Question

【题目】现有NaCl、Na2SO4.和NaNO3的混合物，选择适当的试剂除去杂质，从而得到纯净的NaNO3晶体，相应的实验流程如图所示。

请回答下列问题：

(1)产生沉淀A的离子反应方程式是：________________________；

(2)试剂X是：____________________________________；

(3)上述实验流程中①②③步骤中均要用到的主要玻璃仪器有____________；

(4)上述实验流程中加入过量Na2CO3溶液产生的沉淀C是：________________________。

(5)按此实验方案得到的溶液3中肯定含有杂质，为了解决这个问题，可以向溶液3中加入适量的____________ (填化学式)，并写出离子反应方程式：_______________________________________________。

(6)溶液3到硝酸钠晶体需要的操作步骤是：________________________洗涤，干燥。

Answer 1

【答案】Ba2++SO42-=BaSO4↓ AgNO3 烧杯、玻璃棒和三角漏斗 Ag2CO3和BaCO3 HNO3 CO32-+H+=H2O+CO2↑ 蒸发浓缩、冷却结晶、再过滤

【解析】

由流程可知，①中加氯化钡，硫酸根离子转化为沉淀，则沉淀A为BaSO4，溶液1中含氯化钠、硝酸钠、氯化钡，②中加AgNO3后氯离子转化沉淀，沉淀B为AgCl，溶液2中含硝酸钠、硝酸银、硝酸钡，③中钡离子，银离子转化为沉淀，沉淀C为碳酸钡、碳酸银，溶液3为硝酸钠和碳酸钠，转化中试剂过量保证离子完全转化为沉淀，以此来解答。

由流程可知，①中加氯化钡，硫酸根离子转化为沉淀，则沉淀A为BaSO4，溶液1中含氯化钠、硝酸钠、氯化钡，②中加AgNO3后氯离子转化沉淀，沉淀B为AgCl，溶液2中含硝酸钠、硝酸银、硝酸钡，③中钡离子，银离子转化为沉淀，沉淀C为碳酸钡、碳酸银，溶液3为硝酸钠和碳酸钠；

(1) 沉淀A为BaSO4，产生沉淀A的离子反应方程式是Ba2++SO42-=BaSO4↓；

(2) 由上述分析可知，X为AgNO3；

(3)流程中①②③步均生成沉淀，需要进行过滤操作，均要用到的主要玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和三角漏斗；

(4) 加入过量的Na2CO3的目的是使溶液中的Ag+、Ba2+完全沉淀，则产生的沉淀C是Ag2CO3和BaCO3；

(5) 流程③滴加过量碳酸钠溶液，则过滤后的溶液3中肯定含有Na2CO3，可加适量的稀HNO3除去，发生反应的离子方程式为CO32-+H+=H2O+CO2↑；

(6)由于硝酸钠受热易分解，所以溶液3中滴加适量的稀硝酸后，经蒸发浓缩、冷却结晶、再过滤、洗涤、干燥即可得到纯净的硝酸钠。