Question

【题目】某离子反应涉及到H2O、ClO-、NH4+、OH-、N2、Cl-等微粒，其中N2、ClO-的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列说法正确的是（ ）

A.该反应中Cl-为氧化产物

B.NH4+是还原剂，ClO-是氧化剂

C.消耗1mol还原剂，转移6mol电子

D.反应后溶液的酸性减弱

Answer 1

【答案】B

【解析】

由曲线变化图可知，随反应进行N2的物质的量增大，ClO-的物质的量减小，故N2是生成物，ClO-为反应物，则NH4+应是反应物，N元素化合价发生变化，具有氧化性的ClO-为反应物，由氯元素守恒可知Cl-是生成物，则反应的方程式应为3ClO-+2NH4++2OH-=N2↑+5H2O+3Cl-，以此解答该题。

根据分析，反应的方程式应为3ClO-+2NH4++2OH-=N2↑+5H2O+3Cl-，

A．由方程式可知，N元素的化合价升高，则N2为氧化产物，故A错误；

B．由方程式可知，NH4+被ClO-氧化成N2，NH4+是还原剂，ClO-是氧化剂，故B正确；

C．N元素化合价由3价升高到0价，则消耗1mol还原剂，转移3mol电子，故C错误；

D．反应在碱性条件下发生，反应消耗OH-，反应后溶液的碱性减弱，故D错误；

答案选B。