素含量高,原料来源于海水,提取镁原料来源丰富,故A正确;

B项、电解熔融MgCl2时,镁离子在阴极得电子发生还原反应生成镁,氯离子在阳极失电子发生氧化反应生成氯气,故B错误;

C项、上述工艺流程中贝壳分解涉及分解反应,得到石灰乳涉及化合反应,③④为复分解反应,最后两个反应都是分解反应,故C正确;

D项、若直接加热MgCl26H2O,氯化氢挥发会促进MgCl2水解,使水解趋于完全得不到无水MgCl2,因Mg2+水解呈酸性,在氯化氢气流中可抑制Mg2+水解,同时带走水蒸气,故一定条件为在HCl气流中,目的是抑制Mg2+水解,故D正确;

答案选B

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】有机物的命名:

(1)__________

(2)__________

(3)CH3CH2CH2OH__________

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】标准状况下有①6.72LCH4;②3.01x1023HCl;③13.6gH2S;④0.2molNH3。下列对四种气体的关系从小到大表示不正确的是( )

A.体积:④<①<②<③

B.密度:①<④<③<②

C.质量:④<①<③<②

D.氢原子数:②<④<③<①

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】ABC三种常见的金属单质,A在空气中燃烧生成淡黄色固体;B也能在空气中剧烈燃烧,发出耀眼的白光;C在一定条件下与水蒸气反应生成氢气和一种黑色固体。根据以上信息回答下列问题:

(1)写出化学式:

A________B.________C.________

(2)写出化学方程式:

①C与水蒸气反应______________________________________________________

②A与水反应_______________________________________________________

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法错误的是( )

A.常温常压下,48gO2含有的氧原子数为3NA

B.1L0.1 mol/L CH3CH2OH水溶液中含H原子数目为0.6NA

C.标准状况下,11.2L氦气和氢气的混合气含有的分子数为0.5NA

D.1.7g NH3含有的质子数为NA

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列各组数据中,前者刚好是后者两倍的是( )

A.20% NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度和10%NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度

B.200mL1 molL-1氯化钙溶液中c(C1-)100 mL 2 molL-1氯化钾溶液中c(Cl-)

C.2mol水的摩尔质量和1 mol水的摩尔质量

D.64g二氧化硫中氧原子数和标准状况下22.4L一氧化碳中氧原子数

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】实验室中用下列装置测定SO2催化氧化为SO3的转化率(部分夹持装置已省略,已知SO3的熔点为16.8℃,假设气体进入装置时均被完全吸收,且忽略空气中CO2的影响),下列说法不正确的是(

A.A装置烧瓶中发生的反应可以表示为SO32-+2H+=SO2↑+H2O

B.D装置制备氧气,试管中的药品可以是KClO3

C.当停止通入SO2,熄灭酒精灯后,需要继续通一段时间的氧气

D.C中产生的白色沉淀是BaSO4

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】PbCO3可用于油漆、陶瓷和玻璃等工业。由方铅矿(主要成分为PbS,含有杂质FeS)和软锰矿(主要成分为MnO2)制备PbCO3的流程如下:

已知:PbCl2难溶于冷水和乙醇,易溶于热水;各物质的溶度积见表。试回答下列问题:

物质

Mn(OH)2

Fe(OH)2

Fe(OH)3

PbCl2

PbS

PbCO3

Ksp

2×10-13

8.0×10-16

1×10-38

1.6×10-5

8.0×10-28

7.4×10-14

1PbCO3的名称是________

2)步骤①中MnO2的作用是________,根据下图分析过程①的最佳反应条件是_________

3)步骤②趁热抽滤的原因是___________________

4)步骤③洗涤用的试剂是____________

5)将滤液Ⅱ先酸化,然后加入MnO2,反应的离子方程式为________;若反应后,进一步调节溶液的pH可分离出Fe3+Mn2+,则调节溶液pH的范围为_________时表示Fe3+已沉淀完全]

6)步骤④反应的离子方程式为______________

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某离子反应涉及到H2OClO-NH4+OH-N2Cl-等微粒,其中N2ClO-的物质的量随时间变化的曲线如图所示,下列说法正确的是(

A.该反应中Cl-为氧化产物

B.NH4+是还原剂,ClO-是氧化剂

C.消耗1mol还原剂,转移6mol电子

D.反应后溶液的酸性减弱

查看答案和解析>>

同步练习册答案