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    【题目】用NA表示阿伏伽德罗常数的值。下列判断正确的是( )

    A.46g的NO2和N2O4的混合物所含原子总数为3NA

    B.24g Mg变为Mg2+时失去的电子数目为NA

    C.1mol/L CaCl2溶液中含有的Cl-离子数目为2NA

    D.含有lmol FeCl3的溶液加热中完全转化为氢氧化铁胶体，其中胶粒的数目为NA个

    【答案】A

    【解析】

    A．NO2和N2O4化学式最简比相同，只需计算46gNO2中所含的原子数=×3×NA=3NA，故A正确；

    B．24g Mg变为Mg2+时失去的电子数目为2NA，故B错误；

    C．溶液体积未知，无法计算氯离子个数，故C错误；

    D．一个氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁的聚集体，故1mol氯化铁形成的胶粒的个数小于NA个，故D错误；

    故答案为A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验操作不能达到实验目的的是（ ）

    A.用装置甲制备NH3

    B.用装置乙除去SO2气体中的少量HCl

    C.用湿润的红色石蕊试纸检验NH3

    D.中和滴定时，滴定管用待装的试液润洗2～3次，减小实验误差

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】金属氟化物一般都具有高容量、高质量密度的特点。氟离子热电池是新型电池中的一匹黑马，其结构如图所示。下列说法正确的是

    A. 图示中与电子流向对应的氟离子移动方向是(B)

    B. 电池放电过程中，若转移1mol电子，则M电极质量减小12g

    C. 电池充电过程中阳极的电极反应式为：B+3F－－3e－=BiF3

    D. 该电池需要在高温条件下工作，目的是将热能转化为电能

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】二氧化钒(VO2)是一种新型热敏材料。+4价的钒化合物在弱酸性条件下易被氧化。实验室以V2O5为原料合成用于制备VO2的氧钒(Ⅳ)碱式碳酸铵晶体，过程如下：

    回答下列问题：

    (1) VOC12中V的化合价为 ________。

    (2)步骤i中生成VOC12的同时生成一种无色无污染的气体，该化学方程式为___。也可只用浓盐酸与V2O5来制备VOC12溶液，该法的缺点是 _______

    (3)步骤ii可在下图装置中进行。

    ①反应前应通入CO2数分钟的目的是 ________。

    ②装置B中的试剂是____。

    (4)测定氧钒(IV)碱式碳酸铵晶体粗产品中钒的含量。

    称量ag样品于锥形瓶中，用20mL蒸馏水与30 mL混酸溶解后，加0.02 mol/LKMnO4溶液至稍过量，充分反应后继续加1 %NaNO2溶液至稍过量，再用尿素除去过量的NaNO2，最后用c mol/L(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定至终点，消耗体积为b mL。滴定反应为：VO2++Fe2++2H+= VO2++Fe3++H2O.

    ①KMnO4溶液的作用是_______ 。NaNO2溶液的作用是______ 。

    ②粗产品中钒的质量分数的表达式为_________ 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】中国海军航母建设正在有计划、有步骤向前推进，第一艘国产航母目前正在进行海试。建造航母需要大量的新型材料。航母的龙骨要耐冲击，航母的甲板要耐高温，航母的外壳要耐腐蚀。

    (1)镍铬钢抗腐蚀性能强，Ni2+基态原子的核外电子排布为_______，铬元素在周期表中______区。

    (2)航母甲板涂有一层耐高温的材料聚硅氧烷结构如图所示，其中C原子杂化方式为_______杂化。

    (3)海洋是元素的摇篮，海水中含有大量卤族元素。

    ①根据下表数据判断：最有可能生成较稳定的单核阳离子的卤素原子是______填元素符号

    ②根据价层电子对互斥理论，预测ClO3－的空间构型为______形，写出一个ClO3－的等电子体的化学符号______。

    (4)海底金属软泥是在洋海底覆盖着的一层红棕色沉积物，蕴藏着大量的资源，含有硅、铁、锰、锌等。如右图是从铁氧体离子晶体Fe3O4中取出的能体现其晶体结构的一个立方体，则晶体中的离子是否构成了面心立方最密堆积？_____(填“是”或“否”)；该立方体是不是Fe3O4的晶胞？______(填“是”或“否”)；立方体中铁离子处于氧离子围成的_______(填空间结构)空隙；根据下图计算Fe3O4晶体的密度为________g/cm3。(图中a=0.42nm，计算结果保留两位有效数字)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据物质的量的相关公式计算:

    (1)16gO3和16g O2分子数之比为________，含氧原子数之比为________；

    (2)12.7g FeCl2固体溶于水配成500mL溶液，其浓度为________molL-1，从该溶液中取出100mL溶液，其中C1-的浓度为________molL-1；

    (3)某金属氯化物MCl227g，含有0.40 mol Cl-，则该氯化物的物质的量为________，M的摩尔质量为________。

    (4)下列数量的各物质所含原子数按由大到小的顺序排列的是____________。

    ①34g氨气 ②标准状况下44.8L氦气 ③25°C时18 mL水 ④0.5 mol H2SO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】“暖冰”是科学家将水置于一个足够强的电场中，在20℃时，水分子瞬间凝固形成的。用“暖冰”做了一个如图所示的实验，发现烧杯中酸性KMnO4溶液褪色。若将烧杯中的溶液换成含有少量KSCN的FeCl2溶液，溶液呈血红色。则下列说法不正确的是（ ）

    A.该条件下H2燃烧生成了既具有氧化性又具有还原性的物质

    B.水凝固形成20℃时的“暖冰”所发生的变化是化学变化

    C.该条件下H2燃烧的产物中可能含有一定量的H2O2

    D.在电场作用下，水分子间更易形成氢键，因而可以制得“暖冰”

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将一定质量的镁铜合金加入到稀硝酸中，两者恰好完全反应，假设反应过程中还原产物全是NO，向所得溶液中加入物质的量浓度为3 mol·L－1 NaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1 g，则下列有关叙述中正确的是（ ）

    A. 加入合金的质量不可能为6.4 g

    B. 参加反应的硝酸的物质的量为0.1 mol

    C. 沉淀完全时消耗NaOH溶液的体积为150 mL

    D. 溶解合金时收集到NO气体的体积在标准状况下为2.24 L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】科学家预测21世纪中叶将进入“氢能经济”时代，下列物质都是具有广阔应用前景的储氢材料。回答下列问题：

    (1)Zr(锆)在元素周期表中位于第五周期，与钛同族，基态Zr的价层电子排布式为_______。

    (2)亚氨基锂(Li2NH) 所含元素第一电离能最小的是____ ，电负性最大的是_____ (填元素符号)。

    (3)咔唑()的沸点比芴()高的主要原因是________。

    (4)①NH3BH3 (氨硼烷，熔点104℃)与乙烷互为等电子体。NH3BH3的晶体类型为____。其中B的杂化类型为____，可通过_________测定该分子的立体构型。

    ②NH3BH3可通过环硼氨烷、CH4与H2O进行合成，键角： CH4______H2O (填“> "或“<")，原因是________。

    (5)MgH2晶体属四方品系，结构如图，晶胞参数a =b= 450pm， c= 30lpm，原子坐标为A(0，0，0)、B(0.305，0.305，0)、C(1，1，1)、D(0.195，0.805，0.5)。

    ①Mg2+的半径为72pm，则H+的半径为______pm (列出计算表达式)

    ②用NA表示阿伏加德罗常数，MgH2晶体中氢的密度是标准状况下氢气密度的_____倍(列出计算表达式，氢气密度为0.089g·L-1)。

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