【题目】用NA表示阿伏伽德罗常数的值。下列判断正确的是( )
A.46g的NO2和N2O4的混合物所含原子总数为3NA
B.24g Mg变为Mg2+时失去的电子数目为NA
C.1mol/L CaCl2溶液中含有的Cl-离子数目为2NA
D.含有lmol FeCl3的溶液加热中完全转化为氢氧化铁胶体,其中胶粒的数目为NA个
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【题目】下列实验操作不能达到实验目的的是( )
A.用装置甲制备NH3
B.用装置乙除去SO2气体中的少量HCl
C.用湿润的红色石蕊试纸检验NH3
D.中和滴定时,滴定管用待装的试液润洗2~3次,减小实验误差
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【题目】金属氟化物一般都具有高容量、高质量密度的特点。氟离子热电池是新型电池中的一匹黑马,其结构如图所示。下列说法正确的是
A. 图示中与电子流向对应的氟离子移动方向是(B)
B. 电池放电过程中,若转移1mol电子,则M电极质量减小12g
C. 电池充电过程中阳极的电极反应式为:B+3F--3e-=BiF3
D. 该电池需要在高温条件下工作,目的是将热能转化为电能
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【题目】二氧化钒(VO2)是一种新型热敏材料。+4价的钒化合物在弱酸性条件下易被氧化。实验室以V2O5为原料合成用于制备VO2的氧钒(Ⅳ)碱式碳酸铵晶体,过程如下:
回答下列问题:
(1) VOC12中V的化合价为 ________。
(2)步骤i中生成VOC12的同时生成一种无色无污染的气体,该化学方程式为___。也可只用浓盐酸与V2O5来制备VOC12溶液,该法的缺点是 _______
(3)步骤ii可在下图装置中进行。
①反应前应通入CO2数分钟的目的是 ________。
②装置B中的试剂是____。
(4)测定氧钒(IV)碱式碳酸铵晶体粗产品中钒的含量。
称量ag样品于锥形瓶中,用20mL蒸馏水与30 mL混酸溶解后,加0.02 mol/LKMnO4溶液至稍过量,充分反应后继续加1 %NaNO2溶液至稍过量,再用尿素除去过量的NaNO2,最后用c mol/L(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定至终点,消耗体积为b mL。滴定反应为:VO2++Fe2++2H+= VO2++Fe3++H2O.
①KMnO4溶液的作用是_______ 。NaNO2溶液的作用是______ 。
②粗产品中钒的质量分数的表达式为_________ 。
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【题目】中国海军航母建设正在有计划、有步骤向前推进,第一艘国产航母目前正在进行海试。建造航母需要大量的新型材料。航母的龙骨要耐冲击,航母的甲板要耐高温,航母的外壳要耐腐蚀。
(1)镍铬钢抗腐蚀性能强,Ni2+基态原子的核外电子排布为_______,铬元素在周期表中______区。
(2)航母甲板涂有一层耐高温的材料聚硅氧烷结构如图所示,其中C原子杂化方式为_______杂化。
(3)海洋是元素的摇篮,海水中含有大量卤族元素。
①根据下表数据判断:最有可能生成较稳定的单核阳离子的卤素原子是______填元素符号
②根据价层电子对互斥理论,预测ClO3-的空间构型为______形,写出一个ClO3-的等电子体的化学符号______。
(4)海底金属软泥是在洋海底覆盖着的一层红棕色沉积物,蕴藏着大量的资源,含有硅、铁、锰、锌等。如右图是从铁氧体离子晶体Fe3O4中取出的能体现其晶体结构的一个立方体,则晶体中的离子是否构成了面心立方最密堆积?_____(填“是”或“否”);该立方体是不是Fe3O4的晶胞?______(填“是”或“否”);立方体中铁离子处于氧离子围成的_______(填空间结构)空隙;根据下图计算Fe3O4晶体的密度为________g/cm3。(图中a=0.42nm,计算结果保留两位有效数字)
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【题目】根据物质的量的相关公式计算:
(1)16gO3和16g O2分子数之比为________,含氧原子数之比为________;
(2)12.7g FeCl2固体溶于水配成500mL溶液,其浓度为________molL-1,从该溶液中取出100mL溶液,其中C1-的浓度为________molL-1;
(3)某金属氯化物MCl227g,含有0.40 mol Cl-,则该氯化物的物质的量为________,M的摩尔质量为________。
(4)下列数量的各物质所含原子数按由大到小的顺序排列的是____________。
①34g氨气 ②标准状况下44.8L氦气 ③25°C时18 mL水 ④0.5 mol H2SO4
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【题目】“暖冰”是科学家将水置于一个足够强的电场中,在20℃时,水分子瞬间凝固形成的。用“暖冰”做了一个如图所示的实验,发现烧杯中酸性KMnO4溶液褪色。若将烧杯中的溶液换成含有少量KSCN的FeCl2溶液,溶液呈血红色。则下列说法不正确的是( )
A.该条件下H2燃烧生成了既具有氧化性又具有还原性的物质
B.水凝固形成20℃时的“暖冰”所发生的变化是化学变化
C.该条件下H2燃烧的产物中可能含有一定量的H2O2
D.在电场作用下,水分子间更易形成氢键,因而可以制得“暖冰”
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【题目】将一定质量的镁铜合金加入到稀硝酸中,两者恰好完全反应,假设反应过程中还原产物全是NO,向所得溶液中加入物质的量浓度为3 mol·L-1 NaOH溶液至沉淀完全,测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1 g,则下列有关叙述中正确的是( )
A. 加入合金的质量不可能为6.4 g
B. 参加反应的硝酸的物质的量为0.1 mol
C. 沉淀完全时消耗NaOH溶液的体积为150 mL
D. 溶解合金时收集到NO气体的体积在标准状况下为2.24 L
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【题目】科学家预测21世纪中叶将进入“氢能经济”时代,下列物质都是具有广阔应用前景的储氢材料。回答下列问题:
(1)Zr(锆)在元素周期表中位于第五周期,与钛同族,基态Zr的价层电子排布式为_______。
(2)亚氨基锂(Li2NH) 所含元素第一电离能最小的是____ ,电负性最大的是_____ (填元素符号)。
(3)咔唑()的沸点比芴(
)高的主要原因是________。
(4)①NH3BH3 (氨硼烷,熔点104℃)与乙烷互为等电子体。NH3BH3的晶体类型为____。其中B的杂化类型为____,可通过_________测定该分子的立体构型。
②NH3BH3可通过环硼氨烷、CH4与H2O进行合成,键角: CH4______H2O (填“> "或“<"),原因是________。
(5)MgH2晶体属四方品系,结构如图,晶胞参数a =b= 450pm, c= 30lpm,原子坐标为A(0,0,0)、B(0.305,0.305,0)、C(1,1,1)、D(0.195,0.805,0.5)。
①Mg2+的半径为72pm,则H+的半径为______pm (列出计算表达式)
②用NA表示阿伏加德罗常数,MgH2晶体中氢的密度是标准状况下氢气密度的_____倍(列出计算表达式,氢气密度为0.089g·L-1)。
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