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【题目】暖冰是科学家将水置于一个足够强的电场中,在20℃时,水分子瞬间凝固形成的。用暖冰做了一个如图所示的实验,发现烧杯中酸性KMnO4溶液褪色。若将烧杯中的溶液换成含有少量KSCNFeCl2溶液,溶液呈血红色。则下列说法不正确的是(

A.该条件下H2燃烧生成了既具有氧化性又具有还原性的物质

B.水凝固形成20℃时的暖冰所发生的变化是化学变化

C.该条件下H2燃烧的产物中可能含有一定量的H2O2

D.在电场作用下,水分子间更易形成氢键,因而可以制得暖冰

【答案】B

【解析】

A.酸性KMnO4溶液褪色,说明燃烧生成了具有还原性的物质;含有少量KSCNFeCl2溶液呈血红色,说明燃烧生成了具有氧化性的物质,故A正确;

B.水凝固形成20℃时的暖冰,只是水的存在状态发生了变化,没有生产新的物质,所发生的是物理变化,故B错误;

C.该条件下H2燃烧生成了既具有氧化性又具有还原性的物质,该物质可能是双氧水,故C正确;

D.在电场作用下,水分子间更易形成氢键,因而可以制得暖冰,否则20℃时,水分子不能瞬间凝固形成冰,故D正确;

答案选B

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】氰化钠被广泛用于电镀、金的提取以及有机合成中,但含氰废水属于高毒类,必须对其进行处理。

(1)向NaCN溶液中通入CO2能发生反应:NaCN+H2O+CO2=HCN+NaHCO3,说明酸性:HCN__________H2CO3(填“>”或“<”)。

2)含CN-浓度较低的废水可直接用FeSO4·7H2O处理,得到一种蓝色沉淀M,M的摩尔质量为592 g·mol-1,则M的化学式为___________________

(3)pH在7.510之间且铜作催化剂的条件下,用SO2-空气处理含氰废水会生成NH3、碳酸氢盐及硫酸盐,已知参与反应的SO2与O2的物质的量之比为1∶1,则该反应的离子方程式为______________

(4)工业上常用碱性氯化法处理含氰废水,其原理如下图所示:

①第一阶段的中间体CNCl中碳元素的化合价为__________________

②某工厂含氰废水中NaCN的含量为14.7 mg·L-1,处理10m3这样的废水,理论上需要5 mol·L-1 NaClO溶液____________________L。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】2一氨-3—氯苯甲酸是白色晶体,其制备流程如下:

已知:
回答下列相关问题

(1)的名称是__________,2-氨-3-氯苯甲酸中含N官能团的电子式为__________

(2)反应①中R代表的是_____________,反应②的反应类型为_____________

(3)如果反应③中KMnO4的还原产物为MnSO4,请写出该反应的化学方程式_____________

(4)A的结构简式为_____________⑥的反应条件为_____________

(5)符合下列条件的同分异构体的结构简式为_____________

a.式量比42的苯的同系物;

b.与酸性KMnO4反应能生成二元羧酸

c.仅有3种等效氢

(6)事实证明上述流程的目标产物的产率很低;据此,研究人员提出将步骤⑥设计为以下三步,产率有了一定提高。

分析产率提高的原因是_____________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】NA表示阿伏伽德罗常数的值。下列判断正确的是( )

A.46gNO2N2O4的混合物所含原子总数为3NA

B.24g Mg变为Mg2+时失去的电子数目为NA

C.1mol/L CaCl2溶液中含有的Cl-离子数目为2NA

D.含有lmol FeCl3的溶液加热中完全转化为氢氧化铁胶体,其中胶粒的数目为NA

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】现有NaClNa2SO4.NaNO3的混合物,选择适当的试剂除去杂质,从而得到纯净的NaNO3晶体,相应的实验流程如图所示。

请回答下列问题:

(1)产生沉淀A的离子反应方程式是:________________________

(2)试剂X是:____________________________________

(3)上述实验流程中①②③步骤中均要用到的主要玻璃仪器有____________

(4)上述实验流程中加入过量Na2CO3溶液产生的沉淀C是:________________________

(5)按此实验方案得到的溶液3中肯定含有杂质,为了解决这个问题,可以向溶液3中加入适量的____________ (填化学式),并写出离子反应方程式:_______________________________________________

(6)溶液3到硝酸钠晶体需要的操作步骤是:________________________洗涤,干燥。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】能正确表示下列反应离子方程式的是:

A.将磁性氧化铁溶于盐酸:Fe3O4+8H+=3Fe3++4H2O

B.NaHCO3溶液中加入HCl:CO32-+2H=CO2↑+H2O

C.向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3:CO2+AlO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3

D.“84消毒液”和“洁厕灵”(主要成分为盐酸)混合使用会产生有毒气体:+5Cl+6H=3Cl2↑+3H2O

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】我国最近在太阳能光电催化一化学耦合分解硫化氢研究中获得新进展,相关装置如图所示。下列说法正确的是(

A.该工艺中光能最终转化为化学能

B.该装置工作时,H+b极区流向a极区

C.a极上发生的电极反应为Fe3++e-=Fe2+

D.a极区需不断补充含Fe3+Fe2+的溶液

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】常温下,向 20 mL 0.2 mol/LH2A溶液中滴加0. 2 mol/L NaOH溶液.有关微粒的物质的量变化曲线如图所示(其中I代表H2A.,II代表HA,III表A2—)。根据图示.判断下列说法正确的是

A.当V(NaOH)=20 mL时.溶液中各离子浓度的大小关系为c(Na+)>c(HA)>c(H+)>c(A2一)>c(OH)

B.等体积、等物质的量浓度的NaOH溶液与H2 A溶液混合后,其溶液中水的电离程度比纯水中的大

C.NaHA溶液中:c(OH)+2c(A2—) =c(H+) +c(H2A )

D.将Na2A溶液加水稀释.溶液中所有离子的浓度都减小.但部分离子的物质的量增加

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】右图是可逆反应A+2B 2C + 3D 的化学反应速率与化学平衡随外界条件改变而变化的情况,由此推断错误的是

A.AB一定是气体

B.C可能是气体

C.D一定不是气体

D.正反应是放热反应

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