【题目】根据物质的量的相关公式计算:
(1)16gO3和16g O2分子数之比为________，含氧原子数之比为________；
(2)12.7g FeCl2固体溶于水配成500mL溶液，其浓度为________molL-1，从该溶液中取出100mL溶液，其中C1-的浓度为________molL-1；
(3)某金属氯化物MCl227g，含有0.40 mol Cl-，则该氯化物的物质的量为________，M的摩尔质量为________。
(4)下列数量的各物质所含原子数按由大到小的顺序排列的是____________。
①34g氨气 ②标准状况下44.8L氦气 ③25°C时18 mL水 ④0.5 mol H2SO4
【答案】2:3 1:1 0.2molL-1 0.4molL-1 0.20mol 64g/mol ①④③②
【解析】
(1)根据n=
计算物质的量之比，分子数目之比等于物质的量之比；
(2)根据n=计算FeCl2的物质的量，再根据c=
计算 FeCl2的物质的量浓度，溶液是均一的取出溶液浓度与原溶液浓度相同；
(3)根据化学式知，含有0.40molCl-的该化合物物质的量=
=0.20mol，再根据M=
计算MCl2的摩尔质量和M的摩尔质量；
(4)根据n=
计算氦气物质的量，根据m=ρV计算水的质量，再根据n=计算氨气和水的物质的量，结合化学式计算各物质含有原子总物质的量，注意稀有气体为单原子分子。
(1)16gO3的物质的量为
=
mol，16gO2的物质的量为
=
mol，则两者分子数之比为mol:
mol =2:3，含有的氧原子数目比为(mol×3):(mol×3)=1:1；
(2) 12.7g FeCl2的物质的量为
=0.1mol，溶于水配成500mL溶液，其浓度为
=0.2molL-1，从中取出100mL溶液，FeCl2的浓度仍为0.2molL-1，则其中Cl-的浓度为 2×0.2molL-1=0.4molL-1；
(3) 根据化学式知，含有0.40molCl-的该化合物物质的量==0.20mol，该化合物的摩尔质量M==
=135g/mol，化合物的相对分子质量在数值上等于其摩尔质量，所以该化合物的相对分子质量是135，则M的相对原子质量=135-35.5×2=64，M的摩尔质量为64g/mol；
(4) ①34g氨气的物质的量为
=2mol，所含原子的总物质的量为8mol；②标准状况下44.8L氦气的物质的量为
=2mol，为单原子分子，含有原子为2mol；③25°C时18 mL水的质量为18g，物质的量为
=1mol，含有原子的总物质的量为3mol；④0.5 mol H2SO4所含原子的总物质的量为3.5mol，各物质所含原子数按由大到小的顺序排列的是①④③②。
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【题目】“摩尔盐”是分析化学中的重要试剂，化学式为(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O。“摩尔盐”在一定条件下分解的方程式为：4[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O] 
2Fe2O3＋3SO3＋5SO2↑＋N2↑＋6NH3↑＋31H2O。回答下列问题：
（1）铁元素在元素周期表中的位置为_____，其价层电子排布图为________。
（2）组成“摩尔盐”的非金属元素中第一电离能最大的元素为________。“摩尔盐”的分解产物中属于非极性分子的化合物是________。
（3）NH3 的沸点比N2O 的沸点_____（填“高”或“低”），其主要原因是________________。
（4）K3[Fe(CN)6]常用于检验Fe2+，K3[Fe(CN)6]中除了离子键以外还存在的化学键为_______，与CN- 互为等电子体的单质的分子式为________。HCN 分子中σ键和π键的个数之比为________。
（5）FeO 晶胞结构如下图所示，FeO 晶体中Fe2+配位数为______，若该晶胞边长为acm，则该晶胞密度为________。
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【题目】有机物Ⅰ(
)是一种新型感光高分子化合物,工业上合成它的一种路线图如下,图中C、D也是高分子化合物且D具有强的亲水性,反应①中C2H2发生了加成反应,烃E的质谱图中质荷比最大值为92,G能发生银镜反应。又知同一个碳原子上若连接有2个或3个羟基时,自动脱去一个水分子。
（1）A的结构简式为____________,E的名称是___________________,③的反应类型是________。
（2）B中官能团的名称是____________,C的结构简式为______________。
（3）写出反应④的化学方程式:_________________。
（4）X是H的芳香族同分异构体,X具有如下性质,能发生银镜反应且1molX与足量银氨溶液反应时可得到4molAg,则X共有______________种,写出一种核磁共振氢谱有4组峰的同分异构体的结构简式_______________。
（5）以乙苯、乙炔为基本原料制备苯乙酸乙烯酯(
),写出其合成路线图:_____________。
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【题目】I．下列各图示中不能较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀的是________(填序号)。
II．ClO2作为一种广谱型的消毒剂，将逐渐用来取代Cl2，成为自来水的消毒剂。已知ClO2是一种易溶于水而难溶于有机溶剂的气体，实验室制备ClO2的原理是用亚氯酸钠固体与氯气反应：2NaClO2＋Cl2=2ClO2＋2NaCl。下图是实验室用于制备和收集一定量纯净的ClO2的装置(某些夹持装置和垫持用品省略)。其中E中盛有CCl4液体(用于除去ClO2中的未反应的Cl2)。
（1）仪器P的名称是________________。
（2）写出装置A中烧瓶内发生反应的离子方程式：______________________________。
