【题目】从海水中提取镁的工艺流程可表示如下:
下列说法不正确的是( )
A.用此法提取镁的优点之一是原料来源丰富
B.步骤⑥电解MgCl2时阴极产生氯气
C.上述工艺流程中涉及化合、分解和复分解反应步骤
D.⑤可将晶体置于HCl气体氛围中脱水
【答案】B
【解析】
由海水中提取镁的工艺流程可知,贝壳高温煅烧,贝壳中的碳酸钙分解生成氧化钙,氧化钙与水反应制得石灰乳;向海水结晶、过滤后的母液中加入石灰乳,母液中镁离子与石灰乳反应生成氢氧化镁沉淀,向过滤得到的氢氧化镁沉淀中加入盐酸,氢氧化镁沉淀溶于盐酸制得氯化镁溶液,氯化镁溶液经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到六水合氯化镁晶体,六水合氯化镁晶体在氯化氢气流中加热脱水得到无水氯化镁,电解熔融氯化镁制备镁。
A项、海水中镁元素含量高,原料来源于海水,提取镁原料来源丰富,故A正确;
B项、电解熔融MgCl2时,镁离子在阴极得电子发生还原反应生成镁,氯离子在阳极失电子发生氧化反应生成氯气,故B错误;
C项、上述工艺流程中贝壳分解涉及分解反应,得到石灰乳涉及化合反应,③④为复分解反应,最后两个反应都是分解反应,故C正确;
D项、若直接加热MgCl26H2O,氯化氢挥发会促进MgCl2水解,使水解趋于完全得不到无水MgCl2,因Mg2+水解呈酸性,在氯化氢气流中可抑制Mg2+水解,同时带走水蒸气,故一定条件为在HCl气流中,目的是抑制Mg2+水解,故D正确;
答案选B。
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】标准状况下有①6.72LCH4;②3.01x1023个HCl;③13.6gH2S;④0.2molNH3。下列对四种气体的关系从小到大表示不正确的是( )
A.体积:④<①<②<③
B.密度:①<④<③<②
C.质量:④<①<③<②
D.氢原子数:②<④<③<①
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】有A、B、C三种常见的金属单质,A在空气中燃烧生成淡黄色固体;B也能在空气中剧烈燃烧,发出耀眼的白光;C在一定条件下与水蒸气反应生成氢气和一种黑色固体。根据以上信息回答下列问题:
(1)写出化学式:
A.________;B.________;C.________。
(2)写出化学方程式:
①C与水蒸气反应______________________________________________________;
②A与水反应_______________________________________________________。
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法错误的是( )
A.常温常压下,48gO2含有的氧原子数为3NA
B.1L0.1 mol/L CH3CH2OH水溶液中含H原子数目为0.6NA
C.标准状况下,11.2L氦气和氢气的混合气含有的分子数为0.5NA
D.1.7g NH3含有的质子数为NA
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】下列各组数据中,前者刚好是后者两倍的是( )
A.20% NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度和10%NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度
B.200mL1 molL-1氯化钙溶液中c(C1-)和100 mL 2 molL-1氯化钾溶液中c(Cl-)
C.2mol水的摩尔质量和1 mol水的摩尔质量
D.64g二氧化硫中氧原子数和标准状况下22.4L一氧化碳中氧原子数
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】实验室中用下列装置测定SO2催化氧化为SO3的转化率(部分夹持装置已省略,已知SO3的熔点为16.8℃,假设气体进入装置时均被完全吸收,且忽略空气中CO2的影响),下列说法不正确的是( )
A.A装置烧瓶中发生的反应可以表示为SO32-+2H+=SO2↑+H2O
B.用D装置制备氧气,试管中的药品可以是KClO3
C.当停止通入SO2,熄灭酒精灯后,需要继续通一段时间的氧气
D.C中产生的白色沉淀是BaSO4
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】PbCO3可用于油漆、陶瓷和玻璃等工业。由方铅矿(主要成分为PbS,含有杂质FeS等)和软锰矿(主要成分为MnO2)制备PbCO3的流程如下:
已知:PbCl2难溶于冷水和乙醇,易溶于热水;各物质的溶度积见表。试回答下列问题:
物质 | Mn(OH)2 | Fe(OH)2 | Fe(OH)3 | PbCl2 | PbS | PbCO3 |
Ksp | 2×10-13 | 8.0×10-16 | 1×10-38 | 1.6×10-5 | 8.0×10-28 | 7.4×10-14 |
(1)PbCO3的名称是________。
(2)步骤①中MnO2的作用是________,根据下图分析过程①的最佳反应条件是_________。
(3)步骤②趁热抽滤的原因是___________________。
(4)步骤③洗涤用的试剂是____________。
(5)将滤液Ⅱ先酸化,然后加入MnO2,反应的离子方程式为________;若反应后,进一步调节溶液的pH可分离出Fe3+和Mn2+,则调节溶液pH的范围为_________
时表示Fe3+已沉淀完全]。
(6)步骤④反应的离子方程式为______________。
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】某离子反应涉及到H2O、ClO-、NH4+、OH-、N2、Cl-等微粒,其中N2、ClO-的物质的量随时间变化的曲线如图所示,下列说法正确的是( )
A.该反应中Cl-为氧化产物
B.NH4+是还原剂,ClO-是氧化剂
C.消耗1mol还原剂,转移6mol电子
D.反应后溶液的酸性减弱
查看答案和解析>>
湖北省互联网违法和不良信息举报平台 | 网上有害信息举报专区 | 电信诈骗举报专区 | 涉历史虚无主义有害信息举报专区 | 涉企侵权举报专区
违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com