（3）B装置中所盛试剂是________________。
（4）F为ClO2收集装置，应选用的装置是________(填序号)，其中与E装置导管相连的导管口是________(填接口字母)。
III．如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的浓硫酸试剂标签上的部分内容。
现欲用该浓硫酸配制成1mol/L的稀硫酸，现实验室仅需要这种稀硫酸220mL。试回答下列问题：
（1）用量筒量取该浓硫酸____________mL。
（2）配制时，必须使用的仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还缺少的仪器是____。
（3）配制溶液的过程中，其他操作都正确，下列操作会使所配溶液浓度偏高的是__________。
A．用量筒量取浓硫酸时俯视
B．稀释浓硫酸时，未冷却到室温即转移到容量瓶中
C．量取浓H2SO4后的量筒进行洗涤，并将洗涤液转移到容量瓶中
D．定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又用胶头滴管加蒸馏水至凹液面最低处与刻度线相切
E．容量瓶不干燥
F．定容时，仰视容量瓶刻度线
（4）某同学用固体Na2CO3配制500 mlL 0.1molL-1溶液的过程如图所示：
你认为该同学的错误步骤有__________处。
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【题目】用NA表示阿伏伽德罗常数的值。下列判断正确的是( )
A.46g的NO2和N2O4的混合物所含原子总数为3NA
B.24g Mg变为Mg2+时失去的电子数目为NA
C.1mol/L CaCl2溶液中含有的Cl-离子数目为2NA
D.含有lmol FeCl3的溶液加热中完全转化为氢氧化铁胶体，其中胶粒的数目为NA个
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【题目】设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是()
A.常温常压下，23 g NO2和N2O4的混合气体一定含有含有NA个氧原子
B.1 L 0.1 mol/L NaHSO4溶液中含有0.1 NA个
C.将0.1 mol NaCl全部溶于乙醇中制成胶体，其中含有的胶体粒子数目为0.1 NA
D.1 mol Cl2与足量的NaOH溶液发生反应：Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O，转移2NA个电子
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【题目】能正确表示下列反应离子方程式的是：
A.将磁性氧化铁溶于盐酸：Fe3O4+8H+=3Fe3++4H2O
B.NaHCO3溶液中加入HCl：CO32-＋2H＋=CO2↑＋H2O
C.向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3：CO2＋AlO2－＋2H2O=Al(OH)3↓＋HCO3－
D.“84消毒液”和“洁厕灵”（主要成分为盐酸）混合使用会产生有毒气体：
＋5Cl－＋6H＋＝3Cl2↑＋3H2O
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【题目】根据下列图示所得出的结论不正确的是( )
A.图甲表示2SO2(g)+O2(g)2SO3(s)△H＜0，t1时改变的条件是增大体系的压强
B.图乙NaCl溶液浓度过高铁腐蚀速率降低，说明NaCl浓度越大溶液中O2的浓度越小
C.图丙说明石墨转化为金刚石的反应的△H＞0
D.图丁是一定条件下发生反应：4NH3+4NO+O24N2+6H2O，此过程△H＜0
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【题目】实验题
化学兴趣小组对某品牌牙膏中的摩擦剂成分及其含量进行以下探究：
查得资料：该牙膏摩擦剂由碳酸钙，氢氧化铝组成；牙膏中其他成分遇到盐酸时无气体产生.
I.摩擦剂中氢氧化铝的定性检验：取适量牙膏样品，加水充足搅拌，过滤.
(1)往滤渣中加入过量NaOH溶液，过滤. 氢氧化铝与NaOH溶液反应的离子方程式是_______.
(2)往(1)所得滤液中先通入过量二氧化碳，再加入过量稀盐酸.这一过程发生反应的化学方程式依次为：__________________________________，__________________________________.
II.牙膏样品中碳酸钙的定量测定：利用下图所示装置(图中夹持仪器略去)进行实验，充分反应后，测定C中生成的BaCO3沉淀质量，以确定碳酸钙的质量分数.
依据实验过程回答下列问题：
(3)实验过程中需持续缓缓通入空气.其作用除了可搅拌B，C中的反应物外，还有：_________.
(4)C中反应生成BaCO3的离子方程式是___________________________________.
(5)下列各项措施中，不能提高测定准确度的是（______）(填标号).
A.在加入盐酸之前，应排净装置内的CO2气体
B.滴加盐酸不宜过快
C.在A～B之间增添盛有浓硫酸的洗气装置
D.在B～C之间增添盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气装置
(6)实验中准确称取8.00 g样品三份，进行三次测定，测得BaCO3平均质量为3.94 g.则样品中碳酸钙的质量分数为________.
(7)有人认为不必测定C中生成的BaCO3质量，只要测定装置C在吸收CO2前后的质量差，一样可以确定碳酸钙的质量分数.实验证明按此方法测定的结果明显偏高，原因是_________________.
(8)装置中U形管D中的碱石灰的作用是_____________________________.
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